【推荐1】学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。
(1)我们身边有各种各样的物质，例如水、氯化钠、铝、氧气等，他们都是由不同的微粒构成的。请选择上述物质填空：离子构成的物质______；原子构成的物质______。
(2)学习完“原子的构成”之后，某同学幻想自己变成一个进入原子内部的微粒，写了如下短文。

我想象中的原子结构 进入镁原子，我发现①原子是由质子和中子构成的。 ②原子核相比较原子的体积竟然那么小。 ③原子核外的 12 个电子在核外空间做高速运动。 ④我试着搬动它们，发现原子核几乎搬不动…… 我走出幻境，画出了镁原子的结构示意图

a．该同学对原子结构的认识有些是错误的，指出文中有错误的一句话：______（填句子前的序号）。
b．文中提到的镁原子核内的质子数为______，镁原子在化学变化中易______（填“得到”或“失去”） 电子。
c．下图中的原子结构示意图所对应的元素与镁元素的化学性质相似的是______（填序号）。
A． B． C． D．

【推荐2】根据下列粒子结构示意图，回答问题：

(1)A～E中共有_______种元素。
(2)A～D中与A化学性质相似的粒子是_______。(填字母)
(3)C和D两种粒子对应的元素形成的物质的化学符号为_______。
(4)若F中x=16，则该粒子的符号为_______。

【推荐3】如图为几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其结构示意图为图甲中的______（填序号）
(2)硒（Se）是人体所必须的微量元素，具有防癌的作用，其原子结构示意图如图甲中的E，则硒元素位于第______周期，它与图乙中的______（填元素符号）的化学性质相似。
(3)请写出硒酸（H₂SeO₄）与氢氧化钠反应的化学方程式______。

【推荐1】根据下图中结构示意图填空：

(1)属于金属元素的是______；（填序号，下同）
(2)具有稳定结构的原子是______；
(3)粒子①的原子核外有______个电子；
(4)写出④的符号______。

【推荐2】如图中A是锡元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答：

   

(1)锡原子的相对原子质量为______。
(2)若C表示氯离子，则______。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数______（选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。
(4)以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为硫的价类图，请填空：

   

①B点表示的物质是______（填化学式）；
②图中可表示K₂SO₄这种物质的点是______（填字母）；
③A点表示的物质类别是______；
④C点对应物质常用于除锈，请写出其除去铁锈的方程式：______。

【推荐3】根据所学知识回答：
(1)在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息填空：
   
①在硫原子的核外电子排布中b=______；
②硫原子在化学反应中易获得______个电子生成S^2-。
(2)已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），据图回答问题：
   
①图示中共有______种分子；
②该反应中反应物分子个数比为______；
③生成物中______（填“可能”或“不可能”）是氧化物。

【推荐1】空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，是重要的工业原料。
(1)空气中，体积分数约占4/5的气体是_______(填化学式)。在空气组成的发现历程中，法国科学家_______(填字母)通过实验第一次明确提出空气的组成。
A.拉瓦锡                 B.卢瑟福                 C.门捷列夫               D.道尔顿
(2)分离液态空气制O₂是利用了N₂和O₂的_______不同。
(3)英国科学家瑞利在研究空气中N₂的密度时，测出除杂后的N₂密度总是大于标准值。你认为下列最可能是瑞利实验除杂后的N₂中含有的杂质气体是     (填字母)。

A．Ar

B．He

C．H2O

D．H2

(4)氖气是可制作电光源的一种气体，其构成微粒是_______(写化学式)，氖气的化学性质比较稳定，从结构上看，是因为其具有_______的结构。

【推荐2】建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图是硒元素的相关信息：硒元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）如图，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第______周期，对于Na、Mg、A1三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、A1三种原子失电子能力由强到弱顺序是______。

（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C₂H₄），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图所示，用化学方程式表示为______，由图得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质______。

【推荐3】按要求填写下列空格。
(1)写出化学符号：氢氧根离子_______；一个氮分子_______。
(2)有下列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题：

①图F中的m=_______，n=_______。
②具有相对稳定结构的微粒是_______(填字母，下同)。
③化学性质相似的两种原子是________，它们在化学反应中均易_______(填“得”或“失”)电子。