【推荐1】同学们在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现析出铜的速率有快有慢因此小组同学对影响铁与硫酸铜溶液反应速率的因素进行了如下探究。
【进行实验】小组同学设计了如下实验，实验过程中所用铁片形状、质量完全相同，硫酸铜溶液的体积相同。

实验编号	温度/°C	硫酸铜溶液的浓度/%	铁片是否打磨	析出铜的速率
①	m	8	打磨	较慢
②	20	16	打磨	较快
③	20	16	未打磨	较慢
④	30	8	打磨	较快

【讨论交流】
（1）铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。
（2）要对比得出硫酸铜溶液的浓度对反应速率的影响，则表中m的数值为_______。
（3）要探究温度对铁与硫酸铜溶液反应速率的影响，应进行的实验是_______（填序号）。
【实验结论】其他条件相同时，硫酸铜溶液的浓度越大，生成铜的速率越快；其他条件相同时，温度越高，生成铜的速率越快：
【反思交流】
（4）进行实验③的目的是______。
（5）在做铁与酸反应、铁与盐溶液反应的实验前，对铁片进行打磨的目的是_______。
【拓展延伸】
（6）除了上述影响因素外，小霞同学认为铁的状态也会影响铁与硫酸铜溶液的反应速率。请你帮助她完成下列验证实验。

实验操作	实验现象	实验结论
30℃时，取质量相等的铁片（已打磨）和铁粉分别加入浓度、体积均相同的硫酸铜溶液中，观察析出铜的速率快慢	______	铁的形状也会影响铁与硫酸铜溶液的反应速率

【推荐2】航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”——“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，凸显了化学等自然科学的魅力。某化学兴趣小组同学在老师的指导下，对某维生素C泡腾片溶于水后产生的气体成分进行探究。
【查阅资料】
（1）维生素C泡腾片是一种保健药品，其主要成分有维生素C（C₆H₈O₆）、碳酸氢钠（NaHCO₃）和柠檬酸（C₆H₈O₇）。从组成上看，三种物质的共同点是___________。
（2）常温时，柠檬酸为白色晶体，易溶于水，是一种重要的酸，能使石蕊溶液变红，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
（3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，生成可溶于水的碳酸钠和水，写出该反应的化学方程式___________；氢氧化钠不能与氧气反应。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】该气体可能是CO₂、O₂、CO、H₂和N₂中的一种或几种。
甲同学提出从药品安全角度考虑，不可能是CO和H₂，因为___________。
乙同学提出也不可能是N₂，原因是___________。
经过讨论后，同学们一致认为气体可能是CO₂、O₂中的一种或两种。
【实验探究】

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	___________	澄清石灰水变浑浊	气体中含有CO2
实验二		___________	气体中不含有O2

【反思评价】
（1）实验二中足量的氢氧化钠浓溶液的作用是___________。
（2）实验结束后，甲同学又将该气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，于是也得出气体中一定含有二氧化碳的结论。
乙同学认为：甲同学的结论不严谨，提出维生素C泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。于是，同学们利用甲同学所得的红色溶液继续进行实验，最终确定使石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸。请你写出同学们的实验操作步骤___________，观察到的现象是___________。
【拓展延伸】
泡腾片在消毒剂上也有广泛的应用，二氧化氯泡腾片是一种消毒泡腾片。我国研制出制取二氧化氯的一种新方法，其反应的微观过程如图所示。

（1）将丙方框虚线框内微粒示意图补充完整___________。
（2）标出二氧化氯中氯元素的化合价___________。

【推荐3】松花蛋是我国特有的一种传统美食。“追梦”化学学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性
同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，同学们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。
【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由
取适量松花蛋粉用于制作松花蛋泥的原料，加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液的酸碱度，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
(1)松花蛋粉加水调和时发生如下反应： ______ 写化学方程式。
甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有氢氧化钙或碳酸钠。
【实验探究】
(2)

操作	现象	结论
取滤液少量，向其中加入溶液	______	滤液中不含有
另取滤液少量，向其中加入 ______	有气泡产生	滤液中含有

通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
(3)结合查阅资料和上述实验分析，滤液中一定含有的溶质有 ______ ；
【任务三】腌松花蛋，制作传统美食
同学们戴上胶皮手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。
(4)从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 ______ ；
【项目反思】
(5)根据上述探究过程和所学过的知识，为了减轻食用松花蛋时的涩味，可在食用时添加的调味品是 ______ ；
【项目拓展】
(6)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧主要成分为氧化铅，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 ______ 。

【推荐1】案例分析及实验探究：

（1）案例一：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制______相同。
（2）案例二：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。描述此实验的实验现象：______。
（3）实验探究一：实验室制取气体的常用装置如下：

请回答下列问题：
①利用装置A、D制取氧气的化学方程式：______；
②利用上述B、C装置（从b口进气）的组合可以制取的另一种气体，写出制该气体的化学方程式______。
（4）实验探究二：在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

	甲	乙	丙	丁
m g石灰石	块状	块状	粉末状	粉末状
w g盐酸	稀盐酸	浓盐酸	稀盐酸	浓盐酸

①若要研究盐酸的浓、稀对反应的影响，可选择实验甲与______对照（选填实验编号）。
②除盐酸的浓稀外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是______。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：

①写出仪器a的名称_____。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为______；
通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取CO₂的原因是 _____；若要制取并收集一瓶CO₂，且能使反应随关随停，选用的装置组合是_______ （填字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是___________ 。
③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 ___________。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢？

实 验 步 骤	现 象	结 论
取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中；	缓慢有少量 气泡冒出	______
另取一支试管，加入 ______ ， 然后把试管放入盛有热水的烧杯中。	迅速有大量 气泡冒出

④丙小组用装置C制取氧气，试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表。反应结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。

加热时间/min	0	t1	t2	t3
固体质量/g	28.0	23.2	18.4	18.4

（I）组装装置C时，下列仪器、用品的组装顺序是_________（填序号）。
a．试管 b．铁架台 c．酒精灯 d．木块
（II）共制得氧气的物质的量为 ___________ mol。
（III）所得氯化钾溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算）___________。

【推荐3】某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO₂，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液成分。
(1)写出制备CO₂的化学方程式：___________。
(2)推测废液所含溶质
推测一：___________
推测二：CaCl₂和HCl
(3)若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？___________(填标号)

A．石蕊溶液

B．AgNO3溶液

C．锌粒

D．CuO粉末

E．酚酞试液

【推荐1】实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如右图所示。这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。

（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是__________。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量____________粉末。	没有气泡产生。	该液体不是过氧化氢溶液。
步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。	______________________	该液体是稀硫酸。

【反思交流】
（1）大家认为标签受损的原因可能是__________________；
（2）如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为____。

【推荐2】实验室中有一瓶无色气体，点燃后能燃烧，可能是甲烷[CH₄]和氢气[H₂]或一氧化碳[CO]中的一种或几种。
【提出问题】该气体的成分是什么？
【查阅资料】甲烷、氢气和一氧化碳都是可燃性气体。甲烷燃烧会生成二氧化碳气体和水。氢气燃烧会生成水。一氧化碳燃烧会生成二氧化碳气体。通常燃烧都是物质和氧气发生化学变化。
【猜想与假设】
小明猜想是该气体的成分是甲烷。
【实验探究】
点燃该气体，在火焰上方罩一只干而冷的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾出现，迅速倒转烧杯，向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，观察到____________。
【实验结论】小明的猜想正确。
【实验反思】（1）小光认为小明的猜想不对，该气体还可以是氢气和一氧化碳的混合物。请你写出氢气燃烧的符号表达式__________，该反应类型为____________。
（2）小强认为小光和小明的说法都不对，他认为该气体的成分一共有_________种可能。

【推荐3】某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答问题．
它由Cu、Fe₂O₃两种固体中的一种或两种组成．
红色粉末可能的组成：
猜想①：只有Cu；猜想②：只有Fe₂O₃；猜想③：是Cu、Fe₂O₃的混合物
同学们为确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按如图1在通风橱中进行实验．

(1)实验开始时要先通一段时间CO，然后再加热，目的是 _____________ ．待反应完全后，停止加热，继续通CO气体直至玻璃管冷却．
(2)反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

反应前	反应后
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1g

A装置中发生反应的化学方程式 _______________ ，小丁同学分析表中的数据后，认为猜想③成立，则红色粉末中各成分的质量比为 __________ ？（写出计算过程）
(3)小林同学认为为了防止溶液倒吸，停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要 ________ ？为什么？ _________________ ．
从环保的角度看，该装置存在的缺陷是 ___________ ，你的改进方法是 ____________ ．有同学设计了用如图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：①吸收二氧化碳；② ___________ ．