【推荐3】我国争取在2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和。采用物理或化学方法捕集CO₂并将其资源化利用，正成为CO₂控制排放的有效措施。
I.CO₂排放
(1)动植物呼吸和化石燃料煤、石油和______的燃烧都会释放CO₂。
II.CO₂的捕集（图1）

(2)加热CaC₂O₄•H₂O制备CaO。 CaC₂O₄•H₂O分解的化学方程式为：CaC₂O₄•H₂OCaO+CO₂↑+X↑+H₂O↑。其中X的化学式为______。该反应生成的CaO更加疏松多孔，有利于CaO捕集CO₂，主要原因是_______。
(3)利用CaO捕集CO₂。
温度对CO₂的转化率影响较大，由上图2可知，捕集器内温度应控制在______（填“650”或“750）℃为宜；捕集器内生成的CaCO₃在煅烧炉中分解得到CaO和高浓度CO₂，该反应的化学方程式为______；将分解所得CaO投入捕集器循环使用，循环使用的优点是______。
Ⅲ.CO₂的资源化利用
中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，将CO₂成功转化为汽油。

(4)反应1生成CO和H₂O，写出该反应的化学方程式______ 。
(5)对该成果的评价正确的是      。

A．该成果有助于缓解全球温室效应

B．该成果可减少对化石燃料的依赖

C．CO2资源化利用过程中，催化剂对转化过程起到举足轻重的作用

【推荐1】2023年10月26日，我国“神舟十七号”载人飞船成功发射，这是中国载人航天工程的第12次载人飞行任务，20年的奋斗，实现了从“太空一日”到6个月的长期驻留的突破。展现了“特别能吃苦，特别能战斗，特别能奉献，特别能攻关”的航天人精神。
(1)科学家们研制“人造空气”来供航天员呼吸。“人造空气”中氮气含量约占70%，氧气占20%以上，还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。下列说法正确的是______（填序号）

A．空气中的二氧化碳含量虽然很小，但是在自然界中是必不可少的

B．在航天飞船上，应把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于人的呼吸

C．我们周围的空气中的各成份的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化

D．空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以没有这种气体

(2)我国“长征”系列运载火箭燃料中的偏二甲肼的化学式为C₂H₈N₂，偏二甲肼的相对分子质量为______，碳与氢元素的质量比为______，碳元素的质量分数为______。
(3)运载火箭燃料中的偏二甲肼，与四氧化二氮相混合后点燃便会剧烈燃烧，生成二氧化碳、水和一种空气中含量最多的气体，反应的化学方程式为______，通过此反应谈谈你对燃烧的概念有什么新的认识？______。

【推荐1】能源对社会的发展有着重要的影响。
(1)目前使用的煤、石油、天然气均为__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)我国海域可燃冰资源丰富，写出可燃冰中甲烷燃烧的化学方程式_______。
(3)从环境保护的角度思考，下列燃料中最理想的是______ (填序号)。

A．氢气

B．天然气

C．酒精

D．汽油

(4)下列关于能源与环境说法正确的是________(填序号)。

A．为治理雾霾，应禁止使用煤	B．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保
C．发展新能源汽车，有利于缓解温室效应

【推荐2】2020年世界环境日中国的主题是“绿水青山就是金山银山”
(1)减少污染物排放—空气清新
引起酸雨的主要物质是_________，低碳生活可以减缓________引起的温室效应。
(2)自来水来之不易—节约用水
自来水生产流程：天然水沉降→过滤→吸附自来水
通常加入__________吸附水中的异味和色素，氯气的作用是________。
(3)清洁高效能源—天然气
天然气的主要成分是_______（化学式），燃烧的化学方程式是_________。

【推荐3】2021年3月政府工作报告提出要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用。

(1)实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。
①能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式______。
②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是______（填序号）。
A．氢能        B．风能        C．太阳能        D．石油
(2)在全球碳循环图中，能消耗CO₂的途径是______，化石燃料燃烧会产生CO₂，因为化石燃料中含有______元素。
(3)利用庞大的水体使海洋成为封存CO₂的容器，但会引起海水______。
(4)实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环（上图1所示）。某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理。
①能证明装置A“释放CO₂”的现象是______。
②装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是______。
③实验后小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO₂。
Ⅰ、甲同学取样D中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明D中固体为碳酸钙，其理由是______。
Ⅱ、乙同学取样D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁感觉______，认为固体中肯定有氧化钙，但无法确定是否有碳酸钙。
Ⅲ、丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，丙同学将甲、乙两同学的试管内物质混合后过滤，向滤液中滴入酚酞，向滤渣中加入盐酸。根据______现象，得出D固体中含有氧化钙和碳酸钙。

【推荐1】氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。
(1)医疗上将溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液用作生理盐水，生理盐水中氯化钠的存在形式是______（填化学符号）。
(2)已知饱和氯化钠溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，请写出该反应的化学方程式：______。
(3)欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液。必须要用到的仪器组合是______。
①托盘天平②烧杯③玻璃棒入④100mL量筒

A．①②

B．①④

C．①②③

D．①②③④

(4)为了除去NaCl溶液中少量的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质，某化学小组选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba（OH）₂溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示实验。

①该实验过程中发生复分解反应的个数为______。
②向滤液B中滴入适量Z的作用是什么？______。
③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫作离子方程式。请用离子方程式表示加入过量试剂X发生的反应的实质______。（任写一个）
④将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量______。

【推荐2】酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。
(1)胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是_______。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______(填字母序号)。

A．水分子	B．氢离子
C．酸根离子	D．氢氧根离子

(3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

①写出实验中发生化学方程式为_______。
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为_______。
(4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。

①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式____。(写出1个即可)
②如何验证溶液B中杂质的成分？____(写出实验步骤和现象)
③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称____。
(5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。

【推荐3】生活中常见物质的性质、制法、用途等是化学研究的重要内容，请回答以下问题。
（1）下面是实验室制取气体的常用装置：

①实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。
②若要制取并收集一瓶干燥纯净的二氧化碳，所选装置正确的连接顺序是______→______→______。
③装置D用于检验二氧化碳气体的原理是______（用化学方程式表示）。
（2）为除去粗盐中的泥沙和CaCl₂、MgSO₄杂质某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

①以上操作中所发生的复分解反应共有______个。
②写出一个操作过程中使氯化钠质量增加的化学方程式______。
（3）碳酸氢钠常用于焙制糕点。碳酸氢钠受热分解会生成水、二氧化碳和一种白色固体。
①对于白色固体的成分，有下列猜想：
Ⅰ、氢氧化钠；             Ⅱ、碳酸钠；             Ⅲ、氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
请设计实验方案证明猜想Ⅱ正确，其余猜想不正确，简要写出所用试剂、实验步骤、现象和结论______。
②写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______。
（4）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液8g，洗涤后的溶液pH=7。这一定量石油产品中含H₂SO₄的质量是多少？______