现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH溶液样品,为探究其变质(NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3)的相关问题,利用U形管设计如下图所示的装置进行实验。
(1)如图甲所示,若此溶液变质,分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时,观察到的现象:a端_____________________,b端___________________。
(2)如图乙所示,取此NaOH样品溶液20g放于U形管中,并在其中加入适量的酚酞试液,通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液,当滴入20gHCl溶液时,恰好反应完全。
①滴入稀盐酸过程中,U形管中的溶液颜色变化为______________________________。
②恰好完全反应时,生产气体0.22g,试计算该溶液中Na2CO3的质量分数。
(1)如图甲所示,若此溶液变质,分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时,观察到的现象:a端_____________________,b端___________________。
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①滴入稀盐酸过程中,U形管中的溶液颜色变化为______________________________。
②恰好完全反应时,生产气体0.22g,试计算该溶液中Na2CO3的质量分数。
更新时间:2016-11-28 12:59:02
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(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留2位小数)。
(2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1% )。
(3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1% )。
(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留2位小数)。
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(1)贝壳中碳酸钙的质量分数;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
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(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有______ g。
(2)滴加Ba(OH)2至50g时,烧杯内溶液的pH______ 7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)求该硫酸溶液的溶质质量分数?(写出计算过程,结果精确到0.01%)。
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(1)计算恰好完全反应所需盐酸的质量。
(2)向NaOH溶液中滴几滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸至变成无色,此时溶液一定显中性吗?请判断并解释_______________ 。
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(1)A点溶液中含有的离子有_________ 。
(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中溶质的质量为________ 。
(3)当加入NaOH溶液质量超过40g时,取出试剂少许于试管中,并滴入酚酞试剂,此时溶液将呈______ 色。
(4)计算恰好完全反应时溶质质量分数_____ 。(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
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(1)取a点溶液,滴加石蕊试液,现象是 1
(2)当两者恰好反应时,消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为 2 g.
(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数 3 (写出解题过程)
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(1)理论计算:该瓶NaOH溶液的质量分数是多少?【不考虑(2)中因素的影响】
(2)实验分析:细心的丁强发现实验过程中溶液中有少量的气泡出现,请你帮他分析产生气泡的原因是___________ 。若要证明你的分析正确,可取少量该NaOH溶液于试管中,再加入适量的___________ ,观察到有白色沉淀生成即可。
(1)理论计算:该瓶NaOH溶液的质量分数是多少?【不考虑(2)中因素的影响】
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(1)包装标签上钙含量是指____________ (填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”中)。
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是____________ 。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10 g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数____________ 。
配料表:氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量:500 g 成分表:氯化钠≥88% 钙(以Ca计)(0.5—1.3)% 碘(以I计)(20—50) mg/ kg |
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是
(3)为了测定此盐中的钙元素含量,取10 g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数
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