【推荐1】二氧化硫和二氧化碳的化学性质有很多相似之处，如都能和水反应，生成相应的酸，都能使澄清石灰水变浑浊，气体过量又变澄清。如；。SO₂和澄清石灰水反应，产生的白色沉淀是_________（填名称）；请写出把过量的SO₂气体通入澄清石灰水中反应的总的化学方程式_________。

【推荐2】A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,且它们都含有一种相同的元素。如图是各物质间的转化关系图,其中A为食盐的主要成分, B中含钡元素, D、E的溶液都有颜色,其它溶液都为无色。⑤和⑥为置换反应,其它均为复分解反应。
   
（1）物质C_______为（填化学式）; D溶液中的阳离子为_______（填离子符号）;
（2）B转化为A的化学方程式为________________ ；
（3）E转化为D的化学方程式为_______，其溶液颜色变化为________ 。

【推荐3】实验室有失去标签的三瓶无色溶液：氯化钾、氢氧化钾、碳酸钠，小明同学在A、B、C三支试管中分别取样，利用下图实验进行鉴别。

（1）步骤①中加入试剂a的名称是___________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。
（3）A试管中的无色溶液是___________（填化学式）溶液。

【推荐1】为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
(2)步骤①中加入过量Na₂CO₃溶液的目的是什么？
(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。

【推荐2】为除去粗盐水中含有的MgSO₄、CaCl₂杂质，先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的A溶液和Na₂CO₃溶液充分反应后过滤，蒸发结晶。
(1)若A溶液只含一种溶质，请写出加入A溶液后发生反应的化学方程式。
(2)以上方案还需完善，请加以补充。

【推荐3】海水综合利用的主要流程如下图。

（1）上述工业生产流程图中横线上应该填写_____。
（2）操作a的名称是_____，在实验室中进行此项操作要用到的金属仪器是_____。
（3）根据海水晒盐的工业流程，下列说法中不正确的是_____（填字母）
a、海水进入贮水池，海水的浓度基本不变
b、蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c、母液一定是氯化钠的饱和溶液
（4）制取金属镁，需要在高温熔化状态下电解氯化镁，该反应要在氩气环境中而不能在空气中进行，理由是_____。（用化学方程式表示）

【推荐1】氯化钠在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。
(1)根据图1氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线分析生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”的原因是________________。
   
(2)某同学对得到的粗盐按图2步骤进行提纯：
Ⅰ.①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过过滤操作将泥沙除去；③将滤液移至蒸发皿，蒸发结晶，待______时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。
Ⅱ.在上述实验步骤中，都使用了玻璃棒，它在步骤①和③中的操作方法相同，但目的不同，在步骤③中的目的是__________。
(3)由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，粗盐精制的流程如图3所示。
   
①加入稍过量的Na₂CO₃，溶液除了除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是_______________。
②通过操作二所得滤液中的溶质有________________。(用化学式表示)

【推荐2】某工厂生产留下的废液中含有、NaCl、和四种物质，可按照下图的流程回收晶体。请回答：
   
(1)步骤①的目的是除去，则X的名称为_______。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤③加入过量溶液的目的是________。
(4)滤液B中所含有的金属阳离子为______（填符号）。
(5)步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量最好用      （填序号）进行洗涤后，再烘干。

A．NaCl饱和溶液

B．饱和溶液

C．蒸馏水

【推荐3】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图：

已知：BaCO₃是难溶于水易溶于盐酸的白色沉淀。
(1)NaOH固体的俗名：_____，步骤⑤需要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、_____。
(2)写出反应③的化学反应方程式：_____。
(3)步骤④中加入过量Na₂CO₃的目的：_____。
(4)检验滤液中Na₂CO₃是否过量的方法：_____。
(5)步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因：_____。
(6)步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？_____(填：“是”或者“否”)。

【推荐1】北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为润，挹其水熬之，则成胆矾，亨胆矾则成铜。数胆矾铁釜，久之亦化为铜。”如图是用“苦泉水”制取铜的主要生产流程，回答下列问题。
   
(1)苦泉水经过步骤①可得到硫酸铜晶体，说明苦泉水的溶质之一是______。
(2)步骤①是通过______的方法得到硫酸铜晶体，实验室进行步骤①时所用到的玻璃仪器有______。
(3)步骤②中用炭火烧，是利用了炭的______性。
(4)若要加快步骤③的速率，可采取的措施是______。
(5)步骤④中发生反应的化学方程式为______。

【推荐2】安全、正确的操作和良好的习惯是实验成功的保证，请用所学知识填空：
（1）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的_________（填化学式）溶液；
（2）在蒸发操作中，当蒸发皿中出现__________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干；
（3）固体药品通常保存在____________里。
（4）给烧杯中的液体加热时，应在烧杯底部垫上____________。
（5）某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。

①实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与____________发生了反应。将铁粉换成下列物质中的__________（填序号），杠杆也会出现相似现象。
A.NaCl                           B.NaOH                           C.CaO
②实验2中，通入CO₂一段时间，右边乒乓球_________（填“上升”或“下降”）。

【推荐3】某工业废液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂。现要回收银，并得到副产品FeSO₄·7H₂O，基本流程如下：

（1）操作1和2的名称是___________，所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、___________。
（2）确认操作2中稀硫酸已足量的操作是：向固体中加入___________，无现象。
（3）该流程有关说法正确的是___________。
a.过量X是锌        b.操作2、操作3玻璃棒作用相同        c.溶液B中的溶质是2种