【推荐1】某同学设计如图实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题。

(1)操作①的名称是_______，操作②需要用到的玻璃仪器有______。
(2)试剂a是_______，固体B是_______。(填化学式)
(3)生成沉淀A的化学反应方程式为______；加入试剂b所发生的化学反应方程式为______。
(4)该方案中得到的固体C不纯，如何改进实验方案?______。

【推荐2】阅读下列短文，回答问题。
清除是载人航天器环境控制和生态保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。
LiOH清除利用了LiOH与的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。
固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务、研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。
   
分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中，水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图2所示。
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
(1)目前航天器中的清除技术有______（写一种）。
(2)已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与反应的化学方程式为______。
(3)由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：______。
(4)下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务

B．图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的吸附量大

C．分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务

【推荐3】甲、乙、丙是初中化学常见的物质，甲、乙在常温下均为无色液体且组成元素相同，甲在一定条件下分解成乙和丙。三种物质转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
   
(1)甲在一定条件下分解成乙和丙的化学方程式为 _____________ 。
(2)写出丙的一种用途 _____________ 。

【推荐1】2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津东江保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸。共发现遇难者总人数升至165人，仍有8人失联 。其中公安消防人员24人，天津港消防人员75人，民警11人，其他人员55人，事故受损住宅处置协议共签约9420户。天津滨海新区危险品爆炸事故中，除硫氰化钠(NaSCN)外，还有多种危化品。许多都会遇火燃烧爆炸，且对环境有一定的危害。

(1)硫氰化钠(NaSCN)中所含的硫指的是___________，(选填“硫单质”或“硫元素”)。
(2)硫原子的相对原子质量是___________。   硫原子在化学变化中容易___________电子，(选填“得到”或“失去”)。请用化学符号表示其离子___________。
(3)硫单质在空气中能燃烧反应生成二氧化硫，，二氧化硫是一种空气污染物。你还知道其 他空气污染物吗？请任意写出两种其他空气污染物的化学式___________、___________。
(4)在空气中二氧化硫能继续和空气中氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫再和空气中水蒸气反应生成硫酸形成酸雨。
①请按先后顺序写出本小题中涉及到是化学发应的符号表达式 ______， ____，第一个反应属于______反应类型
②硫酸中硫元素的化合价为___________价。

【推荐2】为响应国家号召，在 2060 年前实现“碳中和”。科学家们正在努力尝试通过各种方法将 CO₂转化或消耗。
（1）已知碳元素的原子序数为 6，其相对原子质量 12.01，完成下图 1 所示的元素周期表和结构示意图的横线内容______、______、______。

（2）在太阳能的作用下，以 CO₂为原料制取炭黑的流程如图 2 所示。
①CO₂和 FeO 在 427℃发生反应的生成物是______。
②写出 Fe₃O₄在太阳能作用下反应的化学方程式______。
（3）利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO₂，并将 CO₂储存或利用，部分流程图如下：

①捕捉室反应的化学方程式______。
②该流程中可循环利用的物质是______。

【推荐3】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
(1)如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？______（填 “是”或“否”），依据是______。

(2)如图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图判断下列说法正确的有______（填字母）。

A．表中元素都是金属元素

B．铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+

C．铝的相对原子质量是26.98g

D．铝原子最外层3个电子能量最高

E．锗原子中质子数等于中子数

(3)如图3是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的图示，回答问题：

①写出图Ⅰ反应的化学方程式：______。
②结合图Ⅱ的微观图示，判断图Ⅲ中①代表______，若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______（填字母）。
A．取样，加入CuO粉末                                           B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，滴加AgNO₃溶液                                        D．取样，加入CaCO₃粉末
③通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。根据氢氧化钠的性质，结合图4分析推测KOH的性质，其中合理的是______。
A．能与稀盐酸反应生成水                                        B．能与CuO反应生成蓝色沉淀
C．能使紫色石蕊溶液变红                                        D．能与铵态氮肥反应生成氨气

【推荐1】用化学符号表示：
①3个二氧化硫分子__________；②2个亚铁离子_________；③4个氯离子___________；④铵根离子_________；⑤标出硝酸根离子中氮元素的化合价___________；⑥碳酸钠___________。

【推荐2】分子筛（又称沸石，主要成份为水和硅铝酸钠）可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成份为Al₂（Si₂O₅）（OH）₄]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下：

（1）步骤①所得烧渣主要含有两种固体氧化物，分别为SiO₂和氧化铝_____（化学式）；
（2）步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是_____；
（3）步骤③发生的反应之一是Na₂SiO₃溶液和通入CO₂气体生成偏硅酸（H₂SiO₃）沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为Na₂SiO₃+2X+2CO₂=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，其中X的化学式为_____；
（4）上述流程中可以环利用的物质（水除外）是_____。

【推荐3】M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如图：
   
（1）该原子有_______个电子层，X的值是_____________，M元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素；
（2）M元素的化学性质与下列___________(填序号)元素的化学性质相似。

   
（3）M元素的离子符号是___________；(用元素符号填空，下同)
（4） M元素和第(2)小题的D元素形成化合物的化学式是____________。