【推荐1】科学理论的建立要有一个又一个的证据：在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：
(1)1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有______。

A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小

B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电

C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大

(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是______。
(3)从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是______。
(4)关于原子结构的说法正确的是______。

A．任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成

B．原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数

C．原子是由原子核和电子构成的

D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子

【推荐2】1911年若名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行实验：用一束质量远大于电子的高速运动的a粒子轰击金箔，发现“大多数a粒子能穿过金箔，一小部分发生偏转，极少数被反弹回来。”回答下列问题：

（1）1个a粒子由2个中子和2个质子构成，则a粒子带_____（选填“正”或“负”）电。
（2）甲图为金的原子结构示意图，乙图摘自元素周期表，据此回答下列问题：
①X=_____，b=_____。
②金原子的相对原子质量为_____。

【推荐3】阅读下面科普短文并回答问题。
研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核（如下表）。

氧元素的原子核		原子名称
质子数（Z）	中子数（N）
1	0	氕
1	1	氘
1	2	氚

为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A,质子数为z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为.质子数相同而中子教不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用 测定一些文物的年代;通过测定和,分析古代人类的食物结构:追踪 发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。
（1）测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的1/12作标准。该碳原子的原子符号为__________.
（2）在中， 互为同位素的是__________和__________.
（3）的原子核内中子数是__________.
（4）下列说法正确的是__________（填字母）。
A 原子的结构示意图为
B 氘原子与氚原子的相对原子质量不同
C 由和 组成的1个水分子中含11个中子
D 氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子

【推荐1】阅读下面科普短文，回答问题｡
12月 12日习近平主席在 2020年气候雄心峰会视频会议上宣布，中国是落实《巴黎协定》的积极践行者，力争 2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取 2060年前实现碳中和｡发展氢能源可减少大气污染也可减少二氧化碳的排放｡目前氢气的来源如图 1所示｡化石资源制氢气一重要反应为: ，北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对反应中 CO转化率(参加反应的 CO量占起始 CO总量的百分比)的影响，结果如图 2所示｡
电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生｡我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘､氚核聚变温度达到 1亿摄氏度､持续时间超过 1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量｡2020年 4月，“东方超环”实现了 1亿摄氏度运行近 10秒，取得重大突破｡
除了氢气的生产，其运输､储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索｡
   
(1)目前氢气的主要来源是 ________________，电解水制氢气的化学方程式为: ________________｡
(2)图 2中，催化剂为 2%Au/MoC时，CO转化率和温度的关系是 ________________｡
(3)根据下表信息可知氘､氚都属于氢元素，理由是________________ ｡

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	1

(4)下列说法正确的是 _____________(填序号)｡
A 图 2说明催化剂的种类是影响 CO的转化率的因素之一
B 水电解制氢的不足是造价高昂
C 利用太阳能制氢是未来发展方向
D “东方超环”利用核聚变提供能量

【推荐2】回答下列小题
(1)根据下列所提供的粒子结构示意图，回答下列问题：

①具有相对稳定结构的粒子是___________（填字母）。
②A和B属于同种元素是因为___________相同。
③图中具有相似化学性质的元素的原子是___________（填名称）。
(2)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。

①金属失去电子后形成阳离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。
②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图所示是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。

【推荐3】根据下列粒子结构示意图，回答问题。

(1)如图A、B、C、D四种粒子共表示___种元素，其中属于同种元素的是____（填字母）。
(2)D原子在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子的符号为_____。
(3)E粒子带1个单位正电荷，则X＝__。