【推荐1】水和溶液与人类生产、生活密切相关。
   
(1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是_____。

A．玻璃棒

B．烧杯

C．集气瓶

D．量筒

(2)图1是某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：
①甲中的溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②该固体物质在当时温度下的溶解度为_____。
(3)图2为A、B、C不含结晶水的三种固体物质在水中的溶解度曲线。
①气体的溶解度随温度变化的趋势与_____物质相似(填“A”“B”或“C”)。
②t₁℃时，将25gA物质放入50g水中充分搅拌，所得溶液的质量为_____g。
③将t₁℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t₃℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是_____。

【推荐2】如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，根据图示回答：
   
(1)0℃时，KNO₃的溶解度为___________g
(2)10℃时，将120.9gKNO₃的饱和溶液升温至30℃，此时的溶液可用图上的___________点表示（填“a”、“b”或“c”）。
(3)20℃时，KNO₃和NaCl的饱和溶液各100g，分别蒸发10g水，恢复到20℃时，___________（填“KNO₃”或“NaCl”）饱和溶液析出的晶体较多。

【推荐3】请根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是 _____ 。
（2）t₂℃时，30g物质a加入到50g水中不断搅拌，得到物质a的 _____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液中溶质的质量分数是 _____ （精确到0.1%）。
（3）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是 _____ 。
（4）物质a中含有少量的物质b，可采取 _____ 的方法提纯a物质。

【推荐1】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答:

(1)在___________时，甲、乙两种物质的溶解度相同。
(2)将t₁°C甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用方法是__________。
(3) t₂°C时， 将25g甲放入装有100g水的烧杯中，完全溶解后所得溶液质量为_______________。
(4)下列有关说法正确的是____________ (填序号)。
①甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲
②t₂°C时，甲溶液的溶质质量分数比乙溶液溶质质量分数大
③t₂°C时，将等质量甲、乙分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液小
④将t₂°C时甲、乙饱和溶液降温至t₁°C时，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
⑤将t₂°C时120g甲的饱和溶液降温至t₁°C时，可析出20g甲晶体

【推荐2】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)在t₁℃时，A、B两种物质的溶解度__________。
(2)t₂℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t₁℃，溶质的质量分数保持不变的是_________。
(3)t₂℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为__________。

【推荐3】固体物质A、B的溶解度曲线如图所示。

①②③④是分别用100g水配制的不同状态的A溶液。据图回答：
(1)63℃时A的溶解度为_______。
(2)取一定量②的溶液配制质量分数为20%的溶液300g，需加水的质量为_______g。
(3)若固体B中混有少量A，提纯B最好采用的方法是_______。
(4)将溶液③转化成溶液④的过程中发生改变的物理量有_______。

A．温度

B．溶质质量

C．溶质质量分数

D．溶解度

(5)将含120gA的①溶液恒温蒸发水分至A完全析出。在图中画出析出A的质量与蒸发水的质量的关系图像_______。(已知：90℃时A的溶解度为200g)。