【推荐1】兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。

【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】
猜想①是Mg（OH）₂；猜想②是MgCO₃；猜想③是Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物
【查阅资料】
①MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过如图1所示装置（每步反应都完全）。
【实验现象】装置A中______，装置B中______。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）₂受热分解的化学方程式______。
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量______，也能检验MgCO₃的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究。
称取干燥的白色不溶物36.8g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部被如图2所示装置C和D吸收。
【实验数据】实验后装置C增重3.6g，装置D增重13.2g。
【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）₂·yMgCO₃表示，则x：y=______。
【反思评价】实验后，同学们经过讨论交流，发现实验方案可进一步优化，下列优化方案正确的是______（填序号）。
①只称量装置C、D增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置D，只称量白色不溶物和装置C增重的质量
③去掉装置C，只称量白色不溶物和装置D增重的质量

【推荐2】近年来，多地煤矿发生瓦斯爆炸事件。瓦斯已成为导致我国煤矿特大恶性事件的“头号杀手”。根据下列信息和实验回答问题：
（1）瓦斯的主要成分是甲烷，在空气中完全燃烧的化学方程式为______。
（2）矿井下瓦斯爆炸事故发生后，专家提出了注入液氮灭火的方案。液氮可用于矿井灭火的两个原因是______；______。
（3）某气体样品X中可能含有一氧化碳、二氧化碳和甲烷三种气体中的一种或多种。为了确认气体X的成分，同学们设计了如下探究装置（假设每步都充分反应或吸收）。

①为保证实验的准确性，气体燃烧装置后的两个装置应该如何连接（填导管序号）a→______。
②若装置Ⅰ中无明显变化，可得出的结论是：______。
③若装置Ⅲ增重3.6g，其中发生反应的化学方程式是______。装置IV增重2.7g，则可判断气体样品X中含有的气体是______（填化学式）。
（4）针对以上装置，有同学提出建议：装置Ⅰ中可以用足量的氢氧化钠溶液代替足量的澄清石灰水。对此建议你如何评价，请说出你的理由______。

【推荐3】波尔多液是一种防治葡萄霜霉病的常用农药。该农药可用540g的硫酸铜稀溶液（试剂I）和20g石灰乳（试剂Ⅱ）混合配得。兴趣小组同学针对波尔多液进行了如下探究。
探究I：药品添加顺序是否对波尔多液药效有影响
【实验1】小组同学进行了如下实验：将试剂I加入到盛有试剂Ⅱ的烧杯中，配得1号波尔多液；操作X，配得2号波尔多液。分别将1号、2号波尔多液喷洒在有霜霉病的葡萄上。几天后，观察到波尔多液的药效1号比2号更好，说明药品添加顺序不同对波尔多液的药效有影响。
（1）操作X是________。
（2）通过分析，小组同学认为波尔多液不具备溶液的特征，故不属于溶液。溶液的特征是_______。
小组同学将配得的波尔多液过滤、干燥，得到蓝绿色滤渣。于是提出：滤渣中含有哪些元素？
探究Ⅱ：滤渣中含有哪些元素？
【查阅资料】碱式硫酸铜【Cu₂（OH）₂SO₄】（是难溶于水的绿色固体；氢氧化铜和碱式硫酸铜均能受热分解。
【作出猜想】小组同学结合查阅的资料、原料成分和滤渣颜色，推测：滤渣中可能含铜、氧、氢、硫、钙元素中的一种或几种。
【实验2】用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给滤渣加热。观察到：①滤渣变为黑色固体；②…；③石蕊溶液变红。

（3）根据现象②“________”，得出：滤渣中含有氢和氧两种元素；根据现象③3“石蕊溶液变红”得出：滤渣中含有硫和氧两种元素。
（4）若实验开始时不通入氮气，则该实验无法判断滤渣中一定含有氧元素，理由是_________。
【实验3】根据【实验2】中的现象①，推测该黑色固体可能是氧化铜，滤渣中还含有铜元素。于是小组同学继续利用图所示装置，将试管中的“紫色石蕊溶液”换成“澄清石灰水”，进行如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
操作Y，点燃酒精灯	①……… ②澄清石灰水变浑浊	黑色固体是氧化铜

（5）操作Y为______。
（6）该实验中的现象①为___。
【实验4】小组同学经讨论后认为：还可用更简单的如图所示的方法，验证黑色固体是氧化铜。则试管中发生反应的化学方程式为______。

【实验结论】经过上述实验，小组同学得出：滤渣中一定含铜、氧、氢、硫元素。

【推荐1】化学兴趣小组对蜡烛及物质的燃烧进行了如下探究。
（一）甲组同学实验：
【查阅资料】水和二氧化碳都不具有可燃性。

【实验过程与结论】
（1）实验1：点燃前。用小刀在蜡烛上进行刻划，蜡烛上留下很多划痕，说明蜡烛________。
（2）实验2：燃烧时。在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了_______；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，观察到_______，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
（3）实验3：熄灭后。吹灭蜡烛，自烛芯出产生一缕白烟：用火柴点燃白烟，蜡烛能重新燃烧，说明白烟的主要成分是_______。
（二）与蜡烛火焰相同，酒精灯火焰也分为三层。乙组同学将光亮铜片放在酒精灯火焰上灼烧，发现表面变黑，决定探究铜片表面的黑色物质到底是什么。
【查阅资料】①酒精灯不充分燃烧会产生炭黑（即黑烟）：②氧气的化学性质比较活泼，在加热条件下能与金属铜反应生成黑色的氧化铜。
【猜想与假设】小明：黑色固体是烟灰。
小亮：黑色固体可能是空气中的氧气与铜反应生成的新物质。
小玲：黑色固体既有烟灰又有氧气与铜反应生成的新物质。
【实验设计】

实验步骤和方法	实验现象	实验结论
（4）实验一：取一小段光亮铜片。放入试管内，然后用_____夹持试管，加热	铜片变黑	____猜想错误。说明黑色物质的出现可能与空气中的____有关
（5）实验二：取一支20mL的试管、将一小段光亮铜片放入试管中，塞上胶塞，并用注射器抽出试管内的空气，封好胶塞并加热。加热一段时间后，趁热取下胶塞，观察现象	①取下胶塞前：铜片不变色②取下胶塞后：_____	_____的猜想正确

【推荐2】木炭、氢气等物质可以还原氧化铜，白磷能否还原氧化铜呢？某兴趣进行了如下图的探究，请你参与。

(1)[猜想]白磷也能还原氧化铜，猜想依据：从纯净物的分类角度看，白磷、氢气和碳都属于 ______ ，因此它们应该具有相似的化学性质。
(2)[实验步骤1]如图a，取一块铜片，用砂纸打磨后，放在酒精灯火焰化上加热，制得氧化铜。铜片表面由 ______ 色变成黑色，表明氧化铜制取成功。写出铜在空气中加热后生成氧铜的化学方程式 ____ 。
[实验步骤2]将绿豆粒大小的白磷从水中取出，用滤纸吸去表面的水分。放在步骤1中铜片变黑的一面上。白磷保存在水中的目的是 _____________ 。
[实验步骤3]取一支玻璃棒在酒精灯上加热(如图b)。再去触碰铜片上的白磷，白磷燃烧(如图c)，用烧杯将其罩住直至其冷却到常温。从燃烧的条件看，玻璃棒的作用是 __________ 。
[实验步骤4]取下烧杯可以观察到铜片表面由黑色变成 ____ 色，表明实验成功。

【推荐3】老师上课时做了镁在氮气中燃烧的实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究。
【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙、充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，除生成白色固体(MgO)外，还有一种黑色固体。
(1)将镁条打磨光亮的目的是______________________，在集气瓶底部铺层细沙的原因是____________________。
(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：________________________，该反应属于________(填写基本反应类型)反应。
(3)通过该实验可知________(选填“能”或“不能”)用CO₂扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识：___________________________。
【实验反思】
(4)不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是_____________。

【推荐1】小新和小米同学帮助实验老师整理化学药品室.发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属片，未贴上标签，到底它们是哪两种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性进行探究？
（1）[猜想]①小新猜想：活动性X大于Y   ②小米猜想：活动性Y大于X
（2）[设计方案并进行实验]完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。

①实验步骤	②实验现象	③结论
__________	金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧	_______小新的猜想：________（“正确”或“不正确”）

（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是______（用化学式表示）.实验室急需一定量的铜粉，小新认为可用现有的X金属粉末和铜的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得，原因是（用反应的化学方程式表示）：_________。
（4）小米向、、混合溶液中加入一些X，完全反应后过滤.取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成.则滤液中的溶质是_______。

【推荐2】“五一”假期，某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】A．可能与硫酸的质量分数有关；B．可能与锌的颗粒大小有关
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数 （均取20mL）	锌的颗粒大小 （均取1g）	氢气的体积（mL） （均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌粒	50.9
③	30%	锌粒	61.7
④	30%	锌粉

(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________________。
(2)【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。
(3)【得出结论】完成①②③三组实验后得出的结论是___________。
(4)【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
氢气的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

从上述表格可知，从第3 分钟开始反应的速度减慢，其原因是___________________。
(5)由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同组同学回忆，得到以下数据，你认为可能的是______。

A．45.7

B．54.7

C．75.4

【推荐3】(1)锌粒投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是_____，除此之外，细心的同学还看到有一种无色无味气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。
(2)【猜想与假设】：依据_____可知气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
(3)【查阅资料】：
①SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KCl+2H₂O，淀粉遇I₂变蓝。
③H₂、CO等气体能将氧化铜还原成铜。
(4)【实验验证】：
①将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中无SO₂。
小明同学认为没有必要做这个实验就可以确定无SO₂生成，他的依据是_____
②用下列所示实验检验氢气和氧气(浓硫酸主要用于干燥气体)：

A中观察到____，证明无O₂，B中观察到______，证明该气体是H₂。
(5)【实验反思】：大家认为在加热之前，应对气体先_____以确保安全。

【推荐1】课外小组的同学上网查阅有关金属资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物。于是产生疑问：产生的气体和白色不溶物是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。
探究一 ：产生的无色气体是什么物质？

实验序号	实验操作	实验现象	解释及结论
实验I	用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量饱和碳酸氢钠溶液的试管中	迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃，并在火焰上方罩一干、冷的小烧杯	气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾出现。	该气体是 ______ ，燃烧的化学方程式为 ______ 。

探究二：产生的白色不溶物是什么物质？
【查阅资料】
1．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
【猜想与假设】
猜测1：白色不溶物可能为Mg(OH)₂
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃
猜测3：白色不溶物可能是Mg (OH)₂和MgCO₃的混合物
实验Ⅲ ①取洗净后的白色固体，加入足量的 ______ 溶液，观察到固体溶解，产生无色气泡，则白色固体一定含有 ______ 。（填名称）
②称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中。

实验后装置A增重1.8g，则白色固体中还含有 ______ ，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物中各成分的质量比为： ______ 。
【实验反思】通过上述实验说明，对于未知物成分的确定，可以采取两种不同的实验方法，这两种方法分别是 ______ ， ______ 。

【推荐2】某兴趣小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。

（1）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气(C1₂)和氢气，进而生产具有消毒、漂白作用的“84”消毒液。
①实验过程中与负极相连的导管口周围严禁明火，其原因是_______。
②写出电解饱和食盐水的化学方程式_______。
③制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)的原理：；小吴向2mL“84”消毒液中滴加2-3滴无色酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，说明“84”消毒液显______性，并有漂白性。
（2）该兴趣小组的同学想了解久置的“84”消毒液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】
①品红溶液是一种红色色素。
②“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO₂反应()。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，能使品红溶液褪色氯化钠和碳酸钠不能使品红溶液褪色。
③HClO不稳定，受热或光照会分解，分解后丧失漂白作用。
④Ca(ClO)₂易溶于水
【提出问题】放置一段时间的“84”消毒液是否变质？如果变质，变质程度如何？
【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaC1O
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为__________。
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaC1、Na₂CO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①取适量该溶液于烧杯中，滴入适量氯化钙溶液	产生白色沉淀	猜想_________不成立
②另取适量该溶液于试管中，滴入几滴品红溶液	_________	猜想3成立

写出实验操作①中产生白色沉淀的化学方程式_________。
【交流反思】实验最终确定猜想3成立。有人提出直接将这样的“84”消毒液倒掉会污染环境，为了将碳酸钠除去，我们应该向其中加入稀盐酸，直到_________为止。
【拓展应用】“84”消毒液存放时应注意的事项是_________。

【推荐3】高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。
（2）探究生成的气体是什么？猜想一：氧气；猜想二：_____。做出此猜想的依据是_____。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明猜想_____成立。写出产生爆鸣声的反应符号表达式_____。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】

铁粉和铁的氧化物	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	能	否	否	能
与盐酸反应	能反应，产生气泡	能反应，不产生气泡	能反应，不产生气泡	能反应，不产生气泡

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体是_____。
【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
取少量黑色固体于试管中，_____	现象：_____结论：猜想二成立。

【实验结论】铁和水蒸气反应的符号表达式为_____。
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是_____。