【推荐1】甲同学用如图所示装置制得CO₂，并验证CO₂能与水反应生成酸的性质。

B试管发生的现象是_____，反应方程式是_____。
乙同学在实验时闻到制得的CO₂有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质进行如下探究：
【查阅资料】大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。
【提出猜想】刺激性气味来源于稀盐酸，并且混入与：
I．温度有关        II．_____        III．温度及气流的速率有关
【进行实验】实验装置如下（三个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去）。

编号	实验装置及操作	实验现象与结论
1		一段时间内无现象。
2		紫色石蕊试液变红，_____成立。
3		_____，猜想II成立。综上猜想III成立。

【拓展与思考】
（1）需在装置A、B之间增加装置C．装置C的作用是_____，装置C中药品应具有的性质是_____。
（2）将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是_____。
（3）有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。你的观点是_____（填“能”或“不能”）验证猜想

【推荐2】小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。

　A　　　               　　B　　　　　　　 　C
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是：______（填化学式）。B中有关反应的化学方程式是_____________________________________。
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：

（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是________；还可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一种或几种。
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na₂CO₃ + CaCl₂ ═ CaCO₃↓ + 2NaCl。
资料2：NaHCO₃溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。

实验操作	主要实验现象	结论
① _________	__________	证明溶液中有Na2CO3
② __________	___________	证明溶液中无NaHCO3
③ ____________	___________	证明溶液中无NaOH

（6）实验反思：根据资料，NaHCO₃溶液能与石灰水反应生成白色沉淀。于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生__________________________（写方程式）这样的反应？于是，同学们进行了新的探究实验。

【推荐3】某兴趣小组用图1装置进行实验时，将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，发现烧杯中的足量石灰水先不变浑浊，后逐渐变浑浊。

（1）图甲还可用于实验室制取一种常见气体，反应的化学方程式为_____。装置中使用分液漏斗的优点是_____。
（2）为探究“足量的石灰水先不变浑浊后浑浊的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】①室温下，有关三种物质溶液的pH如下：

物质	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
水溶液的pH	14	11	9

②碳酸氢钠俗称小苏打，能与稀盐酸反应：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑。
【提出假设】假设1：少量的稀盐酸与碳酸钠溶液不能反应；假设2：挥发出的HCl与石灰水中的氢氧化钙反应。
【设计实验】①设计如下实验，请你填写下表。

实验步骤	实验现象	实验结论
重复实验，将少量稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，实验中用手触摸锥形瓶外壁	发现微微发热	假设1_____（填“正确”或不正确”），该反应是_____（填“吸收”或“放出”）热量

②为除去产生气体中的HCl，该小组在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a→乙；其中存放的除杂试剂合理是_____（填选项序号）。
A 浓硫酸             B NaOH浓溶液             C 饱和NaHCO₃溶液             D 饱和Na₂CO₃溶液
【实验现象】向甲装置中继续滴加稀盐酸，一段时间后，澄清石灰水变浑浊。
【再次探究】由以上探究可得出结论为少量稀盐酸滴入碳酸钠溶液中能发生反应，全过程分两步进行：
第一步反应：少量稀盐酸能与碳酸钠溶液反应：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；
第二步反应：碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成了二氧化碳，澄清的石灰水变浑浊是因为生成了_____。（填化学式）
（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器监测图1锥形瓶中溶液的pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图3。
①AC段发生反应的全过程的化学方程式可简化为_____。图1锥形瓶中滴加紫色石蕊溶液，AD段反应过程中溶液颜色变化为_____。
②用相同的试剂，向盛有稀盐酸的试管中滴加少量的碳酸钠溶液，立刻有气泡产生，说明反应速率与反应物的滴加顺序有关。若要控制反应速率，还应考虑一个影响因素：_____。

【推荐1】一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师取适量加热包中的固体样品进行如图实验：
   
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，可能产生气体反应的化学方程式为___________、_________。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ．对气体成分进行探究。
【作出假设】
假设一：只有H₂，假设二：只有CO₂，假设三：H₂和CO₂。
【实验验证】小明同学设计如图实验，对气体成分进行探究。
   
①当气体通过甲时，现象___________，证明假设一不成立。
②丁装置中出现___________的现象时，证明假设三成立，丁中发生反应的化学方程式为___________，在反应中，发生氧化反应的是___________。
③乙装置的作用是___________。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在___________，生成沉淀的化学方程式为___________。
【总结反思】
通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是___________。（填字母）
A加热包应密封防潮保存
B向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
C能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料

【推荐2】实验室中有一种含有纯碱、小苏打和少量水的固体粉末样品。为了测定其中小苏打的含量，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（部分固定装置已略去）进行实验。
   
已知：①该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量且能完全吸收相关物质
②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物
③加热条件下，纯碱稳定不分解，小苏打易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO₃NaCO₃+H₂O+CO₂↑
探究过程如下：
Ⅰ．称量样品和已装入相关药品的装置C、D的质量，分别为：m、m₁、m₂；
Ⅱ．将质量为m的样品装入B玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给玻璃管加热
Ⅲ．待玻璃管中样品完全反应，打开弹簧夹通空气，再熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却
Ⅳ．再次称量装置C、D的质量，分别为m₃、m₄
请回答下列问题
（1）装置A中碱石灰的作用是_____
（2）装置C中所装药品为_____
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_____
（4）装置E的作用_____
（5）依据实验所得数据计算，该样品中小苏打的质量分数为_____（用相关字母表示）。
（6）误差分析。按上述实验步骤测得该样品中小苏打的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“准确”），理由是_____。

【推荐3】在今天的化学兴趣小组活动中，指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂。为了确定该干燥剂的组成，同学们进行了如下的探究活动：
小萌同学通过探究发现，此包装袋中的生石灰干燥剂已经完全变质失效。他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是________________________。
【查阅资料】
石灰干燥剂的成分为CaO，请写出该干燥剂干燥原理____________（用化学方程式表示）。
【提出猜想】①该干燥剂的成分为Ca(OH)₂
②该干燥剂的成分为CaCO₃
③你的猜想是__________________；
【方案设计】小组成员设计了如下的实验方案：
方案一：取样滴加稀盐酸，有气泡产生，则白色固体只存在CaCO₃；
方案二：取样滴加少量稀盐酸，没有气泡产生，则白色固体中只存在Ca(OH)₂ ；
方案三：取样加入水中，振荡，静置，上层为清液，下层出现固体不溶物，取上层清液滴加酚酞试液，变红，则固体为CaCO₃和Ca(OH)₂的混合物。
【实验分析】小组成员经过讨论发现上述实验方案都存在着问题。
上述方案一中存在的问题是__________________。
上述方案二的结论是错误的，原因是_______________________________________。
（3）实验方案三中的结论也有些不妥，是因为____。
（4）实验证实,该固体是CaCO₃和Ca(OH)₂的混合物,请你再设计一种实验方案予以证明,只要写出实验步骤和现象即可。

实验操作步骤	实验现象
____	____

【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO₃的质量分数,实验小组的同学取了15克样品，加入足量的稀盐酸,实验测得生成CO₂气体的质量如图所示,请据图计算该混合物中CaCO₃的质量分数。____

【反思与评价】
实验中造成计算结果与实际值相比偏小，则可能的原因是________________________

【推荐1】某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是   溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）₂

实验操作	实验现象	实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸	无明显现象	由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液	______

【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

【推荐3】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。

【A组】探究中和反应，向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸（图A），最后溶液为无色。小金认为溶液显中性，小东认为不对。小东同学按以下方案进行了实验：

实验步骤	实验现象	结论
（1）取少量反应后的溶液于试管中，______	有气泡产生	稀盐酸过量

【B组】探究两种显碱性的溶液是可以反应的。向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图B）后过滤。滤液中的溶质是什么？小方认为溶质是们NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）₂；
（2）小华认为还有一种可能是______小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想。

实验步骤	实验现象	结论
（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入______	______	小华猜想正确

【C组】探究两种盐溶液是可以反应的。小迎向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图C）后有白色沉淀生成。小迎得出结论：两种盐溶液是可以反应的。
（4）从观察角度解释该反应能够发生的原因是______。
【反思交流】
（5）下列物质之间能够发生复分解反应并生成气体的是______（填字母代号）。
A．小苏打与稀盐酸               B．氯化钠与稀硫酸          C．氢氧化钙和稀盐酸

【推荐1】实中课外兴趣小组在实验中意外发现：将镁条放入Na₂CO₃溶液中，快速产生较多气泡，有白色沉淀生成。小组同学对此反常现象进行了系列探究活动。
探究І：反应产生的气体是什么？
【作出猜想】小组同学根据质量守恒定律，从反应物中含有的三种元素，作出如下猜想：
①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、200 mL Na₂CO₃溶液于反应装置A中，按如图1所示方案进行实验，B中石灰水不变浑浊；C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。说明猜想①正确。

（1）反应装置A应选用图2中的______（填写序号）。
（2）小组同学讨论认为，仅从上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是在______（填AB或BC）之间添加一个干燥的装置。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资科】镁与水缓慢反应生成氢气：Na₂CO₃溶液显碱性，其溶液中除Na⁺、外，还有OH^-。
【作出猜想】可能是Na₂CO₃溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡，说明是而不是Na⁺、OH^﹣促进了镁与水的反应。

（1）G中实验的作用是______。
（2）试剂X是______。
探究Ⅲ：A中反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO₃？
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中，加入试剂Y，根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO₃。试剂Y及实验现象为______，该反应的化学方程式为______。
反思交流：有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发，通过深入研究而实现的。

【推荐2】化学兴趣小组对CO₂与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。
   
①利用图1装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是：烧瓶内压强___________(填“大于”或“小于”)外界大气压。
②利用图2装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO₂的玻璃容器中。证明CO₂与NaOH溶液发生反应的实验现象是___________。
③写出CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(2)利用“数字化实验”探究。
   
①石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为：___________，检验CO₂的方法是___________。
②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图4所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是___________(填离子符号)。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na₂CO₃和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的BaCl₂溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.197g碳酸钡(BaCO₃)固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na₂CO₃，可选择的试剂是___________(填序号)。
A.稀盐酸             B.澄清石灰水             C.酚酞
②计算烧碱样品中Na₂CO₃的质量分数___________ (写出计算过程)。

【推荐3】某化学小组对K₂CO₃溶液与Ca（OH）₂溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。
（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？
（2）猜想与假设：
猜想一：KOH
猜想二：KOH和Ca（OH）₂
猜想三：______
猜想四：KOH、Ca（OH）₂和K₂CO₃
（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想______是错误的，理由是______。
（4）实验探究：

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳	无明显现象	猜想______错误
实验二	取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸	______	猜想一正确

（5）交流与反思：
同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是______。经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入______溶液（填化学式），观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。
（6）拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的______溶液（填化学式）。