【推荐1】实验室有一份NaOH溶液。小乐为了探究其成分，向其中加入一定浓度的盐酸溶液。产生气体的质量与所加盐酸溶液的质量关系如图所示。

(1)该样品是否变质_____________。（填“是”或者“否”）
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。

【推荐2】小鹿同学在测定铁在氧气中燃烧时的产物时，发现 5.6g 铁在足量的氧气中燃烧，生成 7.38g 的产物，请通过计算判断：铁是否全部转化为四氧化三铁？（3Fe+2O₂ Fe₃O₄）（精确到 0.01）

【推荐3】火力发电厂会产生二氧化硫，为防止污染环境，可用生石灰处理二氧化硫并生成重要的化工原料—硫酸钙，从而实现变废为宝。生石灰与二氧化硫反应的化学方程式为，火力发电厂每日产生二氧化硫气体192t。试计算：
(1)每日处理二氧化硫制得硫酸钙_______吨？(写出计算过程)
(2)CaSO₄的价格为700元/吨，则每日处理二氧化硫得到的硫酸钙价值为________元。

【推荐1】向某CuSO₄溶液中加入5.6克铁丝，一段时间后铁丝反应完，试回答下列问题：
(1)CuSO₄中铜元素、硫元素、氧元素的质量比是_______。
(2)生成铜的质量多少克？

【推荐2】为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入100g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见下表：

	第一组	第二组	第三组
反应前加入铁粉质量/g	11.2	16.8	22.4
反应后剩余固体的质量/g	6.4	6.4	12.0
生成氢气的质量/g	0.2	0.4	0.4

请回答：
(1)对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的______（填化学式）已全部参加反应；
(2)计算100g废液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）

【推荐3】中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜。
(1)计算废液中硫酸铜的质量分数。
(2)保护金属资源的有效途径之一是金属的回收再利用，你知道的其他有效途径还有______（写一点即可）。

【推荐1】氧化钙（CaO），俗名生石灰，是生活中会遇到的一种物质，请依据所学的知识回答下列问题：
(1)生石灰通常会在自热米饭的发热包中出现，这是利用了生石灰遇水反应放热的性质，请写出生石灰与水反应的化学方程式：______。
(2)工业上利用石灰石（主要成分CaCO₃）高温分解制取生石灰（CaO），同时生成CO₂，其化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑，在制得112t生石灰（CaO）的同时，理论上生成CO₂的质量为多少？（写出具体计算过程及结果）

【推荐2】在牙膏和一些药品中，常用颗粒直径极小的轻质碳酸钙粉末（轻钙）作填充剂或摩擦剂。制取轻质碳酸钙粉末可用下列方法：

（1）操作1的名称是______；操作1中发生的反应方程式______；该反应的基本反应类型是______。
（2）用含碳酸钙40t的石灰石，理论上能制得二氧化碳的质量是多少？

【推荐3】工业上用石灰乳吸收二氧化硫气体，发生反应的化学方程式如下：。现有含Ca（OH）₂74%的石灰乳100t。
   
(1)石灰乳用生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式___________，Ca（OH）₂俗名___________。
(2)100t这样的石灰乳能吸收多少吨二氧化硫？（写出计算过程）
(3)实验室一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫。已知当二氧化硫过量时，氢氧化钠全部转化成亚硫酸钠后，还会发生以下反应：。现在实验室用含氢氧化钠4.0g的溶液吸收二氧化硫，请在图中画出产生NaHSO₃的质量的变化曲线。

【推荐1】向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。加入100g稀盐酸时，恰好完全反应。反应后烧杯内物质总质量为106.7g。
(1)该反应生成二氧化碳的质量为___________g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。

【推荐2】碳酸钠俗称纯碱、苏打。某工业纯碱中含有质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度。称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量；
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%））。

【推荐3】为测定某碳酸钠样品的纯度，现取12g碳酸钠样品溶于水中，将三份相同的氯化钙溶液，依次加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，生成沉淀的质量总和(包含前一次的沉淀量)如下表所示。(化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，杂质不参与该反应)

加入氯化钙溶液次数	第一次	第二次	第三次
生成沉淀的总质量／g	4.5	m	10

(1)表格中m的数值是_____。
(2)碳酸钠中钠元素的质量分数为_____(只列数字算式，不计算结果)。
(3)求此样品中碳酸钠的质量分数_____(写出计算过程结果，精确到1%)。