【推荐1】兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应”进行了如下探究：
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合是否发生了化学反应？
【猜想假设】a．二者混合发生了化学反应；b．二者混合没有发生化学反应
【设计并实验】
（1）甲同学取2 mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，振荡，逐滴加入稀盐酸，同时不断振荡试管观察到的现象是_____，由此证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应。请写出该反应的化学方程式：_____。
（2）乙同学用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸混合过程中温度和pH的变化得到的曲线如图所示。
①由图1得出氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，依据是_____。
②B点溶液中溶质为_____（填化学式），该反应是将_____中（填字母）。
a．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液
b．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸
（3）丙同学认为溶液温度升高也可能是氢氧化钠溶液或稀盐酸稀释释放的热量，不足以证明两者发生了反应，请设计合理的实验方案排除这种可能性：_____。
查阅资料：
①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小
②相同温度下同种溶液电导率越大离子浓度越大。
（4）丁同学用电导率传感器测氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的电导率变化如图2。

①M点前曲线下滑的原因是_____。
②N点时溶液中大量含有的离子是_____。

【推荐2】某同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，此溶液是什么？对此问题他进行了如下探究．

【猜想与假设】
猜想1：碳酸溶液        猜想2：过氧化氢溶液          猜想3：稀硫酸
【实验与结论】

序号	实验方案	实验现象	结论
①	取少量该无色液体于试管中，加入______，并加热	若______，且加热无气泡产生	猜想1不正确．
②	向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该无色液体，并将带火星的木条放在试管口	若试管内无气泡产生，且带火星的木条不复燃	猜想2________
③	向装有锌粒的试管中加入适量该无色液体，并将燃着的木条放在试管口	若管口有火焰，且听到“噗”的声音	猜想3______．

【解释与讨论】
(1)实验③中反应的化学方程式为：___________________________；
(2)为避免出现标签被腐蚀残缺的情况，在倾倒液体时应注意___________________；

【推荐3】某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
【提出问题】①三种溶液的酸碱性？②它们与酸反应时溶液的pH如何变化？
【查阅资料】

pH	2~3	4~6	7	8~9	10~11	11~12
紫甘蓝汁液显示的颜色	紫红	浅紫	紫色	蓝色	绿色	黄色

【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：

液体名称	蒸馏水	碳酸氢钠溶液	碳酸钠溶液	氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色	紫色	蓝色	绿色	黄色

【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

【解释与结论】
(1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。
(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是_______，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_______。
(3)实验3中，b点的溶质为_______(填化学式)，c点后发生反应的化学方程式为_______。
(4)依据实验3获取的信息，鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的实验方案为_______。
【拓展与延伸】洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO₃溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题：
已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厦灵中其他成分均不跟NaHCO₃反应。
(1)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少_____？(写出计算过程)
(2)该实验中，你认为NaHCO₃溶液加入“足量”对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。

【推荐1】某学习小组的同学们在做氢氧化钠溶液和稀硫酸的中和反应实验中，突然发现未给烧杯中滴加指示剂。于是将实验改为探究烧杯内的溶液中溶质的成分。
【提出问题】烧杯内的溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】同学们经过讨论，一致认为溶质一定有硫酸钠，写出生成硫酸钠的化学方程式______溶质除了硫酸钠外，小敏同学认为还可能有氢氧化钠，小丽同学认为还可能有硫酸。
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【设计与实验】（1）同学们取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，无明显现象产生，据此推断________同学的猜想不成立，理由是_________________。
（2）小丽同学取少量烧杯中的溶液于试管中，加入了少量的锌粒，有气泡生成，她据此确定溶质还有硫酸。反应的化学方程式为_______________。
（3）小华同学提出，还可以用另外一种方法也能检验溶质含有硫酸。为了证明溶质是否还有硫酸，请你与同学们一起进行如下探究。

实验步骤	实验现象			实验结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入_______________	_________________________________			溶质还有硫酸
实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入___	____________	溶质还有硫酸

（4）【反思与评价】在探究化学反应后的剩余物质的成分是，除了考虑生成物，还要考虑______。

【推荐2】化学课堂上老师将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢?

探究一：从反应物消失的角度设计实验
【活动1】按图一所示连接装置，将注射器内的稀盐酸缓慢地全部注如滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图二所示。
(1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察到_________，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，写出化学方程式为__________。
(2)图中d点所示溶液中所含溶质是________(填化学式)。
探究二：从有新物质生成的角度设计实验
【活动2】为验证中和反应有水生成，同学们在老师的指导下，查阅了相关资料，用变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。
【查阅资料】变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。

(3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是_______。
(4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面___________。
探究三：从能量变化的角度设计实验
【活动3】将图一装置中pH传感器换成温度传感器，得到温度变化曲线如图三所示。
(5)图三中，V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)mL，由实验可知，氢氧化钠和盐酸反应是________反应(填“放热”或.“吸热”)。
(6)某同学向盛有氢氧化钠固体的试管中加入稀盐酸，观察到试管壁发烫，于是得出氢氧化钠能与盐酸发生反应的结论，你认为该同学的实验方案是否合理，理由是_________。

【推荐3】某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl₂；猜想二：________；猜想三：含有CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想四：含有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【进行实验】同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．

方案	实验步骤	实验现象
方案一	取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液	___________________
方案二	取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液	______________
方案三	取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入_______	产生气泡

【反思交流】
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl₂，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为____________________．

【推荐1】同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
【查阅资料】
①大理石中含有SiO₂(不溶于水，且不与盐酸反应)，可能含有少量的Fe₂O₃等。
②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。
【猜想验证】
Ⅰ经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl₂，原因是_____(用化学方程式表示)。
Ⅱ小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_______。
她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是_____。
Ⅲ小雨又提出猜想，滤液中还可能含有_____(填化学式)。请你和小雨一起验证他的猜想。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加___。	溶液变成红色	小雨的猜想成立

Ⅳ根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有______。
【得出结论】最终同学们确定了滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分。

【推荐2】“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱（Na₂CO₃）。某化学兴趣小组对纯碱的一些性质及用途开展了以下探究。
【初步探究】“侯氏制碱法”原理中，饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（写化学式），写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______。
【继续探究】为了进一步了解Na₂CO₃溶液呈碱性的原因，小组同学进行了以下实验。
【查阅资料】①Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。
②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和。
③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、Cl^-对溶液的酸碱性没有影响。
④碳酸氢钠溶液显碱性。
【猜想假设】猜想一：______。
猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想三：和H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
a．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化猜	猜想一不成立
b．______，滴入2滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想二不成立
c．①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液。 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①溶液由无色变红色 ②______。	猜想三成立

【结论与拓展】结合以上探究，运用所学知识，并在老师的指导下，小组同学得知和H₂O作用，除了产生较多的OH^-，还应该产生另一种阴离子，请写出该阴离子的符号：______。
【深入探究】探究纯碱的用途
【查阅资料】Na₂CO₃可用于生产洗涤剂，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。
【实验探究】兴趣小组继续对影响Na₂CO₃溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na₂CO₃溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
溶液温度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	11.46	11.50

【实验结论】
（1）实验①④⑦对比，可得出的结论是______。
（2）要证明温度对Na₂CO₃溶液的碱性的影响，可选择的3个实验的编号是______。
【拓展应用】
（3）下列物质可用于去油污的是______。（填字母序号）
A．NaCl       B．NaOH       C．CaCl₂       D．K₂CO₃       E．CaCO₃       F．NaHCO₃

【推荐3】同学们用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后，小欣同学发现容器内液体是浑浊的，她很好奇，浑浊液体是什么？于是她和同学们一起将浑浊的液体过滤，得到滤液和固体，并对此展开了探究溶解于水中的气体成分忽略不计）。
【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么？
【查阅资料】
①大理石中含有SiO₂（不溶于水，且不与盐酸反应），可能含有少量的Fe₂O₃等。
②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。
【猜想验证】
Ⅰ．经讨论，大家认为滤液中一定含有CaCl₂，原因是_____（用化学方程式表示）
Ⅱ．小欣同学根据资料中大理石的成分，猜想滤液中可能含有少量_____。她取少量滤液于试管中，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察到滤液颜色无变化，由此得出的结论是_____。
Ⅲ小雨又提出猜想，滤液中还可能含有_____（填化学式）。请你和小雨一起验证他的猜想。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____	溶液变成红色	小雨的猜想成立

Ⅳ．根据小雨的验证结果，可知过滤得到的固体中含有_____。
Ⅴ．请你再设计一种方法验证小雨的猜想成立（所涉及的化学反应原理不同于Ⅰ、Ⅱ）：_____。

【推荐1】某化学小组同学做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中还有少量淡黄色固体，针对这一现象，他们开展了如下探究。
【探究目的】探究淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？
【查阅资料】I、稀有气体一般不与其他物质反应。
Ⅱ、光亮的镁条放入沸水中，表面会附有白色固体。
Ⅲ、镁条与二氧化碳反应有黑色固体生成。
【提出猜想】分析空气中各种成分，进行猜想：
(1)猜想①：氧气                 
猜想②：_____
猜想③：二氧化碳          
猜想④：水蒸气
小明认为猜想③和猜想④都不合理，原因是_______________。
【实验一】镁条与氧气的反应
（一）甲同学采用控制变量法探究了影响过氧化氢制取氧气速度的某种因素，进行了三次实验并记录各收集相同体积氧气所需要的时间如表：

实验	过氧化氢的浓度	过氧化氢溶液质量（g）	二氧化锰质量（g）	收集时间（s）
1	10%	20	1	40
2	15%	20	1	20
3	20%	X	1	12

(2)表中X=_______________。
(3)实验结论：在相同条件下，_______________，过氧化氢分解得越快。
（二）收集纯净的氧气
（三）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。
实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。
【实验二】镁条与氮气的反应
（一）收集纯净的氮气
（二）燃烧镁条，观察现象
将镁条打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。
经查阅资料得知：此固体是氮化镁（Mg₃N₂）。
【探究结论1】
(4)综上分析，关于镁在空气中燃烧产生淡黄色固体的猜想中，猜想_______________（填序号）成立。该反应的化学反应的符号表达式是_________________。
【探究结论2】
(5)如果用足量的镁替代红磷进行空气组成实验，实验测得氧气体积与氧气所占空气真实比例相比较会_______________（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐3】某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后。对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究。
[提出问题]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
[作出猜想]
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl NaOH
你的猜想：溶质有______（填化学式）。
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是：______（用化学方程式表示）。
[实验设计及验证]请你将下列实验报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入几滴______	溶液变为红色	丙同学的猜想正确
取反应后的溶液于试管中，加入适量铁粉	______	你的猜想正确

[分析讨论]
如果你的猜想正确，加入适量铁粉，产生相应现象的原因是______（用化学方程式表示）。