【推荐1】（1）甲烷与CO、的性质有很多相似处，如CO、都能还原金属氧化物，甲烷在高温条件下也能够还原氧化铜（CH₄+4CuO4Cu++CO₂+2H₂O）。若将4.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜的质量是多少克？（写出计算过程）
（2）已知：①Cu和均为红色固体；
②常温下Cu和稀硫酸不反应，而Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
实际测得反应后的红色粉末的质量为，故所得红色粉末中一定含有Cu₂O。将反应后的红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸反应，再将所得固体过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得固体的质量为。
通过计算确定，反应后的3.4g红色粉末中的质量为_____。

【推荐2】向装有10.0g黄铜（铜锌合金）的烧杯中加入98.0g某稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中所有物质的质量为107.8g。求：
（1）产生气体的质量为_____________；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

【推荐3】黄铜是铜锌合金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，化学小组的同学取25 g黄铜样品于烧杯中，并将80g稀硫酸分4次依次加入到黄铜样品中,测得的实验数据如下表:

实验编号	第1次	第2次	第3次	第4次
稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
充分反应后烧杯中剩余物质的质量/g	44.8	64.6	84.5	104.5

请完成下列分析与计算:
(1)恰好反应时所用稀硫酸的质量是_____g
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数_____。

【推荐1】某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸的质量/g	30	30	30	30
剩余固体的质量/g	9	6	3	2

分析数据计算（结果精确到0.1%）：
（1）该样品中碳酸钙的质量分数为多少_____。
（2）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少_____。

【推荐2】用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na₂CO₃)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，恰好完全反应，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是________ g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

【推荐3】某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。

【推荐1】称一定量的氢氧化钙固体放入烧杯中，向烧杯中加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，二者恰好完全反应。请计算氢氧化钙固体的质量。

【推荐2】欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取20g稀硫酸样品于烧杯中，将20%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所。请回答下列问题：

(1)a点溶液中的溶质是___________(填化学式)。
(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。

【推荐3】在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的NaOH溶液100g，恰好完全反应，记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
   
回答：
(1)与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为__________g。
(2)此硫酸的溶质质量分数为________？
(3)反应后溶液溶质的质量分数是_________________。