【推荐1】酸碱盐在学习、生活中发挥着重要作用。
（1）现有一根铝丝和一根银丝，用下列哪种试剂可以鉴别________。
①氯化钠            ②硫酸铜        ③硝酸镁
（2）已知金属铝可以和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，试写出该反应的化学方程式________。铝粉和氢氧化钠混合物常用于疏通管道，一方面是因为氢氧化钠可以腐蚀油脂及毛发而不腐蚀管道，另一个原因是________。
（3）某小组测定实验室里一瓶久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验探究：
【提出问题】
猜想Ⅰ：没变质；
猜想Ⅱ：完全变质，全部是碳酸钠；
猜想Ⅲ：部分变质，既含有氢氧化钠又含有碳酸钠。
【设计方案并进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①称取上述氢氧化钠固体样品7.3g溶于水配成溶液，向溶液中滴加中性氯化钡溶液至过量，充分反应，静置	产生白色沉淀9.85g	________
②取反应后的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞	溶液变红	__________

【实验结论】通过实验，说明上述猜想_______是正确的。
【反思】久置氢氧化钠变质的原因是_______（用化学方程式表示）。
（4）根据步骤①中数据，计算出NaOH的质量为______g。

【推荐2】我县某学校化学兴趣小组在学习金属的化学性质实验操作时，发现几支试管中产生气泡有快有慢，于是该兴趣小组的同学们一起合作进行了如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响?
【猜想与假设】猜想1：可能与酸的浓度有关；
猜想2：可能与金属的种类有关；
猜想3：可能与金属的形状有关。
【设计并实验】为了验证猜想，同学们设计了如图1所示的装置进行如下实验：

实验编号	硫酸的浓度 （均取20ml）	金属 (均取2g)	金属的形状	收集50mL H2 所需时间/s
①	10%	镁	粉末	60
②	10%	铁	片状	120
③	10%	镁	片状	102
④	20%	铁	片状	110

(1)同学们检查图1装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外拉(右移)一段距离，停止用力后松手，若观察到活塞缓慢回到原位置，则气密性______ (填“好”或“差”)；
(2)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是_________；
(3)写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：________；
【收集证据】
(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_______；
【得出结论】
(5)从上述实验数据可得出的结论是________；（任写一条即可）
【评价与反思】
(6)测得实验①反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，你认为在t₁-t₂时间段内反应速率逐渐加快的原因是__________，t₂-t₃时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是_________；
【拓展与应用】
(7)铁与硫酸反应的快慢还受到温度的影响，请你设计实验验证：___________。

【推荐3】同学们对CO₂是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动：
【活动一】探究CO₂是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧。生成一种金属氧化物和一种非金属单质。
(1)镁在CO₂中反应的化学方程式为______________________________________
(2)实验①的结论是____________________________________
由该结论可知__________(填“能”或“不能”)用CO₂灭火器扑灭金属镁的火灾。
(3)通过实验①，你对燃烧条件的新认识是_____________________________
【活动二】探究CO₂是否支持实验室常见金属铁的燃烧
实验②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO₂的集气瓶中，发现铁丝未燃烧。
(1)将细铁丝弯成螺旋状的目的是______________________________________
(2)小刚同学提出：如果实验②中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO₂是否支持铁的燃烧”造成干扰。他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热？____________________________
请你帮助他设计对比试验，排除干扰因素，证明CO₂是否支持铁的燃烧。

实验方法	可能观察到的现象和结论
___________________________	如果铁丝在装有O2和CO2的集气瓶中都燃烧，证明CO2支持铁的燃烧
	如果铁丝在装有O2的集气瓶中燃烧，在装CO2的集气瓶中逐渐冷却，证明CO2不支持铁的燃烧

【推荐1】为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验
【实验一】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：

	锌	铜	镍	铜
稀盐酸的质量分数	3%	3%	15%	15%
反应现象	少量气泡	无现象	许多气泡	无现象

(1)经查阅资料得知镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiC1₂)和氢气，则镍与稀盐酸反应的化学方程式是______，并根据已学的知识分析得出铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是______。
(2)要判断三种金属的活动性强弱，另取一根粗细、长短相同的锌丝放入50mL质量分数为____的稀盐酸中，观察放出气泡的快慢。小组最后得出锌的活动性最强。
(3)实验时，有同学建议先用砂纸将三种金属丝表面进行打磨，目的是_______。
【实验二】
(4)同学又设计了表格中的实验，成功的验证了三种金属的活动性强弱。填写表中空白：

实验步骤	实验现象
把镍浸入到_______中	表面有红色固体出现
把镍浸入到硫酸锌溶液中	______。

【拓展延伸】
(5)为了回收利用金属，同学们将实验一反应后的溶液倒入同一容器中，向其中加入少量的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定含有的金属为______。(填名称)

【推荐2】铁锈蚀会造成资源浪费，但生活中人们却能善于利用铁锈蚀的原理，将“害”转化为“利”，研制出好产品，如用于食品保鲜的双吸剂、冬天取暖使用的“暖宝宝”等。某化学兴趣小组对铁锈蚀的原理及应用进行了探究。
【查阅资料】
①某品牌双吸剂的成分为：还原铁粉（有疏松多孔的结构）。
②某品牌暖宝宝的成分为：铁粉（主要成分）、活性炭、蛭石、吸水性树脂、食盐。
③蛭石：一种天然矿物，加工后具有极强的保温隔热性能。吸水性树脂：一种新型高分子材料，吸水能力强，可反复吸收水、释放水。
[实验 1]
图 1 是教材中铁的锈蚀实验装置图，实验一段时间后观察到导管内有一段液柱上升。同学们在第二课堂活动中，用等量还原铁粉代替细铁丝，按图 1 所示装置进行实验，在较短时间内就观察到烧杯中的溶液倒吸入锥形中。

（1）实验中，铁钉生锈的其中一步反应是铁与氧气、水共同作用生成氢氧化亚铁[ Fe（OH）₂ ]， 该反应的化学方程式为____。
（2）用还原铁粉代替细铁丝进行实验，造成水倒吸速度变快的原因是____。该实验____（填“能”或“不能”）用于测定空气中氧气的体积分数。
[实验 2]
化学小组设计如图 2 所示的实验装置，三颈烧瓶内装入少量水和某品牌暖宝宝 5g，测量时间为 1100s。用温度传感器（图 3）、氧气浓度传感器（图 4）和湿度传感器（图 5）采集的数据如下：

（3）结合图 4 分析，实验 1 中（图 1）导管内水柱上升的原因是____。
（4）结合图 5 分析，造成湿度逐渐增大的原因可能与____有关。
[实验 3]
化学小组继续探究“暖宝宝”能较快且持续放热的原因。

实验	药品	现象
①	铁粉（12g）、空气、10%NaCl 溶液	200s 时，温度升高到 35.9℃，但不能保持
②	铁粉（12g）、空气、10%NaCl 溶液、活性炭（8g）	200s 时，温度升高到 46.4℃，但不能保持
③	暖宝宝成分（12g）	200s 时，温度升高到 60℃，并长时间保持

（5）对比实验①和实验②：暖宝宝成分中的____显著加快了铁粉锈蚀的速率。
（6）暖宝宝成分中蛭石的作用是____。
【交流反思】
（7）请你设计一个实验方案，验证使用后的“暖宝宝”是否还含有铁粉（写出实验步骤和预期的现象）____。

【推荐3】某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸碱盐的化学性质，分别做了如下实验：
       
(1)实验①的反应现象是___________。
(2)实验④反应的化学方程式为___________。
(3)向试管③中滴加了过量的氢氧化钠溶液仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用___________(填字母)继续进行实验，以达到实验目的。

A．酚酞

B．氯化钡溶液

C．pH试纸

D．碳酸钾溶液

(4)小组同学将实验②③④三支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，分别得到沉淀A和无色滤液B。
I.沉淀A的成分是___________。(填化学式)
Ⅱ.同学们对无色滤液B继续进行实验，取滤液B于试管，加入足量Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象，由此现象说明滤液B中一定没有的离子是___________ （填离子符号）。同学们经过讨论认为无色滤液B中离子的种类可能有多种情况，你认为溶液中最多含有的离子有___________(填离子符号)。

【推荐1】把足量锌粒加入装有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，同学们设计实验来探究“一定质量的锌粒和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
一定质量的锌粒与同体积盐酸溶液反应实验数据表

盐酸溶液浓度	反应开始时酸溶液的温度	反应开始到2分钟产生的气体体积	反应结束共产生气体体积
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

（1）锌粒和盐酸反应的化学化学方程式为_______________________ 。
（2）分析实验数据得出：一定质量的锌粒和同体积盐酸反应，影响锌和酸反应快慢的主要因素有_________、_________。
（3）可以通过比较________实验数据来确定锌和酸反应的快慢。
（4）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快原因_____________。

【推荐2】鱼浮灵【主要成分是过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）】是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na₂CO₃和H₂O₂，能迅速增加水体溶氧量，某课外小组用如图装置探究促进H₂O₂分解的因素。

【查阅资料】H₂O₂常温下分解很慢。
NaCl溶于水解离出Na⁺和Cl^-。
Na₂CO₃溶于水解离出Na⁺和CO₃^2-，CO₃^2-与水作用使溶液呈碱性。
【猜想与假设】①.Na⁺促进H₂O₂分解。②.溶液的碱性促进H₂O₂分解。
【进行实验】
探究一：分别进行下列3个实验（80mL蒸馏水中加入6.7g“鱼浮灵”，所得溶液中H₂O₂的浓度约为4%）。

实验	实验内容	实验结果
		pH	溶解氧（mg/L）
1	① 80 mL蒸馏水	6.96	5.68
	② 加“鱼浮灵”6.7g	9.89	7.97
2	① 80 mL 4%的H2O2溶液	6.01	6.44
	② 加少量NaCl	6.00	6.46
	③ 再加少量Na2CO3	8.14	9.11
3	80 mL 4%的H2O2溶液中加少量NaOH溶液	9.26	10.97

【解释与结论】
（1）根据实验1的实验结果，加入“鱼浮灵”后，液体的变化是______。
（2）通过实验______，证明猜想1不成立。
（3）证明猜想2成立的依据是______。
探究二：向5个烧杯中分别加入80mL4%的H₂O₂溶液，再分别滴加NaOH溶液，测得不同pH下的溶解氧情况如下表所示。

烧杯	1	2	3	4	5
pH	8.00	8.59	9.29	10.43	11.47
溶解氧（mg/L）	6.88	9.30	13.82	17.57	13.15

（4）探究二得出的结论是______。
【反思与评价】
（5）下列物质能加快H₂O₂分解的是_______。
A MnO₂       B NaCl          C NaOH D Na₂CO₃
（6）探究一中，实验2-①与实验1-①对比，溶解氧增大的原因是______。

【推荐3】同学们在实验室用高锰酸钾制取氧气。实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。
【查阅资料】草酸溶液能将棕褐色物质除去。

实验编号	实验1 20℃ 水	实验2 20℃ 0.5%草酸溶液	实验3 20℃ 0.25%草酸溶液	实验4 20℃ 0.125%草酸溶液	实验5 30℃ 0.25%草酸溶液	实验6 40℃ 0.25%草酸溶液
现象	颜色没有褪去	70秒后颜色褪去	98秒后颜色褪去	150秒后颜色褪去	51秒后颜色褪去	40秒后颜色褪去

【提出问题】哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？
【进行实验】将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验
【解释与结论】
（1）配制200g溶质质量分数为0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为______。
（2）实验1的目的是______。
（3）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比______（填实验序号）。
（4）由实验2、3、4可以得出的结论是______。
【反思与评价】
（5）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证。
_____________________________。