【推荐1】二氧化碳是光合作用的重要原料，人类对于二氧化碳的探究脚步从未止步。
【二氧化碳发现史实】
(1)公元三世纪，西晋时期张华所著《博物志》记载有“烧白石（）作白灰（CaO）……”，同时产生石灰窑气（主要气体成分为二氧化碳）。请写出烧白石作白灰的化学方程式_______。
(2)17世纪，比利时科学家海尔蒙特发现木炭燃烧之后产生一种气体（二氧化碳），他把这种气体称之为“森林之精”，并发现烛火在该气体中会自然熄灭，则该气体具有的化学性质是_______。
【二氧化碳实验室制备】

(3)实验室利用装置Ⅰ的反应制取，请写出石灰石与稀盐酸反应的方程式_______。
(4)川川同学将燃着的小木条放在集气瓶口，观察到________，于是对大家宣布已收集满一瓶气体。
(5)化学兴趣小组对这瓶气体的纯度产生了质疑，决定用向上排空气法和排水法各收集满一瓶二氧化碳气体，采用数字化传感器测定的含量并记录收集时间，数据如下表：
（说明：装置Ⅰ以燃着的木条熄灭为集满标准；装置Ⅱ以导管口出现连续均匀气泡开始收集，集气瓶口出现大气泡为集满标准。）

	二氧化碳含量	集满一瓶二氧化碳需要的时间
向上排空气法	77%	17.33s
排水法	91%	9.01s

①利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是________。
②根据上述实验数据你认为_______（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳。
【二氧化碳再利用】
中国科学院天津工业生物技术研究所与大连化学物理研究所的科研团队实现了利用二氧化碳从头精准合成多种己糖。己糖（化学式）是在自然界广泛分布、与机体营养代谢最为密切的糖的统称。人工合成己糖的反应时长约17小时，与通过种植甘蔗等农作物提取糖分的传统方式相比，糖的获取时长实现了从“年”到“小时”的跨越。
(6)计算己糖中碳、氢、氧三种元素的质量比_______（填最简整数比）。
(7)将二氧化碳转化为己糖等有用物质，实现二氧化碳的再利用。假设二氧化碳合成己糖碳元素的转化率为100%，合成36千克己糖可以吸收_______千克二氧化碳。
(8)若人工精准合成己糖技术广泛应用，其具有的实际价值是________（答一点即可）。

【推荐2】常用的消毒液双氧水。
项目学习小组探究双氧水消毒液储存与使用注意事项时，提出两个任务，并开展实验。
【任务1】探究浓度、温度、酸碱性对双氧水分解的影响
【任务2】探究pH对双氧水消毒液消毒效果的影响
【任务1】
[实验1]60°C时，取6mL30%的双氧水稀释成不同浓度的溶液，控制溶液pH为7.0
[实验2]取6mL30%的双氧水，控制溶液的pH为7.0，改变体系的温度
[实验3]60°C时，取6mL30%的双氧水，调节pH从3.1变化到13.2
获得1小时内双氧水的分解率分别见图1、2、3、
   
【任务2】
20°C时， 取6mL 10%的双氧水溶液， 调节pH从2.0变化到8.0， 在10min、30min、50min 时测定双氧水对枯草杆菌黑色变种芽孢的杀灭作用，结果见下表。

pH	灭菌率(%)
	10min	30min	50min
2.0	76.31	99.06	99.97
6.0	49.84	96.73	99.90
8.0	34.46	91.84	94.90

回答下列问题：
(1)写出二氧化锰催化条件下双氧水分解的反应方程式________。
(2)用30%的双氧水配制6mL15%的双氧水(密度取1.0g/mL)，需要30%的双氧水的质量为_______g。
(3)据图可知双氧水浓度与分解率的关系是_______；温度在90°C内、双氧水分解率受温度的影响情况_______(填“较大”、“较小”或“无影响”)；pH为______(填数字)时，30%的双氧水分解率最高。
(4)任务2的实验结论：_______。
(5)实验反思：除了上述因素会影响双氧水的分解率外，________(写一种物质)也会影响双氧水的分解率，请写出你的实验方案_______。
(6)任务小结：保持在酸性条件下常温储存；使用时避免与_______性物质混合使用。

【推荐3】水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管，水蒸气转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如题图-1所示。1800年，尼克尔森利用电解法进行水的分解实验。

(1)拉瓦锡“枪管实验”涉及的反应符号表达式为___________；尼克尔森利用电解法进行水的分解实验，可得出有关水的结论是___________(填字母)。
a．水由氢、氧两种元素组成             b．水可以分解产生氢气和氧气
(2)某兴趣小组也对电解水实验进行了相关探究。
查阅资料：
i.水的导电能力很弱，加入少量NaOH、Ca(OH)₂、NaCl等物质可增强水的导电性。
ii.氯气(Cl₂)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
为研究电解水时增强水的导电能力的方法，分别向水中加入少量NaOH、Ca(OH)₂、NaCl，搅拌至充分溶解，利用题图-2所示装置分别进行了电解水实验，实验结果如下：

水中加入的物质 管内位置	第一组	第二组	第三组
	NaOH	Ca(OH)2	NaCl
管a电极附近	产生少量气泡	产生少量气泡，溶液变浑浊	产生少量黄绿色气
管b电极附近	产生较多气泡	产生较多气泡	产生较多气泡

①第二组实验中，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是___________。
②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由___________。
(3)为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如下：

编号	温度	NaOH溶液浓度	b 管气体体积	a管气体体积	电解时间
A	20°C	2%	20 mL	9.8 mL	54.0 s
B	20℃	5%	20 mL	9.8 mL	36.2 s
C	30℃	2%	20 mL	9.9 mL	X
D	30°C	5%	20 mL	9.9 mL	35.4 s

①比较实验A和B，可得到的结论是___________。
②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是___________(填字母)。
a．32.4        b．35.2          C．50.2             d．55.6
③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率。在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，请利用如图-3所示的电源设计实验方案：___________。