【推荐1】某样品由氧化铜和铜组成。甲同学取固体混合物置于烧杯中，将稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如表：

次序	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量
剩余固体的质量

请计算：
(1)表中a的值为___________。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确到)

【推荐2】实验室用过氧化氢溶液制取氧气，某化学探究小组将气体制备装置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下：

(1)当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为___________g。
(2)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为___________g。
(3)过氧化氢的质量分数是多少？(过氧化氢质量占过氧化氢溶液质量的百分比)

【推荐3】化学课外活动小组在实验室发现一瓶未知质量分数的稀硫酸，为测定其质量分数，小华同学用已知质量分数的氯化钡溶液进行实验，充分反应后过滤，有关实验数据如表：

	小华	小华	小华
稀硫酸/g	100	100	100
氯化钡溶液/g	50	100	150
过滤后滤液质量/g	138.35	176.7	226.7

请计算：
（1）小华同学的实验生成沉淀的质量是______。
（2）稀硫酸的质量分数。

【推荐1】海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水中提取镁的第一步反应的化学方程式为
。现有海水样品（含 NaCl、MgCl₂、CaCl₂）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，求海水中MgCl₂ 的质量分数。

【推荐2】某兴趣小组的同学要探究黄铜（铜和锌的合金）中铜的质量分数，进行了如下实验：
   
(1)生成氢气的质量为______g，黄铜中铜的质量分数为______。
(2)过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【推荐3】农业的发展离不开化肥，某同学用某品牌的硝酸钙化肥进行如下实验：取9g化肥样品溶解于盛有41g蒸馏水的烧杯中，向其中加入Na₂CO₃溶液，充分反应至不再产生沉淀，消耗Na₂CO₃溶液的质量为80g，过滤，称得滤液的质量为126g。该过程中发生的反应为：Ca（NO₃）₂+ Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃。（化肥中其他成分易溶于水，且不会与碳酸钠发生反应）
请完成下列分析及计算：
(1)硝酸钙属于______（填“氮”“磷”或“钾”）肥。
(2)生成沉淀的质量为______g。
(3)该化肥样品中硝酸钙的质量分数。（计算结果保留至0.1%）

【推荐1】将8.7克未打磨的铝片放入足量稀盐酸中，完全反应后收集到氢气质量如图所示，回答下列问题：
   
(1)0~t时刻没有产生气体的原因是_________。
(2)求该铝片中铝元素的质量。

【推荐2】我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0g稀硫酸，过滤后烘干称量还剩余固体3.5g。试计算：
(1)该黄铜中锌的质量多少克。
(2)生成氢气的质量多少克。

【推荐3】硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取2.8g硅钢样品，将40g稀硫酸分4次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

实验次数	一	二	三	四
稀硫酸的用量/g	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	M	1.4	0.7	0.7

(1)从以上数据可知，稀硫酸加入第__________次充分反应后，铁恰好完全反应。
(2)表格中M=___________。
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。