化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中SO2的处理方式之一为2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O。若处理12.8tSO2，加入一定质量的20%的NaOH溶液，恰好完全反应，请计算：
(1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是______ 吨。
(2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？
(3)将上述得到的Na2SO4溶液稀释成10%的硫酸钠溶液，需要加水多少吨？((2)，(3)问请写出具体过程)
(1)处理过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是
(2)该反应得到的溶液中Na2SO4的质量分数为多少(结果保留1位小数)？
(3)将上述得到的Na2SO4溶液稀释成10%的硫酸钠溶液，需要加水多少吨？((2)，(3)问请写出具体过程)
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更新时间：2024-06-03 14:42:33
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【推荐1】某氢氧化钠固体样品中混有氯化钠，现称取5g该样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入质量分数为10%的稀盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）NaOH中钠、氧、氢元素质量比为___________。
（2）将100g质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%的稀盐酸，需加水的质量为___________g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程）
（1）NaOH中钠、氧、氢元素质量比为___________。
（2）将100g质量分数为37%的浓盐酸稀释为10%的稀盐酸，需加水的质量为___________g。
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【推荐2】10%的氯化铵溶液200 g，其中含氯化铵________g，含水________g．蒸发40 g水后，溶液中溶质的质量分数为________%．
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【推荐3】化学小组想定量分析某稀盐酸的组成，用一块废弃大理石放入烧杯中与之反应。实验过程中测得数据如图所示。实验过程中不考虑盐酸的挥发。
(1)产生CO2的质量为___________ g。
(2)求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
(3)若配制50g以上浓度的稀盐酸，需38%的浓盐酸的质量___________ g(计算结果精确至0.1g)。
(1)产生CO2的质量为
(2)求所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
(3)若配制50g以上浓度的稀盐酸，需38%的浓盐酸的质量
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【推荐1】取氯化钠和氢氧化钠的固体混合物l0g，向其中加入l0%的稀盐酸至恰好完全反应，反应后溶液中无固体剩余，测得溶液的质量为83g．
求：(1)原混合物中氢氧化钠的质量．
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)．
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【推荐2】某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
(1)生成CO2的质量为_______ g。
(2)第_______ 次恰好完全反应；
(3)求所用稀盐酸的溶质质量分数。
| 次数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 产生气体的质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
(1)生成CO2的质量为
(2)第
(3)求所用稀盐酸的溶质质量分数。
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【推荐3】取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。
请计算：
(1)计算合金中铜的质量分数。
(2)计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
请计算：
(1)计算合金中铜的质量分数。
(2)计算反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
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