为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g,滴定过程如图所示。
(滴定反应为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为:_____;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
(滴定反应为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,Ag的相对原子质量为108,计算结果均保留1位小数)
(1)AgNO3的相对分子质量为:_____;
(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数;
(3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。
2015·四川资阳·中考真题 查看更多[2]
更新时间:2016-11-28 13:04:20
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【推荐1】抛撒融雪剂和消融路面积雪,研究人员配制出A、B两组融雪剂,组成成分及质量分数如下表
回答下列问题
(1)A、B两组融雪剂相比较,________组的CH3COOK(乙酸钾)含量高
(2)KH2PO4的相对分子质量为__________
(3)B组融雪剂中,含氯的质量分数为__________(填计算结果)。
A组 | B组 |
CH3COOK 36% KH₂PO4 14% CaC12 14% MgC12 36% | CH3COOK 40% KH2PO4 14% CaC12 15% KHCO3 31% |
回答下列问题
(1)A、B两组融雪剂相比较,________组的CH3COOK(乙酸钾)含量高
(2)KH2PO4的相对分子质量为__________
(3)B组融雪剂中,含氯的质量分数为__________(填计算结果)。
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(1)C2H4O2的相对分子质量为______________
(2)C2H4O2中各元素的质量比为______________
(3)C2H4O2中碳元素的质量分数为_______________
(4)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%,求氧元素的质量分数为__________
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(3)C2H4O2中碳元素的质量分数为_______________
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【推荐3】铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行了以下实验:取出3g合金样品,将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:
(1)铜镁合金属于_____ (填“混合物”或“纯净物“);
(2)加入稀硫酸发生反应的化学方程式为_____ ;
(3)分析数据可知表格中m=_____ ;
(4)合金样品中铜的质量分数是_____ ;
(5)若反应过程中产生的气体收集起来,可得到氢气的质量为多少g?_____
稀硫酸用量 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 | 第6份 |
剩余固体质量 | 2.5g | m | 1.5g | 1.0g | 0.6g | 0.6g |
(2)加入稀硫酸发生反应的化学方程式为
(3)分析数据可知表格中m=
(4)合金样品中铜的质量分数是
(5)若反应过程中产生的气体收集起来,可得到氢气的质量为多少g?
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【推荐1】某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液,该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中,向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示:试计算:
(1)产生沉淀的总质量是_____克;
(2)109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
(3)计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
(1)产生沉淀的总质量是_____克;
(2)109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
(3)计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
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【推荐3】某化学兴趣小组的同学在社会实践中,对废品回收站中废弃电器零部件黄铜(铜、锌合金)中铜的含量产生了兴趣,为了测定该黄铜中铜的含量,小组同学将黄铜带入化学实验室,称取该黄铜样品50克放入指定容器中,然后分四次加入稀硫酸,实验数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)根据实验数据分析,n的数值应该为___________;
(2)黄铜样品中铜的质量分数为___________;
(3)所用稀硫酸溶质的质量分数。(写出计算过程)
加入次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀硫酸质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 |
充分反应后剩余固体质量(g) | 43.5 | 37 | 35 | n |
(1)根据实验数据分析,n的数值应该为___________;
(2)黄铜样品中铜的质量分数为___________;
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(2)计算样品中Na2CO3的质量分数?(写出计算过程,结果保留一位小数)。
(3)取混合物样品12g,加入足量的稀盐酸,将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应,在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。
(2)计算样品中Na2CO3的质量分数?(写出计算过程,结果保留一位小数)。
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【推荐2】在NaCl和NaHCO3组成的固体混合物中取10g样品放入烧杯中,然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中,当加入稀盐酸的质量为100g时,恰好反应,测得生成气体的质量为4.4g。(忽略生成气体在水中的溶解以及与水的反应)
(1)NaHCO3中钠元素和氧元素的质量比为______ ;
(2)固体混合物中NaCl和NaHCO3的质量比为______ 填最简整数比);
(3)恰好反应时,所得溶液中溶质的质量分数______ (计算结果精确至1%)。
(1)NaHCO3中钠元素和氧元素的质量比为
(2)固体混合物中NaCl和NaHCO3的质量比为
(3)恰好反应时,所得溶液中溶质的质量分数
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