【推荐1】某兴趣小组的同学在探究Al和Cu的活动性时，把铝片放入硫酸铜的水溶液中，无意中发现有较多气泡产生，于是激发了他们的探究欲望。
【提出问题】该气体是什么呢？
【猜想】甲同学认为可能是氧气；乙同学认为可能是氢气；丙同学认为可能二氧化碳；丁同学认为可能是二氧化硫；
【操作分析】
铝片放入硫酸铜之前，应先用砂布将表面打磨光亮，理由是_____________________
【探究设计】
（1）闻该气体的气味，发现没有气味，排除了________同学的猜想。
（2）从物质的组成角度考虑，又排除了______同学的猜想。
（3）对余下的两种猜想进行了如下实验：

实验步骤	现象	结论
收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃	_________________________
__________________________	发出轻微的爆鸣声，并产生淡蓝色火焰	该气体是氢气

【思维拓展】由以上探究实验可以推知，硫酸铜溶液中可能含有物质______（填化学式）

【推荐2】氢化钙(CaH₂)固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
实验一：实验室模拟制备氢化钙。
【查阅资料】
①用氢气与钙加热的方法可制得氢化钙；
②钙遇水立即发生反应生成氢氧化钙和氢气；
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气；
④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
【实验设计】某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示(固定装置省略)。

（1）用酒精灯给玻璃管加热前要先向装置中通一会儿氢气，目的是_______。
（2）装置C中制取氢化钙的化学方程式为_______；装置D的作用是_______。
实验二：取少量上述制得的CaH₂样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液中的溶质进行探究。
【猜想与假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)₂；猜想三：NaOH、Na₂CO₃；猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是_______ (用化学方程式表示)。
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
1.取滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液	_______	猜想二不成立
2.另取滤液，向其中加入_______	_______	猜想三成立

【拓展延伸】登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是_______。
【定量分析】某化学实验小组同学为了测量氢化钙(CaH₂)样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于烧杯中，加入100g水，待烧杯中不再有气泡产生，称得烧杯中剩余物质的总质量为104.8g(假设杂质与水不发生反应)，请回答下列问题：
（3）反应生成的氢气质量_______g。
（4）计算样品中氢化钙的质量分数_______(写出计算过程)。

【推荐3】某化学兴趣小组在学习了酸的性质后，在老师的带领下进行了硫酸性质的探究实验。同学们将铁片打磨后投入硫酸中，铁片表面产生气泡，但发现产生的气体有刺激性的气味。
[提出问题]产生的气体是什么?
[猜想]小华猜想：产生的气体是氢气；
小李猜想：产生的气体是二氧化硫；
小明猜想：产生的气体是_____。
[查阅资料](1) 。
(2)二氧化硫可以使品红溶液的红色褪去。
(3)氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫。
大家一致认为小华的猜想是错误的，理由是_____。
接下来，他们对其他的猜想设计了下图装置进行实验，并将E中收集到气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请你参与他们的实验并完成下表内容：

	A中硫酸浓度	实验现象			A中生成气体的成分
		B中品红溶液	D中品红溶液	爆鸣实验
实验一	98%	_____	不褪色	无爆鸣声	只有二氧化硫
实验二	45%	褪色	不褪色	有爆鸣声	______
实验三	20%	_____	不褪色	_____	只有氢气

[结论]铁与不同浓度的硫酸反应时，生成气体的成分可能不同，当硫酸浓度足够大时，会生成二氧化硫气体。
[交流反思]写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式_______。铜与浓硫酸也会发生类似的反应，其反应的化学方程式为________。如果将紫色的石蕊试液滴入浓硫酸中，可能观察到的现象是_______，你的理由是______。

【推荐1】某化学学习小组利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
(1)小科同学根据以上思路，设计了如图的装置。仪器A的名称_______。
   
(2)小明认为图实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差_______(填序号)。
①加入的稀硫酸量不足                      ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收        ④干燥管与空气直接相通
(3)为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)
   
A装置的作用：_______
E装置的作用：_______
图中B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，其作用是：_______。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______。
(4)工业制取烧碱时常混有碳酸钠。若撤去图中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，请写出相关的化学方程式_______，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂。
(6)现向10g样品中加足量的稀硫酸，反应后D增重0.44g。请推断样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

【推荐2】某化学活动兴趣小组的同学进行木炭还原 CuO 的探究实验，生成物是红色固体和无色气体。他们查阅资料后得知氧化亚铜（Cu₂O）为红色固体，猜测反应物比例不同，产物也会不同。因此，生成物中有 CO₂、CO和Cu，固体还可能有Cu₂O。又知Cu₂O能和常见的酸（HNO₃除外）反应生成Cu²⁺和Cu。为此，请你和他们一起进行如下探究。
（1）探究气体中是否有CO气体。甲同学设计的方案是：先将气体通过足量的NaOH溶液，干燥后再通过灼热的CuO，未反应完的气体直接排放到空气中。
①甲同学实验后如果有______色固体生成，说明一定含有CO气体；
②上述实验方案中可选用的一种气体干燥剂是_________；
③甲同学设计的实验方案有无不足之处？若有，请你指出有何不良后果，并提出改进方案；若没有，该问不需作答。 _______。
（2）探究红色固体中是否有 Cu₂O。
①在如下方法中：a 上网查询                      b 实验                      c 请教老师
你认为最能解决实际问题的方法是_______（填字母序号）。
②请你设计一个简便的实验方案，检验红色固体中是否有 Cu₂O。

实验步骤	_______
实验现象与结论	_______
化学反应方程式	_______

【推荐3】兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究 实验一：将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。
【提出猜想】从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几 种。
【查阅资料】①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O₂+4KI+4HCl=2I₂+4KC1+2HO，I₂为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
【方案设计】依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：
(1)甲同学为确定是否含有 SO₂，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 未发生变化，则该气体中 ___ SO₂(填“有”或“无”)
(2)乙同学为判断是否含有O₂，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。

【实验结论】如图 装置：A中观察到 ____ 现象，证明无 O₂，B 中观察到 ____ 证明该气体是 H₂。
【实验反思】大家认为乙同学在加热之前，应对气体先 ____ 以确保安全。
实验二：兴趣小组的同学又将一定量的 Na₂CO₃溶液滴入到 CuSO₄溶液中得到一种化学式 为 aCuCO₃⋅bCu(OH)₂的蓝绿色固体物质 X，并通过如图的实验装置测定X的组成。

【查阅资料】Cu(OH)₂在66℃~68℃完全分解：Cu(OH)₂CuO＋H₂O；CuCO₃在200℃~220℃完全分解：CuCO₃CuO＋CO₂↑；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
【实验步骤】①连接仪器， ____ ，准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E的质量；③关闭活塞，控制 C 装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至 C装置中剩余固体质量不再变化为 止；④打开话塞， ___ ；⑤冷却称得装置 D增重5.4g，装置 E 增重 8.8g。
(3)洗气瓶 A中氢氧化钠溶液的作用是 ___ ；B中所装液体为 ______ 。(填名称)
(4)通过计算可得：a∶b＝ _____ 。
(5)若缺少F装置，测得的a∶b ____ 。(选填“偏大”、“偏小”、“不变)
(6)在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末(白色)， 充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体(CuSO₄⋅5H₂O)和一定质量的滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则所用蒸馏水的质量是 ___ 。(写出计算过程)

【推荐1】某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：__________________。
【实验与探究】
(1)实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。	实验过程中始终没有气泡产生。	则证明猜想______成立。
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。	实验过程中产生_______。	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈________性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______________________。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)___________________；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为_________________________。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：
__________________________________________________________。

【推荐2】（1）实验室用图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。

①发生装置中反应的化学方程式为_____。
②实验中收集气体的方法是_____。
③实验中，丙装置观察到的实验现象是_____。
④丁装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，反应的实质是_____。
（2）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠(Na)钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体
某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：
【查阅资料】钠的氧化物除氧化钠（Na₂O）外，还有过氧化钠（Na₂O₂）。氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式为：；
【实验探究一】常温下钠与氧气反应的生成物

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	_____	常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠

【实验探究二】钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

实验操作	实验现象	实验结论
1.取少量白色固体溶于水，加入_____	产生白色沉淀	白色固体成分为Na2CO3和NaOH混合物
2._____	酚酞溶液变红色

【实验反思】氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：，X的化学式为_____。

【推荐3】某学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行了如下探究，请你参与并填空。
[猜想假设]猜想一：只有氢氧化钠；
猜想二：只有碳酸钠；
猜想三：氢氧化钠和碳酸钠的混合物。
[查阅资料]BaCl₂溶液显中性。Ba(OH)₂溶液、BaCl₂溶液均能与碳酸钠溶液反应。
[实验探究]
(1)

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤I：用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液	_______	猜想一不正确
步骤Ⅱ：取上一步中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液	溶液显红色	_________

[实验结论]
(2)该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na₂CO₃的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为___________。
[反思交流]
(3)步骤I中加过量BaCl₂溶液的目的是___________。
(4)某同学认为用Ba(OH)₂溶液代替BaCl₂溶液也可以得到同样的结论，请你判断该同学的说法正确吗？请说明你的观点：___________。
(5)下列物质能替代步骤II中酚酞试液达到实验目的的是___________。(填序号)
①石蕊试液②氧化铜③二氧化碳④硫酸镁溶液⑤稀盐酸

【推荐1】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有KOH溶液的小烧杯中．
【学生板演】该反应的化学方程式__________________．
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有K₂SO₄
猜想二：有K₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有K₂SO₄和KOH
猜想四：有K₂SO₄、H₂SO₄和KOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是____．
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________．
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定_____________是正确的．
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出
【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是_________________．
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是______________

【推荐2】某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱：由___________现象可得铝的活动性比铜强。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：___________。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】假设一：含有氯化镁   假设二：含有镁粉   假设三：含有氢氧化镁.……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水：
②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：

编号	实验操作	实验现象
实验1	加入适量蒸馏水，搅拌	沉淀未见减少
实验2	加入适量稀盐酸	沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设___________不成立；由实验2可知，沉淀中不含___________。假设三___________(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将施有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是___________。
(3)为探究镁与稀盐酸生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液的变化。结果见下表：

时间	0	2	4	8	12	16	20	24
溶液	2.0	5.3	7.0	8.6	9.3	9.8	10.0	10.0
实验现象	-	镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成		镁带缓慢溶解，产生气泡速度减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

根据表中信息回答下列问题：
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：___________。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想___________。

【推荐3】风华中学化学实验小组进行分组实验：
实验一：已知A、B两瓶液体药品分别是过氧化氢溶液和水中一种

【提出问题】如何区分两种药品？
【实验设计】涵涵同学认为：通过观察物理性质就可以进行区分。
琪琪同学认为涵涵同学的说法不正确，她的理由是_______。
【活动探究】小组同学取A、B样品于试管中，分别加入二氧化锰，并伸入带火星的木条，观察现象。同学们观察到A样品试管中的现象为_______和带火星木条复燃，确定了A，B样品的成分，写出加入二氧化锰后发生反应的符号表达式_______；
实验二：学习实验室加热高锰酸钾制取氧气后，同学们也取高锰酸钾固体加热进行了实验，加热一段时间，收集到所需的氧气后停止加热，同学们对剩余固体的成分进行猜想和探究。
（1）写出发生反应的符号表达式_______；
【猜想与假设】剩余固体的成分是什么？
小风同学的猜想：锰酸钾、二氧化锰
小华同学的猜想：高锰酸钾、二氧化锰
小聪同学的另一种合理猜想：_______。
【分析与判断】同学们经过讨论和分析，小明认为这三种猜想中，_______同学的猜想一定错误，理由是______；
【活动与探究】为了验证猜想，小组同学的操作是：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量剩余固体于试管中，加热，再伸入带火星的木条	小组同学观察到的现象是：_______。	于是得出小风同学的猜想成立。

【反思与收获】在验证剩余固体成分时，_______无需验证一定存在，只需验证可能存在的固体反应物即可。
（2）小明绘制了整个实验的图像关系。下列各图中，与该反应事实最吻合的是____