【推荐1】竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。
【提 出 问题】竹炭中是否含有碳元素
【猜想与假设】竹炭中含有碳元素
【查 阅 资料】新鲜的血液，遇一氧化碳由鲜红变为暗红。
【设 计 实验】所用装置如下图所示。（A装置的作用为吸收空气中的水和二氧化碳）
       
（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为___________，E装置中新鲜的鸡血变为暗红色。
（2）小玥认为应在A、B装置间，再增加一个C装置，目的是_______________。
（3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是_____________________，请你设计解决的方法________________________。
（4）小亮认为可以用下图所示的装置，替换原装置中的E装置，你认为____（填“可以”或“不可以”），原因是___________。
   
【结 论】竹炭中含有碳元素。
【拓展应用】竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化淤、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是________。
A、可除衣领袖口等处的汗渍
B、不能除去口中异味
C、虫咬、灼伤可消炎止痛

【推荐2】对于化学知识要学以致用。小刚同学学习完化肥的知识后，联想到化学课上老师讲过的“谁偷了我的化肥”的故事：“经过一个夏天，仓库中的碳酸氢铵化肥减少了许多，袋子却没有破损的迹象，地面上也没有化肥的洒落，只是仓库中刺激性的气味更浓了”。他马上和同学们进行了如下探究：

【提出问题】温度较高时，碳酸氢铵分解的产物是什么？
【猜想假设】碳酸氢铵受热分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
【相关资料】氨气是一种极易溶于水（常温常压下氨气与水的体积比为1︰700）的物质。
【实验设计】小刚和同学们设计了如上图所示的装置进行实验（夹持装置省略）。
（1）根据现象___________，证明反应生成了水和氨气。
（2）小刚同学认为，试管B中的试剂无法确定碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成。小刚的根据是___________。为了能证明生成物中有二氧化碳气体生成，小刚同学取烧杯A中的上层清液，注入收集到气体的试管中，通过观察______________________，可以判断有无二氧化碳气体生成。
【实验结论】碳酸氢铵受热分解，生成二氧化碳、水、氨气。试写出该反应的化学方程式： ___________。
【实验评价】
（1）在上述同学们的探究活动中，小刚同学最欣赏“碳酸氢铵受热方式”，这种受热方法的优点是___________。
（2）在上述实验操作中，小刚同学最终对生成二氧化碳气体的证明是不十分严密的，你认为不严密的理由是___________。
【实验反思】根据以上实验，你认为在存放碳酸氢铵化肥时应注意的问题是： ___________。

【推荐3】化学兴趣小组对乙醇的元素组成进行探究。
【查阅资料】①工业酒精是酒精灯的燃料，含有水分；
②在1个标准大气压下，酒精的沸点为78.50℃。
【探究一】实验装置如图1所示。

ⅰ.在酒精灯火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁迅速出现白雾；
ⅱ·迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，观察澄清石灰水是否变浑浊。
(1)甲同学根据步骤ⅰ中的现象推断燃烧产物中有H₂O，从而得出乙醇含有氢元素的结论。乙同学认为甲同学的推断不严密，其理由是 _______________ 。
(2)步骤ⅱ的实验目的是 ______________ 。
【探究二】实验装置如图2所示。

兴趣小组在教师指导下改进实验：
i 检查装置气密性；
ⅱ 将装有乙醇的燃烧匙放在酒精灯火焰上点燃，伸入锥形瓶中，塞紧瓶塞；
ⅲ 待火焰熄灭后，将澄清石灰水注入锥形瓶中，振荡。
(3)检查图2实验装置气密性的操作方法： ______________ 。
(4)与“探究一”相比除工业酒精改为乙醇外，其他改进之处为 __________ ，这一改进目的是 ______________ 。
(5)实验时观察到锥形瓶壁上有小液滴生成。丙同学认为根据此现象仍无法得出乙醇含有氢元素的结论。丙同学的理由是 ______________ 。
【探究三】实验装置如图3所示。

用湿度传感器和二氧化碳传感器检测乙醇燃烧产物。用数据采集器检测到乙醇燃烧过程中，容器内二氧化碳浓度和相对湿度随时间的变化曲线如图4-1和图4-2所示。

(6)丁同学认为依据图4-1图4-2可以推断出乙醇含碳、氢元素，结合曲线图说明丁同学判断的证据是 ____________ 。
(7)为进一步测定乙醇是否含有氧元素。兴趣小组测定的主要过程：通过乙醇在密闭容器中燃烧，测定实验前乙醇的质量及实验后装置中二氧化碳和水的质量，推算乙醇是否含有氧元素。分析这一实验过程是否严密，并说明理由(写一条) ____________ 。

【推荐1】钢铁工业是国家工业的基础。

I．右图是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。
若右图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区所发生主要反应的化学方程式： ______________。
II．化学兴趣小组同学在实验室里利用碳和氧化铁反应模拟炼铁，得到了无色气体A和黑色粉末B，并探究两者的成分。

（一）甲组同学对无色气体A的成分进行探究。
【猜想与假设】
猜想1：A中只有CO₂； 猜想2：A中只有CO； 猜想3：A中有CO₂和CO。
【实验验证】
甲组同学按如下图示进行实验（箭头表示气体流向，NaOH溶液的作用是除去气体中的CO₂）。

【讨论交流】
实验证实猜想3正确，则：
（1）Ⅰ中澄清石灰水的作用是________，能证明猜想3成立的现象是____。
（2）Ⅲ中反应的化学方程式_____________。
（二）乙组同学对黑色粉末B的成分进行探究。
【查阅资料】
①碳（或一氧化碳）还原氧化铁的固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。
②碳（或一氧化碳）还原氧化铁的产物成分与反应温度、反应时间等因素有关。
③

物质 性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

【初步实验与猜想】
①小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和__________。
②进行猜想：黑色固体粉末可能是：
猜想一：全部是Fe；猜想二：全部是Fe₃O₄；猜想三：是__________。
【进一步实验】该小组按右图装置设计实验，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①应前称取5.8 g黑色粉末B加入玻璃管内 （玻璃管的质量为60.0g）
②充分反应后管内固体全部是铁，玻璃管和管内固体的总质量64.2g（已冷却到室温）。
【得出结论】根据上述数据，经计算得出该黑色粉末B是______________。
【反思与评价】碳（或一氧化碳）还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。

【推荐2】某化学兴趣小组在一个充满O₂的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组成员对容器中反应后的气体进行如下探究：
【知识回顾】碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式：_________。
【提出猜想】
(1)小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有_____(填字母)。
A．C和CO B．只有CO C．CO和O₂的混合气体 D．只有CO₂
(2)小明认为容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体；小强认为容器中的气体还可能是______。
【实验探究1】小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。
   
请回答下列问题：
(3)装置B中NaOH溶液的作用是__________________________。
(4)若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是___________________，反应的化学方程式是_________________，装置D玻璃管中的实验现象是___________，反应的化学方程式是____________________。
【实验探究2】小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置验证其猜想。若小强的猜想成立，则装置D中的实验现象是____________________。
【反思交流】有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是___________________。

【推荐3】防止金属腐蚀，特别是钢铁的锈蚀是世界科学研究和技术领域中的重大问题．铁生锈的条件为与____同时接触．铁锈成分复杂，主要成分为氧化铁(Fe₂O₃)，______物质可加速铁的锈蚀．
用盐酸除去铁锈的化学方程式为__________，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是
________（写出一种）．
【查阅资料】小明同学发现铁生锈是铁与空气中的物质发生的一系列复杂的化学反应，生成氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]，后在空气中被氧化为氢氧化铁[Fe(OH)₃]，Fe(OH)₃不稳定，在日光照射下发生缓慢的分解反应生成氧化铁Fe₂O₃，铁锈的化学式可简单表示为Fe₂O₃·nH₂O．
【提出问题】铁锈（Fe₂O₃·nH₂O）中n的值等于多少呢？
【问题探究】小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe₂O₃·nH₂O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图所示装置进行实验．

（1）为了保证实验安全，实验开始时应先_______，防止________．
（2）A中的现象是______，B中浓硫酸的作用是_____，D中碱石灰作用是____．
（3）请指出该装置中有一处明显不足________．
【数据处理】以下是加热时间和A中固体质量关系图像及B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况

	反应前（g）	反应后（g）
B	100	105.4
C	150	163.2

（1）n的值是________．
（2）写出T3-T4时间段发生反应的化学方程式________．
（3）计算原样品中单质铁的质量分数_______．

【推荐1】可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具发展前景的能源之一、可燃冰主要成分是CH₄﹒nH₂O，在开采过程中，甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；无水CuSO₄遇水变蓝。
【猜想与假设】甲CO₂、H₂O；乙CO、H₂O；丙NH₃、CO₂、H₂O；丁CO₂、CO、H₂O。
你认为 _____ 同学的猜想是错误的，理由是 _____ 。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：

（1）A、B装置的顺序不能颠倒，原因是 _____ 。
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是 _____ 。
（3）实验中观察到A中 _____ ，B、E中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 _____ 同学猜想成立。
（4）请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式： _____ 。
【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是 _____ 。

【推荐2】近年来，多地煤矿发生瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事件的“头号杀手”。根据下列信息和实验回答问题：
（1）瓦斯的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
（2）矿井下瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的两个原因是______；______。
（3）某气体样品X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种。为了确认气体X的成分，同学们设计了如下探究装置（假设每步都充分反应或吸收）。

①为保证实验的准确性，气体燃烧装置后的两个装置应该如何连接（填导管序号）a→______。
②若装置Ⅰ中无明显变化，可得出的结论是：______。
③若装置Ⅲ增重3.6g，其中发生反应的化学方程式是______。装置IV增重2.7g，则可判断气体样品X中含有的气体是______（填化学式）。
（4）针对以上装置，有同学提出建议：装置Ⅰ中可以用足量的氢氧化钠溶液代替足量的澄清石灰水。对此建议你如何评价，请说出你的理由______。

【推荐3】X混合气体由H₂、CO、CH₄的成分组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（注：夹持装置未画出；无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色，可用于检验水的存在）：

【查阅资料】
（1）CO和二氯化钯（PdCl₂）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是 ______________ 。
（2）在高温条件下，H₂可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下，CH₄也可与Fe₂O₃反应：4Fe₂O₃+nCH₄8Fe +nCO₂+2nH₂O，其中n的值为 ______ （填数字）。
【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设：
①H₂和CO ②H₂和CH₄ ③CO和CH₄ ④H₂、CO和CH₄
【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。
【问题讨论】
（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设 ______ （填假设序号）。
（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确？ _____ 。
（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整 ______ 。
（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m₁g，装置E和F质量增加的总和为m₂g，若m₁∶m₂= ______ （填写比值），则“假设③”成立。

【推荐1】在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na₂CO₃和NaCl混合固体中Na₂CO₃含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：
   
（1）如图甲所示（铁夹夹持的仪器是注射器），把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是：_______________________________。
（2）小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO₂气体的体积_______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO₂水溶液。
B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液。
C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油。你认为错误的方案是_______（填字母代号）；广口瓶内原有的空气对实验结果_______（填“有”或“没有”）影响。
（3）小宇同学用图丙装置测定CO₂的质量，则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。
①__________________________________________________________；
②__________________________________________________________。

【推荐2】工业上用天然气(CH₄)和水蒸气在高温条件下发生反应，生成CO和H₂，该混合气被称为合成气，广泛应用于化工生产，某兴趣小组设计实验对合成气进行成分探究。
I.用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气，反应的化学方程式为___________；合成气中CO和H₂的质量比为___________。
Ⅱ.用合成气还原足量氧化铜，如图所示
   
【设计实验步骤】
①连接好装置并检查气密性                 ②装入药品，通入一段时间合成气
③分别称量装置D和E的质量            ④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温     ⑥再次分别称量装置D、E的质量
【完善实验】设计经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤___________(填实验步骤的序号)前点燃，点燃酒精灯前应对合成气进行___________。
【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
（1）装置C中出现___________色物质，请写出其中的一个化学反应方程式：___________，其中发生还原反应的物质是___________。
【进行称量】称量装置D反应后增重3.6g，装置E增重3.3g
【现象分析和数据处理】
（2）乙同学通过对上表数据的分析，可以计算得到合成气中碳、氢元素质量比为___________，根据以上分析，乙同学判断出该合成气中___________(填“含有”或“不含有”)甲烷。
【拓展探究】小组中丁同学对于CH₄是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO₂和H₂O；
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如图装置进行实验。
   
（3）如图装置F中盛放的试剂名称是___________。
（4）如图装置的正确连接顺序是___________(填字母，且每套装置限用一次)。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
(1)该反应的符号表达式为___________。
某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】
① 氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；
② 氯气(Cl₂)是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
(2)猜想一：该气体为 O₂；
猜想二：该气体为___________ ；
猜想三：该气体为 O₂和 Cl₂的混合物。
【实验探究】
(3)完成下列表格

序号	操作	现象	结论
方案Ⅰ	用排水集气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色	猜想___________成立
方案Ⅱ	用向上排空气法收集甲、乙两瓶气体，将带火星的木条伸入甲瓶，将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入乙瓶。	木条___________ ，淀粉碘化钾试纸___________	猜想三成立

【反思评价】
(4)为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
①同学：方案Ⅰ结论不正确，其操作不合理，不合理之处是 ___________。
② 老师：不需要进行实验，就能排除猜想一，理由是 ___________。
【拓展应用】
(5)①实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为： 溶解，___________ ，洗涤，干燥。
②通过本次探究，大家认为以下说法正确的是 ___________。
A． 对于实验出现的意外现象，根本不要去理会
B． 催化剂起催化作用时，往往会参加反应
C． 学习物质性质上网查询即可，没必要进行实验探究
D． 某个化学反应可能同时伴随多个反应