【推荐1】化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究。
【任务一】探究酸的共性
实验1：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色
实验2：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生
实验3：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
(1)盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是_____________。
(2)铝和稀硫酸反应刚开始没有气泡产生的原因是____________。
(3)小组同学根据实验3中的现象判断该固体不一定是活泼金属。判断的依据是：___________。
【任务二】再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】按如图1所示连接装置，用滴定管分别向Ba(OH)₂溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随时间变化的曲线如图2所示。
   
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映溶液中离子浓度的大小；蒸馏水几乎不导电，其电导率几乎为0。
【分析与结论】
(4)①曲线1点M处烧杯中溶液的溶质为__________(写化学式)。
②曲线2发生反应的化学方程式为____________。
(5)曲线2中Q点的电导率比曲线1中N点的电导率小的原因是_____________。
(6)向Ba(OH)₂溶液中滴加一种蓝色溶液，测得导电率曲线与曲线2相似，该蓝色溶液可能是_____

A．CuSO4

B．CuCl2

C．Cu(NO3)2

【推荐2】同学们通过学习金属后，对铜的化学性质进行了进一步的研究。
项目一. 同学们将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，他们对黑色物质来源产生了兴趣，铜片表面黑色物质是什么呢?
【查阅资料】
（1）酒精不充分燃烧产生炭黑（即黑烟）；
（2）氧气的化学性质比较活泼，加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
（3）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水；炭黑难溶于水，且与硫酸不发生反应。
【猜想与假设】
猜想1：黑色固体是炭黑。
猜想2：黑色固体是空气中的氧气与铜反应生成的氧化铜。
猜想3：黑色固体既有炭黑又有氧化铜。
【进行实验】

实验步骤和方法	实验现象	实验结论
实验一：取一小段光亮铜片，放入试管内，然后用试管夹夹持试管，放在酒精灯的外焰部位加热。	铜片变黑	（1）猜想1不正确。 （2）黑色固体可能与空气中的   ______ 有关。
实验二：取一试管，将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞，并加热，观察现象。趁热取下胶塞，观察现象。	________	猜想2正确
实验三：将在酒精灯火焰上灼烧后的附着黑色固体的铜片，投入到盛有稀硫酸的试管中。	________	猜想3不正确

项目二. 同学们通过学习知道铜与盐酸、稀硫酸不能发生反应，但却发现化学老师用铜与硝酸制备出气体去做物理实验。同学们在实验室对铜与稀硝酸的反应进行了探究。

实验I
实验装置	实验现象
	铜片逐渐消失， 有无色气泡产生，试管中上部有红棕色气体出现； 溶液由无色变为蓝色

【探究】实验I中产生的无色气体是什么?
【查阅资料】
（1）硝酸（HNO₃）与Cu反应生成硝酸铜和含氮元素的化合物；硝酸铜溶液呈蓝色；
（2）氨气（NH₃）可以使酚酞溶液变红
（3）含氮元素的某些气态物质的物理性质

	NH3	NO	NO2
颜色	无色	无色	红棕色
气味	刺激性		刺激性
溶解性	极易溶于水	难溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想与假设】无色气体可能是：①NH₃ ②NO
【进行实验】同学们利用下图装置对产生的无色气体进行检验。
   

实验操作	实验现象
1. 打开弹簧夹，通入N2，一段时间后，关闭弹簧夹	B、C中导管口有无色气泡冒出
2. 将C中导管伸入集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，关闭活塞	A中有无色气泡产生 B中导管口有无色气泡冒出 C中集气瓶内收集到无色气体
3. 从水槽中取出集气瓶，敞口置于空气中	无色气体变为红棕色
4. 取少量B中液体于试管中，滴加无色酚酞溶液	试管中溶液颜色无明显变化

【解释与结论】
（1）操作1中，通入N₂的目的是__________。
（2）同学们认为猜想①不正确，理由是__________。
（3）无色气体具有的化学性质是__________。

【推荐3】某化学兴趣小组在一个充满 O₂的密闭容器中加入一定量的炭粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的炭粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体成分进行如下探究：
【查阅资料】①
②浓硫酸能吸水，可作气体干燥剂
③
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的。
【提出猜想】
(1)小粹对容器中气体的组成提出如下三种猜想，你认为猜想不合理的有______（填标号）。

A．只有 CO2

B．只有 CO

C．CO 和 O2的混合气体

(2)小郡认为容器中的气体还可能是 CO 和 CO₂的混合气体；小湘认为容器中的气体还可能是_________。小郡和小湘均开展了以下实验探究来验证自己的猜想是否正确。
【实验探究 1】小郡为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。
          
(3)装置 B 中 NaOH 溶液的作用是____________。
(4)若小郡的猜想成立，则装置 D 中的实验现象是_________。
【实验探究 2】
(5)了验证自己的猜想，将小郡的实验改动了一处，并去掉装置 E 即可，小湘的改动是________。
【反思交流】
(6)有同学认为，小湘应先通入容器中的气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是_______。

【推荐1】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
a.经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
b.铜、铁、铝都不溶于水；
c.硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铝都溶于水
【对比实验】

编号	操作	现象
甲	将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中	无明显现象
乙	将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中	铝丝表面析出红色固体
丙	将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中	铝丝表面析出红色固体

（1）比较实验乙和实验_________（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为______，据此可知金属活动性Al比Cu____（填强”或“弱”）。
（3）根据所学的知识，小红设计了另一种判断铝和铜活动性强弱的方案，请你帮她填空

实验操作	实验现象	实验结论
将表面打磨过的铝丝和铜丝同时浸入到_____中	_________	与上述实验结论相同

（4）在进行乙中实验的过程中，下列图像正确的是________
a.       b.   
c.        d.
【拓展延伸】
小明同学提出一个问题：如果将铝粉和铁粉同时放入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后所得固体是什么？
小红的猜想：只有铜                         小宁的猜想：铜和铁
小童的猜想：铜、铁、铝                  小红的猜想：铜和铝
上述猜想肯定错误的是________________的猜想。做出这种判断的依据是，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

【推荐2】同学们通过“一氧化碳与氧化铜”反应的研究掌握了“气相与固相”药品反应的基本实验方法。在老师的指导下，同学们对“氢气与氧化铁”的反应展开了研究。
【知识回顾】一氧化碳在加热条件下与氧化铜反应的化学方程式______。
【查阅资料】
Ⅰ．氢气与氧化铁在加热条件下也能发生反应，受反应时间、反应条件等因素下，氧化铁逐步失去氧元素，最终变成铁，同时氢气变为水；
Ⅱ．有关铁及其氧化物的性质如表：

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
是否被磁铁吸引	能	不能	不能	能
与硫酸铜可否反应	否	否	否	是

【实验研究】蒋老师为同学设计了“W型管”完成实验：

实验步骤	实验内容
步骤1	向W型管的L1处加入锌粒，L2处加入氧化铁，再向L1处加入稀硫酸；
步骤2	一段时间后，再用酒精喷灯向W型管L2处进行加热；
步骤3	处固体表面变黑后即停止加热；

【实验分析】
（1）该实验______（填“是”或“否”）需要尾气处理装置，理由是______；
（2）实验过程中加入稀硫酸后等待“一段时间后”再加热的原因是______；
【生成物验证】：实验结束后，同学们为检验产物中是否有铁存在，设计如下两种实验方案。

方案一	用磁铁吸引反应后的生成物，并观察现象；
方案二	取生成物粉末样品，加入硫酸铜溶液中，并观察现象；

【反思与评价】经讨论后同学作出如下判断；
（1）方案一不能证明产物中一定含有铁，其原因是______；
（2）若生成物中含有铁，进行方案二可以观察到的现象是_______；发生的化学反应方程式为______。

【推荐3】贴对联是中国节庆时的传统文化之一、春节期间某同学看到长辈用“金粉”书写对联后，对“金粉”的成分产生了兴趣，并取少量样品到实验室和同学们一起进行探究。
【查阅资料】“金粉”是一种具有颜料性质的金属粉末，大多由两种或三种熟知的金属组成。
【提出问题】“金粉”的成分是什么？
【进行猜想】猜想1：金、银        猜想2：铜、锌、金
猜想3：铜、铁、锌            猜想4：铜、锌
【实验验证】
(1)取少量“金粉”样品于试管中，加入过量稀硫酸，观察到有气泡冒出，试管底部有未溶物，溶液呈无色。该同学根据___________的现象得出猜想1不成立。
【讨论分析】
(2)其他同学提出猜想3也不成立，理由是___________。
【继续深究】
(3)取试管底部的未溶物，在空气中灼烧，观察到___________，说明猜想2不成立。
(4)将试管中的混合物过滤，向滤液中插入打磨过的铝片(足量)一段时间后，发现铝片表面有附着物，发生此现象反应的化学方程式为___________。
【探究结论】
(5)该“金粉”的成分是___________。
【反思评价】
(6)实验设计的理论依据是金属的化学性质，实验探究中涉及___________条金属的化学性质。
【拓展应用】
(7)铜锌合金因为呈现黄金光泽而被某些不法之徒假冒黄金骗人。请你设计一种区别真假黄金的实验方案：___________。

【推荐1】某化学实验小组的同学把镁条放入到饱和碳酸氢钠溶液里，发现溶液中发生了反应并产生大量气体和白色不溶物。查阅资料得到：

物质	钠与冷水	镁与冷水	镁与水蒸气	铁与冷水	铁与水蒸气
能否发生反应	剧烈反应	缓慢反应	能反应	不反应	加热条件下能反应

①MgCO₃和Mg(OH)₂均为白色不溶物。
②MgCO₃和Mg(OH)₂均可跟盐酸发生复分解反应。
③酚酞溶液遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，遇碳酸钠溶液呈红色。
④金属的活动性顺序越强，越优先与酸反应。
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
【提出假设】
猜测1：白色不溶物只可能是MgCO₃；
猜测2：白色不溶物只可能是Mg(OH)₂。
猜测3：白色不溶物可能是____________________。
【进行实验】
某同学设计了如下实验方案，探究发生的反应并验证反应产物。
实验I：用砂纸打磨镁条后（目的是____________________________），将其放入盛有适量滴有酚酞溶液的饱和碳酸氢钠溶液的试管中。试管中的溶液与镁条迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红；收集并点燃产生的气体，发现该气体能燃烧，并发出淡蓝色火焰，确定该气体为氢气，则该气体的燃烧产物为_______。
实验Ⅱ：取实验I中少量的浑浊液体，过滤，洗涤干净沉淀后向沉淀中加入足量稀盐酸，发现产生气泡，沉淀全部溶解，于是推测猜想_____不成立，则猜想______可能成立。
实验Ⅲ：取实验Ⅱ中的滤液，向其中加入少量的CaCl₂稀溶液，发现溶液中只有白色沉淀产生，推测得出滤液中含有_____。（填化学式）
【得出结论】
该化学实验小组通过请教老师，得知该反应的产物为：MgCO₃·Mg(OH)₂·3H₂O、Na₂CO₃、H₂和CO₂。
【分析交流】
该同学发现市场上某种即热饭盒用混有少量铁粉的镁粉与水反应提供热量。于是取了部分该固体混合物加入到一定量的稀硫酸中发现有气泡产生，且反应结束后有固体剩余。根据提示④可知，剩余固体中一定有______________。

【推荐2】化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。
   
（1）加热氧化铁前要先通一会儿纯净的一氧化碳，其目的是_____；
（2）方框中连接的是装置C和D，导管接口的正确顺序为a→_____→_____→e。
（3）装置A玻璃管中观察到的实验现象为_____，发生反应的化学方程式为_____。为了确认反应进行情况，该小组甲、乙两位同学进行了如下讨论和实验。
甲同学认为：只要装置B中石灰水变浑浊，证明反应发生了。装置B中发生反应的化学方程式为_____。
乙同学取反应一段时间后装置A玻璃管中的剩余固体，冷却后，加入足量的稀盐酸，观察溶液由无色变为黄色，有关化学方程式为_____，该反应的基本反应类型为_____；同时还观察有气泡产生，有关化学方程式为_____。根据以上现象证明装置A中的氧化铁部分反应。
（4）装置B中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的产生，装置C中NaOH溶液的作用是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（5）某钢铁公司用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上最多可炼得铁的质量为_____t。

【推荐3】“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）久置“双吸剂”固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃。
（定性研究）小明取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，发现，试管中固体质量逐渐减少，生成一种 能使澄清石灰水变浑浊的气体，得到浅绿色溶液，他初步判断：样品中一定含有______（填化学式），一定不含Fe₂O₃。
（实验质疑）小组同学谈论认为上述实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是：______（用化学方程式表示）。为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量实验。
（定量研究）取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照下图流程进行实验，请回答相关问题：

（1）操作二、操作三名称是______。
（2）固体I的成分是______（填化学式）。
（3）写出生成固体Ⅱ的化学方程式：______。
（4）通过计算说明，样品中既有氧化钙，也有氢氧化钙______。

【推荐1】电石的主要成分是碳化钙(化学式为CaC₂)，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C₂H₂)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时存留没完全反应的碳酸钙
【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想Ⅰ：Ca(OH)₂   猜想Ⅱ：CaCO₃     猜想III：___。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
a.取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2。	_____	猜想I成立
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸。	无气泡产生

操作a中通入CO₂时，发生反应的化学方程式为___；
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为：___。
根据以上信息，你可以得知电石的保存方式是___。
【迁移拓展】乙炔是一种有机物，完全燃烧的产物为___和___(均填化学式)。乙炔在空气中燃烧有较多量的黑烟产生，原因是___。

【推荐2】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验。向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
Ⅰ、写出该反应化学方程式：______。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中的溶质成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl₂        猜想二：CaCl₂、Ca（OH）₂        猜想三：______
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【进行实验】
（1）取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴氯化铁溶液，振荡、观察到没有______色沉淀产生，于是排除了猜想二。
（2）小宇想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格。

实验步骤	现象	结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，逐滴加入Na2CO3溶液至过量	只产生白色沉淀	猜想一正确
	______	猜想三正确

【反思交流】
（1）为确定猜想三正确，下列几种实验方案还可行的是______（填字母序号）。
A．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入镁粉冒气泡
B．取少量烧杯中的溶液于试管中，加入硝酸银溶液生成白色沉淀
C．取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液变红色
（2）若猜想三正确，则在实验过程中下列有关溶液pH值的变化曲线正确的是______。

【推荐3】某兴趣小组用使用块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。当观察不到有气泡产生，发现固体仍有剩余。
[提出问题]剩余液中的溶质是什么物质?
[作出猜想]根据实验室制取二氧化碳的反应原理_________________ (填化学方程式)，同学们一致认为剩余液中一定有CaCl₂，小芳认为废液中的溶质还可能含有_____________(填化学式)。
[查阅资料] CaCl₂溶液呈中性。
[实验探究]
(1)小芳为了证明自己的猜想是正确的，选择pH试纸进行实验。取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，说明溶液显___________性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是_______________________。
(2)小明选择了另外一种物质进行实验，也得到了与小芳同样的结论，他所选用的物质可能是_____________。
[交流讨论]
(3)小芳将反应后的剩余混合液加热，冷却后，取上层清液测pH，发现pH值略有上升，请简述产生此现象的可能原因____________________________。
(4)若想要处理剩余液得到只含CaCl₂一种溶质的溶液，小芳选择向剩余液中加入过量的________________ (填选项序号)，反应完成后过滤。
A．碳酸钙粉末                 B．氢氧化钠          C．熟石灰                  D．生石灰     
[拓展应用] 利用传感器对二氧化碳性质再探究。
步骤1：如图1所示装置的气密性良好，三瓶250mL的烧瓶内收集满CO₂气体，三个注射器内各装有等体积的液体(分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)。连接好装置和压强传感器。
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液)注入各自烧瓶中，关闭活塞。
步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图2所示。

(1)导致曲线1中CD段气压急速减小的操作是：____________________。利用现有的装置，在不使用其他试剂的情况下，请你写出继续降低E点的操作方法：___________。
(2)曲线2与曲线3差异较大的原因是_________________________。