【推荐1】潜水艇内“氧再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应，为潜水员提供氧气。现对“氧气再生剂”进行探究。
【提出问题一】呼出的气体中有哪些物质与过氧化钠（Na₂O₂）发生反应，且生成物是什么？
【查闻资料】
①呼出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气
②过氧化钠与氮气、氧气不反应
【探究一】H₂O与Na₂O₂反应。

	步骤一	步骤二	步骤三
实验操作
实验现象	有气泡产生	带火星的木条复燃	出现_____
实验结论	H2O能与Na2O2反应，产生氧气和NaOH

【探究二】CO₂与Na₂O₂反应。（略）
【提出问题二】使用后剩余固体成分是什么？
【作出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的CO₂和H₂O。对剩余固体的成分做出如下猜想：
猜想1：只有氢氧化钠；
猜想2：______；
猜想3：含有氢氧化钠和碳酸钠。
【探究三】使用“氧气再生制”呼吸后的产物。

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量剩余固体溶于水后， 加入过量的CaCl2溶液	______	含有Na2CO3
步骤二：将上述反应后的混合物滤， 取滤液滴加MgCl2溶液	产生白色沉淀	含有______

【得出结论】猜想3成立。
【交流与讨论】
（1）步骤一中加入过量的CaCl₂溶液的目的是______，写出化学方程式______。
（2）“氧气再生剂”应______保存。

【推荐2】过氧化钠（Na₂O₂）是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入图1烧杯中，缓慢倒入CO₂后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇地发现棉花燃烧起来。

Ⅰ、实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象可说明二氧化碳具有的一种物理性质为______。
Ⅱ、棉花为什么会燃烧呢？小组的同学联想起物质燃烧的条件，推理出棉花要燃烧，除了已知的“棉花是可燃物”之外，还需要满足的条件是______、______。
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？
【查阅资料】①常温下二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和一种气体，水能与过氧化钠反应生成氧气；②浓硫酸有吸水性，无水硫酸铜（白色）遇水后变成蓝色。
【设计实验】经过讨论后，小组的同学设计了图2所示的实验进行探究。
【实验步骤】
①按图2所示装配好装置，并检查其气密性；
②将相关的试剂放入对应的仪器中；
③推动注射器的活塞，将稀盐酸注入锥形瓶中，并固定活塞位置；
④一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。
【实验现象】
①装置C中干燥管内没有出现蓝色；
②a处带火星的小木条复燃；
③装置D中烧杯内水的温度升高。
【实验分析】
①装置B的作用是______。
②装置C的作用是______。
【实验结论】
①根据实验现象分析写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式：______。
②棉花之所以会燃烧是因为过氧化钠与二氧化碳反应生成了______并______（填“吸收”或“放出”）热量，满足了棉花燃烧的条件。

【推荐3】化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。
【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？
【查阅资料】①浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；
②SO₂有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色；
③SO₂、CO₂与氢氧化钠溶液反应原理相同，且反应前后硫元素化合价不变。
【提出猜想】
(1)甲：气体是H₂；
乙：气体是SO₂；
丙：气体是_____。
【实验探究】为了验证上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究：

(2)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_____。
(3)B装置的作用利用了浓硫酸的_____性。
(4)D装置的目的是吸收尾气中的SO₂，防止造成空气污染。请你写出D瓶中发生反应的化学方程式_____。

【推荐1】某研究小组在进行铝与盐酸的反应时，观察到“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl₃为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有___________；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl₃；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c______（填“成立”或“不成立”），再综合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是______。
【交流思考】铝与稀盐酸反应的化学方程式为：_______________。

【推荐2】我国高铁创造的中国速度令世界瞩目。高铁建设过程中因锈蚀报废了部分钢铁材料。某学习小组对钢铁锈蚀的因素进行探究。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【查阅资料】氯化钙是常用的干燥剂。
【设计实验】
实验一：定性探究影响铁锈蚀的因素
取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验。
   
一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显锈蚀。
【得出结论】
(1)对比试管A、B和___________中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水作用的过程。
(2)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀程度严重，通过对比，说明铁锈蚀与溶液中___________(填具体微粒符号)有关。
实验二：定量探究溶液的pH对铁锈蚀的影响
用如图所示装置进行实验，向三颈烧瓶中放入3.5g相同的生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
   

实验组	盐酸pH	压强p/kPa		氧气浓度开始降低时间/s
		反应前	反应后
实验①	2.0	90.8	91.8	第131
实验②	4.0	90.8	90.3	第24
实验③	6.0	90.8	90.6	第175

已知：铁与盐酸接触即发生反应，分析表中数据回答：
(3)实验①反应后压强变大的主要原因是___________。
(4)实验①②③中，铁粉与盐酸、铁粉与氧气的反应___________(填“能”或“不能”)同时开始。
【得出结论】
(5)当pH=___________时，铁粉的锈蚀程度最大。
【延伸拓展】为了研究溶液中不同离子对铁钉锈蚀速率的影响，该小组利用相同浓度、相同体积的NaNO₃溶液、NaCl溶液分别进行行实验，用数字传感器测定装置内氧气浓度的变化，结果如图所示。
   
(6)两条曲线都呈现“先陡后缓”的趋势，即锈蚀速率先快后慢，请结合图分析，可以得出的结论是：___________。

【推荐3】某校实验室有一批生锈的铁架台。为了除去铁锈，某兴趣小组的同学从超市购来一瓶“除锈液”。欲对“除锈液”的成分进行探究：

【提出猜想】
“除锈液”的成分中含有___________( 填“酸”、“碱”或“盐”)。
【除锈实验探究】
该组同学向生锈铁架台喷“除锈液”，“泡”一段时间后发现有气泡产生。
【讨论】
小组同学讨论认为也可以用实验室的试剂自制一瓶“除锈液”。小华同学认为选择试剂___________合适。请你写出除去铁锈的反应化学方程式____________________________。
【反思】除锈后，为了防止铁架台再锈蚀。你的建议是________________。

【推荐1】小明在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】
①MgHCO₃能溶于水；Mg(OH)₂、MgCO₃难溶于水。
②Mg(OH)₂、MgCO₃受热易分解，分别生成两种氧化物。
③碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
【作出猜想】
小明认为白色不溶物的组成存在3种可能，分别为①Mg(OH)₂②MgCO₃③_______。
【进行实验】
探究镁条与碳酸氢钠溶液反应产生什么气体

实验操作	实验现象
①点燃产生的气体	气体燃烧，产生蓝色火焰
②火焰上罩内壁涂有石灰水的烧杯	无现象

通过上述实验得到的结论是_______。
探究镁条与碳酸氢钠反应后产生的白色不溶物中是否含有MgCO₃

实验操作及现象	实验结论
_______	白色不溶物中一定含有MgCO3

定量测定白色不溶物的组成，老师的帮助下，小明设计了如下装置进行实验。
   
（1）实验中通过A中浓硫酸的吸收作用可判断白色不溶物_______(填Mg(OH)₂或MgCO₃)是否存在，C中碱石灰的作用是_______。
（2）若白色不溶物为22.6g，实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，则该白色不溶物的组成及质量比为_______。

【推荐2】同学们还记得某地小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的事件吗。在下水道井盖小孔上点燃鞭炮为什么会发生爆炸呢？某校化学兴趣小组的同学对此产生了浓厚的兴趣，他们认为一定是下水道中产生了某种可燃性气体，为此他们进行了如下探究：
［查阅资料］
CO₂等酸性气体能够与氢氧化钠发生反应；浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；无水硫酸铜遇水要变蓝；新鲜的鸡血遇到CO会变成暗红色。
［提出问题］
下水道产生的气体中含有哪种可燃性气体？
［猜想］
（I）含可燃性气体 CO；
（Ⅱ）含可燃性气体 CH₄；
（Ⅲ）含可燃性气体 CO 和 CH₄。
［收集气体］
用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，再用铁钩将矿泉水瓶倒转，使______，然后将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用。
［进行实验］

步骤	实验操作	实验现象	结论
（1）	导出瓶中气体，把气体通过装有______溶液的洗气瓶		目的是除去______等酸性气体
（2）	再通过装有______的洗气瓶		目的是除去______
（3）	将步骤（2）干燥的气体导出点燃；①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方；②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方。	①无水硫酸铜______ ②烧杯内壁变浑浊	①证明有H2O生成 ②证明有______生成

［作出判断］
根据上述实验现象，甲同学认为猜想 III 正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想______也有相同的现象。如需进一步确认还应检验______的存在，检验该物质的方法是______。
［拓展］
若工人需要进入下水道清理淤泥，需要注意的事项是______。（答一点即可）

【推荐3】维生素C(简称Vc)，易溶于水，易被氧化。人体缺乏Vc可能引发多种疾病。水果和蔬菜中含有丰富的Vc。某研究学习小组对它探究如下：
探究一：维C泡腾片主要成分为Vc(C₆H₈O₆)、碳酸氢钠(NaHCO₃)、柠檬酸(C₆H₈O₇)，溶于水，有许多气泡产生。该小组同学探究该气体的成分。
(猜想与假设)
猜想一：该气体可能是CO₂；猜想二：该气体可能是O₂；
猜想三：该气体可能是H₂；猜想四：该气体可能是H₂和O₂的混合气体。……
（1）小组同学讨论后认为：不可能含有CO和H₂，因为从药品安全角度和物质的化学性质考虑，H₂____，而CO_______。该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
(进行实验)

实验编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊
②	点燃木条由瓶口伸入该气体中	木条火焰无明显变化

（2）(得出结论)由实验①可知，该气体中含有_______。
探究二：维生素C的可燃性。
(进行实验)

实验编号	实验操作	实验现象
①	将维生素C研碎并进行灼烧，燃烧后，______。	有水雾产生
②	将维生素C点燃，用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方。	澄清的石灰水变浑浊

（3）补充探究实验二表格中的实验操作①_______。
（4）(得出结论)维生素C具有可燃性，燃烧的产物是_______和二氧化碳，据此可推测维生素C一定含有　_______元素
(实验反思)实验过程中，一定遵守实验规则和注意事项，防止发生事故。

【推荐1】有一包固体物质,可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验:

(1)取少量固体按图甲实验，根据步骤①可知固体中一定不含有_____。
(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有_____
(3)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体,产生白色沉淀,无色溶液C中一定含有的离子是_____(填离子符号)
(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是_____，通过观察现象即可确定。

【推荐2】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。其标签如图所示，某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。

品名：504双吸剂 成分：铁粉、生石灰等

【提出问题】：久置固体的成分是什么？
【查阅资料】：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl₃＝3FeCl₂打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。
【作出猜想】：久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。其中可能含有Fe₂O₃的依据是 _____________ 。
【实验探究】：甲同学的方案：

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌	固体溶解，试管外壁发烫	固体中一定含有 ______
（2）过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液	溶液变红色	固体中一定含有氢氧化钙
（3）取滤渣放入试管中,滴加足量的 ________	固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液	固体中一定含有 ______ ，一定不含氧化铁

【实验质疑】乙同学认为甲同学在实验中得出“一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是 ______________ 。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理： __________ ，理由是 ___________ （用化学方程式表示。）
【继续探究】乙同学另取久置的固体进行实验探究：
   
乙同学对滤渣B进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水	固体逐渐消失、 ______ 有气泡冒出、 ______	固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。写出Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式 _______

【计算得出结论】：如上述实验流程，乙同学现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g。在滤液A中加足量碳酸钠溶液后过滤得滤渣C的质量为2g,通过计算后得出残留固体的成分为： __________ 。

【推荐3】实验室有一杯透明的废液，废液中的溶质为KOH、H₂SO₄、K₂SO₄、HCl、CuCl₂ 五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验（假设每一步均恰好完全反应）。请回答：

（1）废液中一定含有的离子是______（写离子符号）；废液中一定不含的物质是______（写化学式）。
（2）废液中溶质的组成可能有______种情况，请写出其中的一种组成情况：______。
（3）请写出生成白色沉淀B的化学方程式：______。