【推荐1】加热分解31.6g高锰酸钾制取氧气。
（1）31.6g高锰酸钾完全分解，可以得到多少克氧气_____？
（2）加热一段时间后，冷却至室温，测得产生的氧气质量占原固体中氧元素质量25%．通过计算，分析说明加热一段时间后得到的固体组成情况_____。

【推荐2】某海盐的主要成分是氯化钠和氯化钙，为测得该海盐中氯化钙的含量，取50.0g该海盐样品，加水充分溶解，在溶液中逐渐滴入10%的碳酸钠溶液至恰好完全反应时，所用碳酸钠溶液为53.0g（海盐中其他成分与碳酸钠不反应）。
(1)所用碳酸钠溶液中溶质的质量为___________g。
(2)计算该海盐中氯化钙的质量分数。

【推荐3】根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？

【推荐1】电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO₄+H₂O2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6g铜(注：本题不考虑气体在溶液中的溶解)。回答下列问题。
(1)CuSO₄中各元素质量比     ：Cu的质量分数是       。(此处不需写出解题过程)
(2)反应生成氧气质量是多少g？
(3)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

【推荐2】在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂，已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO₃，和SiO₂(SiO₂既不溶于水也不与稀盐酸反应)，化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：(假设产生气体全部逸出)
   
求：
(1)生成CO₂的质量；
(2)稀盐酸中溶质的质量；
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。

【推荐3】在一烧杯中盛有CaCl₂和HCl的混合溶液100g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图象如图所示。

（1）在实验过程中，其中出现冒气泡的是______（填“PA”或“AB”）段。
（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中，杯中溶液的pH如何变化____？
（3）原溶液中HCl的质量是多少克____？
（4）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少____？（计算结果精确到0.1%）