【推荐1】某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【做出猜想】①可能是CaCO₃：原因是石灰水与空气中的CO₂反应。
②可能是___________：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是Ca(OH)₂和CaCO₃。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是______________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液呈红色	白色粉末中 ___________________
②往上述试管残留的白色固体中加入___________	___________	白色粉末中含有CaCO3

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想③是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是_________。
a 密封保存　　　　　　b 使用前临时配制          c 禁止使用该试剂

【推荐2】某同学发现，上次做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，对于该溶液是否变质，同学们一起进行了以下实验探究。
(1)氢氧化钠在空气中可能变质的原因是___________(用化学方程式表示)。
【猜想与假设】猜想一：溶液没有变质；                    
猜想二：溶液部分变质；
猜想三：溶液完全变质。
【探究实验1】

   

(2)由探究实验1得出的结论是否正确？ ___________(填“正确”或“不正确”)。
经过讨论后，同学们在探究实验1的基础上又做了如下探究实验，请你一同完成。
【探究实验2】

实验设计	实验现象	实验结论
实验A：	溶液中产生白色沉淀，溶液不变色。	猜想二成立，溶液部分变质
实验B：

【表达与交流】
(3)大家讨论认为实验结论是正确的，但是其中实验___________(填“A”或“B”)设计不正确。
(4)实验结束后，同学们把实验A和实验B试管中的上层清液倒入同一废液缸中，考虑到环保因素(经查阅资料已知，钡离子有毒)，选择试剂___________(填溶质的化学式)进行处理，正确的做法是向溶液中滴加适量该试剂至溶液由红色刚好变为无色为止，然后再倒掉。
【反思与总结】经过上面实验，同学们认识到取用药品后应及时盖好瓶塞。
(5)在验证两种化学性质相似的物质时，要先证明并除去对另一种待检测物质产生干扰的物质且不能___________，然后再验证另一种物质。
【提出问题3】变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数(即氢氧化钠的变质程度)？
【深入探究】两位同学分别从瓶中取等质量的溶液进行了相应的实验(实验过程中不考虑氢氧化钠再与空气中的任何成分发生反应)，并将实验步骤及相关数据记录如下：

	甲同学	乙同学
实验步骤及相关数据	将所取溶液蒸干，称量所得固体，质量为6.92g	向所取溶液加入足量Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，质量为3.94g

【分析与结论】
(6)通过分析两位同学的数据，可以计算出氢氧化钠的变质程度，则氢氧化钠的变质程度为___________%，老师对同学们的探究意识和不断伸入的钻研精神给予了充分肯定！

【推荐1】不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显_____；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是________。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物。
（1）小芳同学根据蚁酸中含有____________元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想： 猜想①：该气体是CO₂ ；猜想②：该气体是____；他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置(铁架台已略去)，观察现象。
   
Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①__________(填“成立”或“不成立”)；
Ⅱ.装置B中的现象是_________，装置C中发生反应的化学方程式为___________________。
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是____________，处理的方法是_________________。

【推荐2】在化学上有很多反应是没有明显的实验现象的，为了让无现象的实验变得有现象，立信化学小组同学设计了下列实验装置，先验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K₁、K₂处于关闭状态）。

【资料提示】①碳酸钠溶液呈碱性
②碳酸钠溶液可以与氢氧化钙反应，生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠
该反应的化学方程式为：
【实验步骤】
①打开分液漏斗的上塞和活塞，将足量的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，立即关闭活塞；
②打开K₁，观察到B中部分液体倒吸入A中，且A中_____（填实验现象），这个现象____（填“能”或“不能”）说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，其原因是_______。
③打开K₂，C中液体分别倒吸入A、B中，若B中看到_______（填实验现象），则说明氢氧化钙与稀盐酸发生了化学反应。
【拓展反思】
①B导管不能插到瓶底，原因是__________。
②若实验步骤①中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g，假设瓶中二氧化碳全部被反应掉，则锥形瓶中二氧化碳的质量最少为_______g。
③实验后，观察到A中溶液无色，则A中溶液的溶质成分可能出现_____种可能。

【推荐3】碳酸钠在生活中有广泛的用途，某化学兴趣小组为探究碳酸钠的化学性质，进行了如下实验：
向盛有适量碳酸钠溶液的四支试管中分别加入下列试剂，实验现象记录如下：

试管编号	1	2	3	4
加入试剂	无色酚酞试液	稀盐酸	澄清石灰水	氯化钡溶液
实验现象	____________	有气泡产生	有白色沉淀产生	有白色沉淀产生

试管3中发生反应的化学方程式为____________。
化学兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进一步探究：小组同学将试管3中的物质过滤，得到滤液A。
【提出问题】滤液A中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na₂CO₃
猜想三：____________。
猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
【活动探究】
(1)小组讨论：有同学认为猜想四不成立，原因是____________。
(2)进行实验：

实验操作	实验现象	实验结论
方案甲：取少量滤液A于试管中，加入过量的稀盐酸	有气泡生成	猜想二成立
方案乙：取少量滤液A于试管中，加入适量的Ba(NO3)2溶液	____________

【反思与评价】
(1)碳酸钠溶液呈______性，可以和盐酸、氢氧化钙、氯化钡等物质发生反应。
(2)要验证反应后物质的成分，既要考虑生成物，还应考虑____________。

【推荐1】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl                  猜想二：NaCl和CaCl₂
猜想三：NaCl、Ca（OH）₂猜想四：_________。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想_________是错误的。
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	有白色沉淀	猜想_________成立
取少量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸	_________

【总结与分析】两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，请写出产生气泡的化学方程式为：_________。为了避免造成环境污染，实验室应该调节废水的酸碱度，当废水的pH_________，再排放。

【推荐2】某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙同学设计并完成了如图所示的实验。

【在阅资料】CaCl₂、NaCl的溶液显中性，Na₂CO₃溶液显碱性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
(1)取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是____（填化学式）。
(2)取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是____（填化学式）。
【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
(3)甲同学猜想：NaCl
乙同学猜想：NaCl、CaCl₂
丙同学猜想：NaCl、CaCl₂、HCl
你的猜想：________
【交流讨论】
(4)你认为__同学的猜想一定不正确，理由是____。
【设计实验】
(5)请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加______	____________________	猜想成立

【推荐3】镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na₂SO₃）可与O₂发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O₂、CO₂、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号	主要实验操作	实验现象
1	先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2	加入2mLNaOH浓溶液	镁条始终无明显变化
3	先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2	镁条始终无明显变化
4	先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2	镁条始终无明显变化
5	先加入2mL蒸馏水再通入约4mLCO2	镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑

【解释与结论】
（1）实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是___________________（用化学方程式表示）。
（2）实验3中，试管内的气体主要含有CO₂、________。
（3）得出“镁条变黑一定与CO₂有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。
（4）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是_________________________。
【反思与评价】
（5）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N₂无关，其理由是___________________。
（6）欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是__________。

【推荐1】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH₂)遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式__________。
探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)₂
猜想三：NaOH和_________ 猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。
【实验证明】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	Ⅰ：__________	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量_______	Ⅱ：产生气泡	猜想_____成立

【反思与拓展】
(1)向CaH₂和足量水反应后的溶液加入NH₄Cl溶液，产生的气体是______。
(2)登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。

【推荐2】某同学发现许多的食品包装袋中都有脱氧剂，他在老师的帮助下对某铁系脱氧剂展开了探究：打开脱氧剂，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，还有少量红色粉末和白色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色粉末、红色粉末和白色粉末分别是什么？
【查阅资料】
（1）铁系脱氧剂的主要成分是铁粉，还含有活性炭及少量氯化钠。铁系脱氧剂的作用原理是铁消耗包装袋内的氧气而变成铁锈。
（2）氯化钠与铁粉不反应，但能够加快反应速率。
【猜想与假设】
猜想一：黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜，白色粉末是氯化钠；
猜想二：黑色粉末是铁，红色粉末是氧化铁，白色粉末是氯化钠。
小明认为猜想一不正确，理由是_____。
【实验探究】

实验编号	实验操作	实验现象	结论
①	取脱氧剂粉末，用磁铁吸引	部分黑色粉末被磁铁吸引	说明该脱氧剂中含有铁
②	取①中未被磁铁吸引的粉末，向其中加入足量稀硫酸	红色固体消失，溶液变成_______色，黑色粉末未溶	说明该脱氧剂中含有_____。

写出实验②中发生反应的化学方程式：_____。
【实验结论】猜想二正确。
【拓展延伸】氯化钠能够加快铁生锈，请设计实验证明_____。

【推荐3】某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙．
提出问题1 试剂是否变质？
猜想   ①没有变质，成分是氢氧化钙                      ②全部变质，成分是碳酸钙
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙
进行实验1

步骤	操 作	现 象	结论
1	取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞试液	________	猜想③正确
2	向试管中继续 加入过量的____	_______

提出问题2 如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
进行实验2 小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式_________________
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。
反思与评价
（1）小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是___________
（2）小文同学用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量。注
射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是____________
交流与讨论   
实验结束后将A、C、E中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。
（1）同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是____
（2）经实验确认废液成分，处理后绿色排放