【推荐2】有一瓶白色固体是由NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种组成，为确定其组成，进行了如图所示实验[NaNO₃溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液都呈中性]：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）可以确定样品中一定含有的物质是_____；
（2）为确定样品中是否含有NaOH，向“无色溶液B”中通入或加入的“物质X”可以是下列中的_____；
A CO₂
B CuO          
C CuCl₂溶液        
D 稀盐酸          
E石蕊溶液
（3）为了确定样品的组成，在已进行的实验基础上还需补充的实验操作是_____。

【推荐3】氯化钠在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。
(1)根据图1氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线分析生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”的原因是________________。
   
(2)某同学对得到的粗盐按图2步骤进行提纯：
Ⅰ.①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过过滤操作将泥沙除去；③将滤液移至蒸发皿，蒸发结晶，待______时，停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。
Ⅱ.在上述实验步骤中，都使用了玻璃棒，它在步骤①和③中的操作方法相同，但目的不同，在步骤③中的目的是__________。
(3)由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，粗盐精制的流程如图3所示。
   
①加入稍过量的Na₂CO₃，溶液除了除去粗盐中的CaCl₂外，它还有一个作用是_______________。
②通过操作二所得滤液中的溶质有________________。(用化学式表示)

【推荐1】高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。某学习小组在老师指导下利用长柄V型玻璃管设计如图实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
(1)玻璃管中放置半截湿粉笔的目的是_______________。
(2)点燃酒精喷灯，先预热长柄V型玻璃管的直管部分，然后用外焰对准还原铁粉加热，很快就会有较多的气泡从滴有洗涤剂的水中连续冒出。用玻璃棒轻轻拨动气泡，单个的气泡就会缓缓上升；用燃着的木条靠近弯管口，点燃气泡，产生爆鸣声，说明生成的气体是_______________。
   
(3)【提出问题】试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】如下表：

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
与盐酸反应	生成FeCl2和水	生成FeCl3和水	不与稀盐酸反应

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想假设】猜想一：剩余固体是_______________。猜想二：剩余固体是_______________。
【实验探究】

实验操作	实验现象	结论
_______________。	_______________。	_______________。

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_______________。
【反思交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是_______________。

【推荐2】一包固体粉末，可能含有BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄NO₃、CuCl₂、Ba（OH）₂中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）：

（1）气体B的化学式为______，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变______色。
（2）写出①中生成沉淀C的一个化学方程式______。
（3）原固体混合物A中一定不含______（写化学式）；无色溶液D中一定存在的酸根阴离子是______。
（4）通过上述实验现象还不能确定混合物A中存在的物质是______，若想进一步判断该物质是否存在，可用溶液D再进行实验，请你设计实验方案，简述操作步骤、实验现象及结论：______。

【推荐3】探究CO₂通入NaOH溶液是否发生化学反应，取反应后的溶液进行如下实验。

(1)现象1：溶液呈 ___ 色，说明溶液A呈 ___ 性。
(2)现象2：有气泡产生，在操作Ⅱ中发生的化学方程式 ___ 、 ___ 。
(3)现象3： ___ 。
(4)将操作Ⅱ中产生的气体通入溶2中，产生白色沉淀，则溶液2中含有的溶质为 ___ ，原溶液A中溶质为 ___ 。