【推荐1】某同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取5.5g石灰石粉末，进行四次高温加热(杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体的重复操作。记录操作如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固体质量/g	4.25	3.95	3.35	3.35

请计算：
(1)完全反应生成二氧化碳___________g。
(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数。
(3)该同学为了其他研究的需要，另取一定的碳酸钙粉末与镁粉混合，在空气中加热至反应完全，测得反应前后质量不变。计算碳酸钙粉末和镁粉的质量比。

【推荐2】将6.8g锌铜合金加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中，充分反应过滤后，称得滤液的质量为56.3g。
(1)反应后所得溶液中的溶质为___________（写化学式）。
(2)计算锌铜合金中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

【推荐3】某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应)，经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示：

实验序号	石灰石样品质量/g	稀盐酸的质量/g	剩余固体质量/g
1	1	27	0.1
2	2	27	0.2
3	3	27	0.3
4	4	27	1.3

计算：
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

【推荐1】某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量浓度为9.8%的稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示：

   

(1)开始一段时间气体压强不变，其原因是______。
(2)计算该铝片中氧化铝的质量。
(3)在图中画出加入40 g稀硫酸与铝片反应产生气体的质量的关系图。

   

(4)该铝片中铝元素的质量分数为______。（得数保留0.1%）

【推荐2】过氧化氢溶液会自然分解，使溶质质量分数减小。为测定一瓶100 g 30%的过氧化氢溶液久置后的溶质质量分数。取该溶液27.2 g，加入适量二氧化锰，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示。试计算

⑴久置后，该溶液中溶质的质量分数。___________
⑵该瓶溶液中，已经分解的过氧化氢质量（最后结果保留一位小数）________

【推荐3】某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)
(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)

【推荐1】根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算：

（1）实验过程中，产生沉淀的质量为______g。
（2）最终所得滤液的溶质质量分数。

【推荐2】在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中滴加入一定溶质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀。

(1)A点时溶液的溶质有________。
(2)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。
(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，原固体混合物的质量是____？

【推荐3】实验室有一部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分株，进行如下探究：
(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀)，测定生成氢气质量。实验数据如下表所示：

实验序号	所取样品质量(g)	所加盐酸质量(g)	生成氢气质量(g)
Ⅰ	16.0	60.0	0.5
Ⅱ	16.0	130.0	1.0
Ⅲ	16.0	150.0	1.0

镁粉样品中金属镁的质量百分含量为_________________。
(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数为_______________。(写出计算过程)