【推荐1】为测定某CuSO₄溶液的溶质质量分数，某化学小组的同学取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，可观察到产生蓝色沉淀，至两者恰好完全反应时，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
（1）该反应生成Cu（OH）₂沉淀_____g；
（2）该CuSO₄溶液中溶质的质量分数____。
温馨提示：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

【推荐2】含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中，取15g样品，全部溶解在100g水中，再加入217g氯化钙溶液。恰好完全反应，过滤干燥，得到10g沉淀。计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；
（2）所加氯化钙溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐3】实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算（写出计算过程）：
(1)制取1.6g氧气，需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？
(2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？

【推荐1】某食用碱的主要成分是Na₂CO₃，其中含有少量的NaCl，小明同学为测定该食用碱中Na₂CO₃的质量分数，他进行了以下实验，取40 g食用碱，加水配成400g的溶液，把溶液平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表:

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱溶液的质量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl2溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	2.5g	5g	m	8g

请分析表中数据并计算回答。
（1）m＝________；
（2）40 g该食用碱配成的溶液与足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为多少；
（3）该食用碱中Na₂CO₃的质量分数是？(写出计算过程，答案精确到0.1%)
（4）请根据实验四的数据画图并标上合适的坐标。

【推荐2】小红利用如图所示的实验来验证质量守恒定律，她将反应装置放在天平左盘，使天平横梁水平平衡后，再将碳酸钠粉末倒入锥形瓶中。

(1)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，计算生成气体的质量。（写出计算过程）
(2)反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小红按规范操作重新进行实验，得到相同的结果。请你帮她分析原因：_______。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：

次数	1	2	3	4	5
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50	50
烧杯中物质的质量/g	100	150	197.8	245.6	295.6

   
请根据有关信息计算：
(1)a的数值为______。
(2)第2次充分反应后，溶液中的溶质为______。
(3)计算稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）