【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，根据图回答问题：

（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度甲_____乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用______________________方法．
（3）t₂℃时，将15克甲放入装有50克水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______．
（4）A点状态中乙溶液属于_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

【推荐2】依据下列20℃时的实验，回答下列小题。
已知：20℃和40℃时NH₄Cl固体的溶解度分别为37.2g和45.8g。

	序号	①	②	③
	加入NH4Cl的质量/g	20	35	40
	水的质量/g	100	100	100

1. ①～③所得溶液属于饱和溶液的是________
A   ①       B   ②       C   ③       D   ②③
2. 下列关于①～③所得溶液说法不正确的是________
A 溶液质量：①＜②
B   ①中溶质与溶剂的质量比为1:5
C   ②中溶质的质量分数为35%
D 将③升温到40℃，溶质的质量分数增大

【推荐3】运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

（1）氯化钠的溶解度曲线是___________ （填“A”或“B”）。
（2）60℃时，100g 水中加入90g 硝酸钾，充分溶解，所得溶液是 ___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为___________ g。
（3）若要除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，应采用加水溶解、加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥的实验步骤。

【推荐1】KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依据上表数据，绘制KNO₃和KCl的溶解度曲线，图中能表示KNO₃溶解度曲线的是________。（填m或n）

（2）由表中数据分析可知， KNO₃和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是____________________。
（3）10℃时，131g饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为________。
（4）如图所示，20℃时，将盛有饱和KNO₃溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体

B．生石灰固体

C．冰块

D．硝酸铵固体

E．浓硫酸

【推荐2】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)请写出图像中（20，36）表达的含义______。
(2)在40℃时，若把甲的不饱和溶液变成饱和溶液，在保持溶质质量分数不变的情况下可采取的方法为______、______。（两种方法）
(3)在生产生活中，我们常常采取______获得乙物质晶体。

【推荐3】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
   
(1)t₃℃时，将60g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g，降温至t₁℃时，析出晶体的质量为___________。
(2)要使t₂℃时甲的a溶液转化为b溶液，可采用的一种方法是___________。
(3)现有操作步骤：a.溶解   b.过滤   c.降温结晶   d.加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________（填字母序号）。
(4)向100g t₃℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是__________，若将t₃℃等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，析出晶体较多的是___________，所得三种溶液溶质质量分数由小到大的顺序是___________。

【推荐1】回答下列问题：
（1）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
   
① M点表示的意义是____________。
② 当温度为t₁℃时，三物质的溶解度由小到大依次为________。
③ 要使C的晶体从其溶液中大量析出，应采用最适宜的方法是   _________
④ 将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃（其它条件不变），则三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。
（2）向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色。则反应后的溶液中一定含有的溶质是_________（填化学式，下同）；可能含有的溶质是___________，要检验其是否存在，可加入_________，若观察到_________，证明该物质存在。

【推荐2】甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
      
回答下列问题：
(1)t₂℃时，将35g甲物质投入到50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_______(精确到0.1%)。
(2)若甲物质中含有少量乙物质，可采用_______的方法提纯甲物质。
(3)将t₃℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为_______。
(4)已知R是甲、乙、丙三种物质中的一种，现用R做图2所示实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，下列说法一定正确的是_______。

A．实验中的R是丙物质

B．只有③的上层清液是饱和溶液

C．①和②的溶液中，溶质的质量相等

D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小

【推荐3】甲、乙、丙三物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：

(1)气体的溶解度曲线与______（填“甲”、“乙”、“丙”）相似。
(2)将40℃150g甲的饱和溶液降温至30℃，析出晶体______g。
(3)现有40℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：______。
(4)下列说法不正确的是______。

A．将三种物质的溶液从40℃降至10℃，析出晶体最多的是甲物质

B．40℃时，若要使100g质量分数为20%的甲溶液变为30%，可加入该温度下质量分数为40%的甲溶液100g

C．甲中含少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D．将40℃时三种物质的溶液蒸发等质量的水后，析出晶体质量甲＞乙＞丙