【推荐1】为测定某氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：
   
(1)B中发生反应的化学方程式为________；
(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为________；
(3)样品中氯化钠的纯度为______；
(4)向质量分数为M 的氯化钡溶液中加入16.8mL蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M为_______；
(5)D→F过滤后，需蒸发水的体积为______mL；
(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_____。

【推荐2】某化学兴趣小组做完酸碱盐实验后，得到硫酸和硫酸铜混合溶液100g，为达到排放的标准，现用150g氢氧化钠溶液分6次加入混合溶液中，得到的实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5	6
加入氢氧化钠溶液的质量/g	25	25	25	25	25	25
反应后溶液的质量/g	125	a	170.1	190.2	210.3	235.3

(1)表格中“a”的值是_____________g。
(2)计算所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【推荐3】取一定质量的CaCO₃高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为

A．15 g

B．18 g

C．20 g

D．30 g

【推荐1】某实验室用含硫酸铜和盐酸的混合液与混入了锌粉的铜粉（以下简称铜锌粉）反应来测定混合液中盐酸的质量分数和铜锌粉中锌的含量。操作如下：取200 g混合液于实验容器中，分五次加入铜锌粉，边加边搅拌，以保证盐酸和硫酸铜同时与锌充分反应。实验测得的相关数据如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入铜锌粉的累计质量/ g	9	18	27	36	40
产生氢气的累计质量/ g	0.1	0.2	m	0.4	0.4
容器中剩余固体的质量/ g	5.71	11.42	17.13	22.84	26.84

（1）表中m的值为_____________。
（2）第四次加入铜锌粉并充分反应后，溶液中所含溶质的化学式为_____________。
（3）计算原混合液中盐酸的质量分数是多少_____________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）通过计算可知，每9 g铜锌粉中含有_______________g锌粉。

【推荐2】请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 已知：Na₂CO₃ + CaCl₂=CaCO₃↓ + 2NaCl

【推荐3】将一块已锈蚀而部分变为铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜研磨成粉末，充分灼烧成CuO，发现CuO质量是含锈铜的0.90倍。
（1）求原单质铜被锈蚀的质量分数。
（2）若将题中的0.90改为a，求a的取值范围。

【推荐1】加热10gKMnO₄制取O₂，经过一段时间后，冷却称量剩余固体的质量为9.68g。
(1)反应时生成氧气的质量为_______g。
(2)剩余固体物质是什么? 各多少克?
(3)求已分解KMnO₄的质量占取用KMnO₄总质量的百分率。