在加热条件下,向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间,最终玻璃管中剩余固体8.4g.则下列说法正确的是
A.与CuO反应,H2是过量的 |
B.反应生成Cu的质量为8.4g |
C.反应生成H2O的质量为1.6g |
D.参加反应的CuO占原总质量的80% |
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更新时间:2016-11-28 13:08:26
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【推荐1】向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,得滤液和滤渣。取滤渣少许,向其中加入足量稀盐酸,无明显现象。根据上述实验作出的下列推断错误的是
A.金属活动性Fe>Cu | B.滤渣中一定含有铜 |
C.滤液中一定不含Cu2+ | D.滤液质量比原溶液质量小 |
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【推荐2】化学反应,质量守恒。将一定质量氧化铜和铁的混合粉末加入足量稀硫酸中,充分反应后产生气体的质量为0.6g,过滤后得到干燥固体的质量为9.6g。则原混合粉末中铁的质量为
A.11.2g | B.16.8g | C.25.2g | D.33.6g |
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【推荐1】已知2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,把a g碳氢元素质量比为6:1的CO和H2的混合气体在氧气中完全燃烧,并将燃烧产物通入过量的Na2O2固体,下列说法正确的是( )
A.反应后的固体中Na2CO3与 NaOH的质量比为53:20 |
B.反应后的固体中氧元素的质量分数变小 |
C.取少量反应后的固体于试管中,加入足量稀盐酸有气泡产生,则可证明固体中有Na2CO3 |
D.反应后固体质量增加了a g |
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【推荐2】实验室有一包固体混合物,含有MgO、Mg(OH)2和MgCO3三种物质,现取6g固体混合物,与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸正好完全反应,则下列说法正确的是( )
A.反应生成1.8g水 |
B.反应生成12g硫酸镁 |
C.反应生成4.4g二氧化碳 |
D.反应后溶液的溶质质量分数为12% |
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解题方法
【推荐1】实验室里区分下列物质的两种方法都正确的是
选项 | 区分的物质 | 方法一 | 方法二 |
A | 氯化铵与氯化钠 | 取样,分别加入氢氧化钙固体混合,研磨 | 取样,溶于水,滴加硝酸银溶液 |
B | 四氧化三铁和氧化铜 | 取样,分别观察颜色 | 取样,分别通氢气并高温,观察 |
C | 稀盐酸和稀硫酸 | 取样,观察颜色、看状态 | 取样,分别闻气味 |
D | 二氧化碳和一氧化碳 | 取样,分别点燃 | 取样,分别通入澄清的石灰水 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】要证明混合气体中含有H2、CO、水蒸气,混合气体通过下列试剂的先后顺序,正确的是
① 澄清石灰水溶液②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④灼热的氧化铜
① 澄清石灰水溶液②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④灼热的氧化铜
A.②④①②③ | B.②③④②① | C.②①④③② | D.②③④①② |
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【推荐1】过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻(忽略水分蒸发)。实验至有一瓶质量为100g的过氧化氢溶液,长期放置至溶液中不再有气泡产生时,测得溶液质量共减少6.4g,则100g过氧化氢溶液中氢元素的质量分数约为
A.8% | B.10.2% | C.6.4% | D.10.4% |
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【推荐2】有表面部分氧化的镁条6.4克,现将其放到适量的稀硫酸中恰好完全反应,蒸发溶液得固体24克,则原固体中氧元素质量分数为
A.20% | B.25% | C.30% | D.40% |
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