【推荐1】碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是______。
       
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO₂也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO₂；猜想Ⅲ：______。
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A中的现象是______。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想______（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A（玻璃管+固体）	m1	m2
B+C（广口瓶+混合液）	m3	m4

（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m₄﹣m₃）______（m₁﹣m₂）（填“＞““＜”或“＝”）。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是______。

【推荐2】某兴趣小组的同学在探究Al和Cu的活动性时，把铝片放入硫酸铜的水溶液中，无意中发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想】甲同学认为可能是氧气；乙同学认为可能是氢气；丙同学认为可能二氧化碳；丁同学认为可能是二氧化硫；
【操作分析】
铝片放入硫酸铜之前，应先用砂布将表面打磨光亮，理由是_____________________
【探究设计】
（1）闻该气体的气味，发现没有气味，排除了________同学的猜想。
（2）从物质的组成角度考虑，又排除了______同学的猜想。
（3）对余下的两种猜想进行了如下实验：

实验步骤	现象	结论
收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃	_________________________
__________________________	发出轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰	该气体是氢气

【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中可能含有物质______（填化学式）

【推荐3】化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。某次实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。该反应中，二氧化锰起____________作用。
【提出问题】
氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么?
【查阅资料】
（1）氯酸钾与二氧化锰混合加热时，元素的种类___________（填“增多”、“减少”、“不变”），钾、锰元素不能形成气体，产生的气体只含有一种元素;
（2）氯气（C1₂）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想假设】
猜想一：该气体为氧气；
猜想二：该气体为_____________；
猜想三：该气体为氧气和氯气的混合物。
【实验探究】

序号	操作	现象	结论
方案Ⅰ	用排水集气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶	木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色	猜想一成立
方案Ⅱ	向上排空气法收集A、B两瓶气体，将带火星的木条伸入A瓶，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶。	木条________，淀粉碘化钾试纸为___________色	猜想三成立

【反思评价】为什么两种方案得出的结论不一致？哪个是正确的？
（1）同学：方案I结论不正确，其操作不合理，不合理之处是________________。
（2）老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是_____________。
【拓展应用】
（1）实验结束后，该组同学准备回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，实验的主要步骤为： a溶解、b过滤、c____________、d称量得出二氧化锰的质量保持不变。
（2）再次查询资料得知，氯酸钾和二氧化锰共热会发生以下变化，
i、二氧化锰首先和氯酸钾反应生成高锰酸钾和氯气和氧气;
ii、高锰酸钾接着分解
iii、锰酸钾再和氯气反应生成氯化钾、二氧化锰和氧气。
（3）通过本次探究，大家认为以下说法正确的是____________（填字母序号）。
A．对于实验出现的意外现象，根本不要去理会
B．催化剂起催化作用时，往往会参加反应
C．学习物质的性质上网查询即可，没必要进行实验探究
D．化学反应过程中可能同时伴随着多个反应

【推荐1】在研究酸和碱的化字性质时，某同学想证明：稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然没有发生明显的变化，但确实发生了化学反应，请你与他们一起进行下列探究：
(1)方案一：测定稀硫酸和氢氧化钠溶液混合前后的pH(常温)，测定某NaOH溶液的pH大于7，然后将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测其pH小于7。
结论：稀硫酸和NaOH溶液发生了化学反应，并且___过量。该反应的化学方程式为___。
   
(2)方案二：借助酸碱指示剂。
①小红说：根据如图1所示实验步骤进行实验，观察到____时，稀硫酸和NaOH溶液恰好完全反应。
②小文说：实验开始不需要滴加无色酚酞溶液，在实验后所得溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液颜色没有变化，则两者恰好完全反应。
【分析】你认为他们的说法中____的说法不正确，理由是____。
【继续实验】请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否显酸性：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的容颜1-2mL于试管中，加入 ____，振荡	____	溶液呈酸性

(3)测温度变化：为了进一步获取稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应的证据，依据中和反应是____(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，小明按图2装置进行实验，可观察到烧杯中的澄清石灰水____，其原理是____。

【推荐2】白云石粉是生产高级玻璃器皿、医药用瓶、光学玻璃的原料，某兴趣小组进行探究。
【查阅资料】白云石属于碳酸盐矿物，主要成分的化学式可表示为：xMgCO₃ • yCaCO₃。（ 杂质是二氧化硅，其不溶于水，也不与盐酸反应，受热不分解）
一、定性探究：白云石粉的成分

【实验分析】
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 _________ 。
（2）由步骤①②的现象可得出白云石粉中一定含有的离子是 ________ （填离子符号）。
（3）步骤③生成氢氧化镁的化学方程式是 _________ 。步骤④的反应现象是 ________ 。
【结 论】白云石由碳酸钙、碳酸镁组成。
【实验质疑】因氢氧化钙微溶于水，对定量测定白云石粉的组成干扰较大，在老师的指导下该兴趣小组采用热分解法进行定量探究。
二、定量探究：白云石的组成
【查阅资料】碳酸钙开始分解的温度为898℃,1000℃时完全分解生成生石灰和二氧化碳气体；碳酸钙与碳酸镁的化学性质相似；碳酸镁开始分解的温度为540℃，700℃时完全分解。
【实验设计】为测定白云石中的含钙量及x：y的值，该小组设计了如下装置并进行实验：

【实验步骤】
①组装仪器，检查装置的气密性；
②准确称取30.0g 白云石粉末放在A装置中，打开弹簧夹，鼓入一段时间氮气，称量；
③关闭弹簧夹，打开控温电加热器，缓缓调升温度至700℃，持续加热至固体质量不变；
④打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量；
⑤关闭弹簧夹，调升温度至1000℃，持续加热至固体质量不变，打开弹簧夹，缓缓鼓入一段时间氮气，准确称量B、C、D、E装置的质量。
实验数据记录如表：

装置	B /g	C /g	D /g	E /g
反应前	150.0	200.0	150.0	120.5
700℃	150.0	208.4	150.4	120.5
1000℃	150.0	212.6	150.6	120.5

【实验分析和数据处理】
（4）装置D的作用是 _____________ ；
（5）持续加热至固体质量不变后缓缓鼓入一段时间氮气的目的是 _________ 。
（6）计算白云石中钙元素的质量分数（写出计算过程）： ___________ 。
（7）设计实验证明白云石粉已完全分解的实验方法是 ________ （写出实验方法、现象、结论）。
（8）白云石（xMgCO₃ • yCaCO₃）中的 x：y= _____ （最简整数比），若加热前没有鼓入一段时间的氮气，将会导致x：y的值 ________ （填偏大、偏小或不变）。

【推荐3】勇往直前学习小组的同学在进行酸、碱的化学性质的实验活动。同学们的实验步骤如图所示

【收集证据】取用氢氧化钙时“用药匙的柄把一端挑一点”的目的是_____
【继续实验】为妥善处理实验后所得到的废液,同学们将试管内的溶液A、B混入同一废液缸中,开始无明显现象,一段时间后出现了红褐色沉淀,过滤得到无色滤液,同学们对无色滤液中的离子组成产生了兴趣,进行继续探究:
【提出问题】除Cl^-外,废液缸中还含有哪几种离子?
【猜想与假设】小冰:H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺ 小城:Ca²⁺、OH^- 小美:______
上述猜想中,小冰的猜想一定是错误的,不需验证,理由是_____.
【设计实验】为得出结论,同学们设计了下图实验根据实验现象可以得出_____的猜想是正确的,从而得出结论。

【总结与归纳】回顾整个实验过程,可以归纳出氢氧化钙的化学性质是与酸、某些盐溶液反应,同时蓝色沉淀还可归纳出:分析反应后溶液的离子组成时,除了有无色滤液时可以依据溶液的颜色外,更多时候是根据两种废液混合后产生的____来推知某些离子的有无。

【推荐1】某小组查阅资料发现：①CO₂与H₂能在催化剂表面反应生成CH₄与H₂O；②CH₄在高温下能与CuO反应生成铜、二氧化碳和水．为探究上述反应，设计如下装置：
   
（1）仪器M的名称是________，装置B的作用是________，B中发生反应的化学方程式________（与CO₂和Ca(OH)₂的反应相似）．
（2）设计装置C的目的是________，若要证明D中有CO₂生成，则需在E、F之间增加盛有________的洗气瓶．       
（3）一段时间后，装置D中黑色固体变红，E中白色固体变蓝，该小组由此得出结论：以上实验证明CH₄在高温条件下能与CuO反应．你是否同意他们的结论________，原因是________．

【推荐2】青竹湖初三化学兴趣小组的同学利用下图装置进行了一系列实验。操作步骤如下：（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃）

Ⅰ检查装置气密性：向乙瓶中加水至浸没下端导管口，关闭K₁，打开K₂、K₃，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到_____________________的现象，说明装置左侧装置气密性良好；用同样的方法可以检查装置另一侧的气密性。
Ⅱ向甲瓶中加入足量石灰石（杂质不参与反应且不溶于水），向乙瓶中加入碳酸钠溶液，连接装置。
Ⅲ打开K₁，关闭K₂、K₃，用注射器向甲瓶中注入适量稀盐酸，直至液面浸没下端导管口。
Ⅳ通过K₁上方导管收集气体（收集装置已略去）。
Ⅴ当甲瓶中稀盐酸全部反应完后，打开K₂、K₃，通过K₁上方导管将步骤Ⅳ中收集的气体压入甲瓶中，可以观察到_______________________（填实验现象）。
依据上述实验回答下列问题：
（1）甲瓶中产生的气体是________；
（2）反应结束后，乙瓶中溶液一定含有的溶质是________，还有别的溶质吗？小组同学对此有如下猜想：猜想一：没有别的溶质；猜想二：还有CaCl₂；猜想三：还有Na₂CO₃；猜想四：还有CaCl₂和Na₂CO₃。通过理论分析，其中猜想________肯定不成立。为证明其余三个猜想究竟哪种猜想正确，小湘同学设计了一个正确的实验方案如下：取乙瓶中的溶液两份于A、B两支试管中，向A试管中滴加X试剂，向B试管中滴加Y试剂。这样，小湘同学就可以根据A、B试管内出现的现象来判断三个猜想中到底谁成立。你觉得小湘同学所用的X、Y试剂可能是_______________（填字母）
AX为稀盐酸、Y为Na₂CO₃溶液                 BX为Ba(OH)₂溶液，Y为Na₂CO₃溶液
CX为AgNO₃溶液、Y为稀硝酸                  DX为CO₂、Y为稀盐酸

【推荐3】研究小组设计下列实验方案探究CO₂与NaOH溶液是否发生反应。
方案一：
【查阅资料】
①乙醇不与NaOH、Na₂CO₃、CO₂反应；
②25℃时，NaOH和Na₂CO₃在乙醇中的溶解度如表：

物质	NaOH	Na2CO3
溶解度/g	17.3	<0.01

【实验装置】如图1
   
i.打开K₁，关闭K₂，从导管口a通入CO₂气体，直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀，停止通CO₂；
ⅱ.从导管口a通入足量氮气；ⅱi打开K2，关闭K1，滴加稀盐酸。
（1）步骤i产生沉淀的原因是__________。
（2）步骤ⅱ的目的是__________。
（3）步骤ⅱi装置乙中产生现象的原因是__________(用化学方程式表示)。
方案二：
【实验装置】
如图2(三颈瓶内集满CO₂气体；装药品后的注射器B的活塞用夹子固定)。
   
【实验步骤】
按以下步骤完成实验，通过相对压强传感器测量瓶内压强的变化。整个实验过程的压强随时间变化如图
   
i.将注射器A内的NaOH溶液注入瓶中，测量压强直至不再改变；
ⅱ.取下夹子，将注射器B内的盐酸注入瓶中，测量压强直至不再改变；
iⅱ.将两个注射器的活塞都拉回原位，并都用夹子固定，测量压强直至不再改变。
（4）检查图2装置气密性的方法：__________。
（5）为缩短①→④中反应的时间，可采取的操作是__________。
（6）写出导致⑤→⑥压强变化的主要反应的化学方程式：__________。
（7）步骤iⅱ结束后瓶内压强比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。
（8）图可证明NaOH与CO₂发生了反应，结合图像信息，判断该反应发生的依据是______。

【推荐1】据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，发生爆炸。同学们对此很好奇并要探究某下水道的气体的成分: (提示: 氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳)
(猜想)
I含有可燃性气体CO；
II含有可燃性气体CH₄；
Ⅲ含有可燃性气体_______和_______；
(收集气体)
用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是_______法收集气体。
(进行实验)

步骤	实验操作	实验现象	结论
（1）	导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶	略	目的是除去二氧化碳等酸性气体
（2）	再通过装有浓硫酸的洗气瓶	略	目的是除去_______
（3）	将步骤（2）的气体导出点燃 ①用干燥且冷的烧杯罩在火焰上方 ②用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方	①烧杯内壁有_____ ②烧杯内壁变浑浊	①证明该气体中一定含有氢元素 ②证明该气体中一定含有_____元素

(作出判断)
根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想________也有相同的现象。如需进一步确认还应检验_______的存在。利用其化学性质检验的方法是____(用化学方程式表示)。

【推荐2】近年来，多地煤矿发生瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事件的“头号杀手”。根据下列信息回答问题。
   
(1)瓦斯的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
(2)矿井下瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的原因可能是______。
(3)某气体样品X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种。为了确认气体 X 的成分，同学们设计了如图所示探究装置(假设每步都充分反应或吸收)。
①为保证实验的准确性，气体燃烧装置后的两个装置应该如何连接 a→______。
②若装置I中无明显变化，可得出的结论是______。
③若装置III增重3.6g，其中发生反应的化学方程式是______。装置IV增重2.7g，则可判断气体样品X中含有的气体是______(填化学式)。

【推荐3】2017年5月，我国南海海域成功开采出了可燃冰。可燃冰主要成分是CH₄· nH₂O,在开采过程中，若甲烷泄露，燃烧会导致严重的温室效应。某兴趣小组同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣。请你参与探究：
【提出问题】甲烷燃烧后的产物有哪些？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳。
【猜想与假设】猜想I：H₂O_、 CO₂；   猜想II：H₂O 、 CO；   猜想III：________。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯氧气中燃烧的产物通过如下的装置进行实验（每种装置有若干个，可重复使用，固定装置略去）。请填空：

（1）实验中甲烷燃烧用纯氧气而不用空气的原因是____________。
（2）B装置的作用是______________。
（3）为了验证猜想III成立，实验装置的正确连接顺序为：甲烷燃烧产物→_______（填装置序号）。
【反思与交流】燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间的原因是____________。