为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度,取该样品24g放入烧杯中,再向烧杯中加入70g稀盐酸,恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后烧杯中剩余固体物质共85.2g
(1)反应生成CO2的质量为_______ g;
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(1)反应生成CO2的质量为
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
14-15九年级上·安徽安庆·期末 查看更多[2]
更新时间:2016-11-28 12:30:25
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【推荐1】某化学研究小组利用黄铜(铜、锌合金)进行了如图所示实验,请计算:(1)生成氢气的质量为___________ g。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
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【推荐2】实验室用高锰酸钾制取氧气,现取高锰酸钾粉末15.8g,一段时间反应结束后剩余固体粉末质量为14.2g,求:
(1)反应中放出氧气的质量是_______ g。
(2)反应二氧化锰的质量为多少?
(1)反应中放出氧气的质量是
(2)反应二氧化锰的质量为多少?
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名校
【推荐1】铜陵地区的石灰石储量丰富。某化学兴趣小组取12.5g石灰石样品(样品中杂质不溶于水,也不与酸反应)粉碎后放入烧杯,然后向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应,得到108.1g剩余物,请计算:
(1)产生CO2的质量为_____ g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
(1)产生CO2的质量为_____ g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
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名校
解题方法
【推荐2】为测定某种粗锌样品中锌的质量分数。化学小组的同学取20g粗锌,向其中加入足量的稀硫酸,充分反应后,测得产生氢气的质量为0.4g。请计算该样品中锌的质量分数。
(反应方程式:)。
(反应方程式:)。
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【推荐3】学习化学后,小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室,与足量稀盐酸在烧杯中反应(鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢发生反应,化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表:
(1)反应生成CO2的质量为______ g。
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
反应前 | 反应后 | |
烧杯和稀盐酸总质量 | 鸡蛋壳的质量 | 烧杯和剩余物总质量 |
150g | 6.25g | 154.05g |
(2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)
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【推荐1】化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取12.5g大理石样品于烧杯中,逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应),产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算:(1)生成二氧化碳的质量是
_______ g
(2)该样品大理石中碳酸钙的质量分数为
_______ ?(写出计算过程)(提示:在混合物中,某物质的质量分数=某物质质量/混合物总质量×100%)
(2)该样品大理石中碳酸钙的质量分数为
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【推荐2】长期使用硬水的热水器中会产生大量的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。为了测定某水垢中CaCO3的含量,取20g该水垢于烧杯中,然后向其中加入足量稀盐酸,充分反应后共生成二氧化碳6.6g。(水垢中其他成分与盐酸反应不产生二氧化碳)
(1)检验硬水的方法是 。
(2)计算该水垢中CaCO3的质量分数。
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(2)计算该水垢中CaCO3的质量分数。
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【推荐3】小思上网查到有关鸡蛋壳的一些信息:鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,它可以使皮肤细腻滑润,治小儿软骨病,减轻胃痛,消炎止痛等。他对鸡蛋壳的成分很感兴趣,想知道鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,于是从家里带来了一些鸡蛋壳,进行了如下的实验:将鸡蛋壳洗净、干燥后捣碎,取10克放入烧杯中,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50克,充分反应后,称得反应剩余物为57.8克.(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体为_________克。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)
(1)产生二氧化碳气体为_________克。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)
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