【推荐1】重庆一中化学兴趣小组在对久置的食品双吸剂的成分进行了如下的探究：

【提出问题】久置食品双吸剂的成分是什么？
【查阅资料】常温下，铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁
【提出猜想】久置的固体中可能含有 Fe，Fe₂O₃，CaO，Ca（OH）₂，CaCO₃
【定性研究】
（1）取少量样品放入试管中，加入一定量的蒸馏水溶解，无放热现象；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红。则样品中一定含有______（填化学式）。
（2）另取少量样品放入试管中，加入一定量的稀盐酸，固体全部溶解，得到浅绿色溶液，并有使澄清石灰水变浑浊的气体生成！
①浅绿色溶液中一定存在的溶质有______（填化学式）
②小南发现，根据上述实验现象，仍然不能确定样品中是否含有Fe₂O₃，理由是______、______（用化学方程式表示）。
为了进一步确定这包久置“双吸剂”国体的成分，同学们继续进行了如下定量实验。
【定量研究】
（3）①另取样品加入足量的水充分溶解、过滤、洗涤、烘干后，得到固体2.0g；
②将2.0g固体装入气密性良好的下图装置中，并通一会儿N₂后关闭止水夹；
③打开分液漏斗，滴加稀盐酸至固体完全消失，再打开止水夹通入N₂至 A、B、C、D 装置质量不再发生变化。
（提示：浓硫酸、NaOH溶液均足量；不考虑稀盐酸的挥发性）

实验前后装置质量记录如下：

	A、B 装置及药品总质量（g）	C、D 装置及药品总质量（g）
加入盐酸前	200	100
实验结束后	199.54	100.44

【实验结论】
这包久置的食品“双吸剂”的固体成分有______（填化学式）。
【实验反思】
（4）经检测，上述定量实验后，装置A中所得溶液不含氯化铁，则2.0g固体样品中金屑Fe的质量为______g（结果保留到0.01g）。

【推荐2】小华同学在打开袋装面包包装时发现里面有一小包脱氧剂，跟化学兴趣小组的同学讨论后，现对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末。接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能有铁粉
乙同学：可能有炭粉
【实验探究1】
(1)小组同学设计实验方案并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取黑色粉末放入烧杯中， 加入足量稀盐酸。	有气泡产生，溶液变 为______色，有黑色 不溶物。	甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉， 反应的化学方程式为______。
②将①中黑色不溶物滤出，洗 涤、干燥后，将滤渣与氧化铜 混合后高温加热，把产生的气 体通入澄清石灰水中、	______，澄清石灰水 变浑浊	乙同学猜想正确，黑色粉末中含有炭粉。 反应的化学方程式为：

(2)有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：______。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土

【实验探究2】小组同学用控制变量法按如图1装置进行实验：
(3)一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。
【实验探究3】如图2是硅藻土用量（g）与脱氧时间（h）的关系图，请回答以下问题：
(4)①硅藻土的最佳用量是______g。
②结合所学知识，脱氧剂的脱氧速度除了受硅藻土的使用量影响外，还有可能受哪些因素影响？请写出一条：______。
【表达交流】
(5)脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O₂和______（填化学式）以达到延长食品保质期的作用。炭粉具有疏松多孔的结构，因此具有______性，可以促进反应的发生；硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉；氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。

【推荐3】小组同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b. 可能与反应时的温度有关。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的锌片进行如下实验。

实验编号	盐酸的质量分数(均取20 mL)	温度/℃	记录的数据
①	5%	30
②	10%	20
③	5%	20
④	10%	30

【讨论】(1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式__________。
(2)实验时，需将金属片打磨，其目的是__________。
(3)实验前小明先将分液漏斗的活塞关闭，再将注射器活塞往右拉，松手后，观察到注射器活塞回到原处。小明进行该操作的目的是______________。
【分析数据、得出结论】
(4)实验中记录的数据可能是_____________。
(5)对比实验________可知温度对金属与酸反应的速率的影响。
(6)实验表明，四次实验时，反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。根据记录的数据分析，如果盐酸质量分数为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于哪两次实验所记录的数据之间？________________________。
【拓展】进行锌与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳锌与稀盐酸反应速率的变化规律______________，结合上述探究解释曲线变化的原因 ________________________________。

【推荐2】某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应，还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：
【查阅资料】
（1）镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
（2）镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
（3）氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？
【做出猜想】猜想一：H₂和N₂
猜想二：N₂和NH₃
猜想三：____________。

【进行实验】
步骤一：小组的同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想___________不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去_____________，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置D中发生反应的化学方程式为____________。
【得出结论】猜想__________成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃的木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？__________（填“可行”或“不可行”），理由是___________。

【推荐1】实验室有如下含钠化合物：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。小华同学发现实验室有如图所示的一瓶保存不当的无色试剂，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。小华和几位同学决定对其成分进行合作探究。

【提出问题】这瓶试剂的溶质是什么？
【查阅资料】①Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性，CaCl₂、NaCl溶液呈中性。
②室温（20℃）下，4种物质的溶解度数据如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（1）根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______溶液。
（2）小强同学为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸	______	该溶液可能是溶液Na2CO3
②把产生的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊

【讨论质疑】小强的观点没有得到大家的一致认同，有同学提出溶液中可能既含有Na₂CO₃，还含有NaOH，于是设计如下实验：

（3）加入足量CaCl₂溶液的目的是______。
（4）有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，小明认为这个方案不可行，原因是______。
【实验结论及措施】原溶液已部分变质，将试剂瓶上破损的标签进行更新，试剂回收处理。
【拓展延伸】（5）颜色之变呈现化学之美。下列能代替酚酞试液检验无色溶液B的试剂是______（填字母），写出该试剂与NaOH反应的化学方程式______。
A．金属镁B．硫酸铜溶液C．稀盐酸

【推荐2】某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。
相关信息：
①钠贮存在煤油中
②
③
④BaCl₂溶液pH=7
（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：A．固体；B．硬度小；C．密度比水小；D．___________
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有___________（填化学式）。
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是___________（填化学式）溶液。
（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体Na₂O_2.将淡黄色固体露置于空气中，段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：Ⅰ.NaOH；Ⅱ.Na₂CO₃；Ⅲ.___________。
为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的___________溶液	________	综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3
②静止后，向上层清液中滴加少量_______溶液	无明显现象

【推荐3】中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图所示实验。观察到试管①③中都出现明显现象实验现象，而试管②中没有明显现象。

【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？兴趣小组对无明显现象的中和反应进行“可视化”探究
【探究活动1】
（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到_______(填写现象)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。该反应的化学方程式为_______。
（2）为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的_______。
A.Cu B.Fe₂O₃ C.CO₂ D.CaCO₃
【探究活动2】化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

（3）加入甲溶液12 mL时，烧瓶中溶液的溶质成分是_______(填化学式)；
（4）根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是_______。
【探究活动3】
借助其它“可视化”现象判断。如图实验所示，其中无水乙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；变色硅胶为蓝色，吸水后变为红色。

（5）能证明中和反应有水生成的现象是_______。
（6）能证明中和反应有发生能量变化的现象是_______。