甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；
②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ）
| A．甲溶液中一定含有Ba2+ | B．乙溶液中可能含有SO42- |
| C．丙溶液中一定含有Cl- | D．丁溶液中一定含有Na+ |
2015·山东济宁·中考真题 查看更多[7]
更新时间：2016-11-28 13:09:41
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【推荐1】某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：RH + H2O＝ROH + H2↑。则CaH2与足量K2CO3溶液之间发生反应的产物有
| A．Ca(OH)2 和H2 | B．KOH 和Ca(OH)2 |
| C．CaCO3、KOH 和H2 | D．Ca(OH) 2、CaCO3和H2 |
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【推荐2】为探究影响化学反应速率的因素，在等质量的大理石中加入足量的酸溶液（杂质不与酸反应），产生的 CO2体积随时间的变化曲线如图所示。以下说法正确的是
| 实验编号 | 药品 |
| I | 块状大理石 10%H2SO4溶液 |
| II | 块状大理石 7%HCl 溶液 |
| Ⅲ | 大理石粉末 7%HCl 溶液 |
| A．图中丙对应的实验是Ⅲ |
| B．甲对应实验中碳酸钙的利用率最高 |
| C．对比乙、丙，影响化学反应速率的因素是酸的浓度 |
| D．对比甲、乙，反应物接触面积越大，反应速率越快 |
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【推荐1】物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是
| 选项 | 结构 | 性质 | 用途 |
| A | 稀盐酸中含有氢离子 | 具有酸性 | 检验溶液中是否含有银离子 |
| B | 稀盐酸中含有氯离子 | 具有酸性 | 检验溶液中是否含有银离子 |
| C | 氢氧化钠溶液中含有钠离子 | 具有碱性 | 吸收二氧化硫气体 |
| D | 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 | 具有碱性 | 吸收二氧化硫气体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 验证氢氧化钠溶液已变质 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 |
| B | 测量降雨是否为酸雨 | 用PH计测量 |
| C | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 |
| D | 除去粗盐中的可溶性杂质 | 将粗盐研碎，溶解，蒸发 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】现有一包固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCO3、FeCl3、NaCl中的一种或几种，现进行以下实验。
(1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。
(2)向步骤(1)所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解。
(3)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
以下说法不正确的是
(1)取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液。
(2)向步骤(1)所得溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解。
(3)取少量滤液B，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
以下说法不正确的是
| A．由(1)可知原固体中不含BaCO3、FeCl3 |
| B．由(2)可知白色固体A含有BaCO3、BaSO4 |
| C．由(3)无法判断是否含有NaCl |
| D．原固体中一定含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl |
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