【推荐1】学习常见物质时，可以从“价”和“类”两个方面进行学习，铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系如下图1，请回答下列问题：

（1）请写出图1中D点对应物质的化学式_____，菱铁矿的主要成分是FeCO₃，FeCO₃位于图1中的______（填字母序号）处。
（2）小芳同学进行了图1中物质X的性质实验，在上图2两个实验结束后，该同学将实验Ⅰ和Ⅱ的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内红色固体明显增多，原因是_______（用文字说明）。
（3）小红同学想用图1中物质A制取物质B，设计了图3的实验步骤。
①物质A与稀盐酸反应的化学反应方程式为________，溶液乙中的溶质一定有_________。
②如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下图中图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是______（填字母序号）。

【推荐2】某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：

实验操作	实验现象
	①铝片表面附着一层红色固体 ②铝片表面意出大量无色气体，放出大量的热 ③袋杯底部出现红色固体和白色沉淀

（1）打磨铝片的目的是__________________。
（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式________________。
（3）经经验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH₃)₂⁺和Cl^-，Cu(NH₃)₂⁺在空气中易被氧化变为蓝色。
【进行实验】①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。洗涤的目的是______________。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：

操作步骤	实验现象	实验结论
I.用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液	产生白色沉淀	该溶液中含有________
II.将另一份溶液置于空气中一段时间	__________________	该溶液中含有Cu(NH3)2+

【得出结论】通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
【反思与评价】Al和CuCl₂溶液反应为什么会出现CuCl呢。
I.丙同学猜测：可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl₂溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Al和CuCl₂溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl₂溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl₂溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl₂溶液反应能生成CuCl，改进的方法是____________，试写出该反应的化学方程式_______。
II.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑____________对Cu与CuCl₂溶液反应的影响。

【推荐3】某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验方案：
   
(1)乙试管中反应的化学方程式为____________________________________；
(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，______试管的实验是多余的，并通过观察实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________________________
(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后，过滤，得到滤渣和滤液，然后对滤渣的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中滤渣的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的滤渣中加稀硫酸，①若无气泡产生，则滤渣的成分是______；②若有气泡产生，则滤渣中一定含有____________。

【推荐1】某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究。
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
【实验1】废干电池的拆卸与处理
（1）兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净，备用。
（2）将铜帽放入盐酸中，除去锈污，冲洗备用。
【实验2】检验废干电池筒内黑色固体中的二氧化锰存在
兴趣小组同学设计了如下图所示的实验：
   
（1）操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，灼烧时的表达式为____；澄清石灰水变浑浊的表达式为____。
（2）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为__________。
（3）由此得出结论：滤渣中黑色固体化学式为_____和 _____
【实验3】利用回收锌皮制取氢气及相关探究
   
（1）用锌皮和稀硫酸制取氢气。用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积（如右图），气体从装置A导管口___（填“ a ”或“ b ” ) 进，选用仪器B测量排出水的体积，仪器B名称是______。
（2）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中用前10 min 内
收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表4组实验，获得数据如下。

实验编号	试剂		前10 min内产生的 氢气体积(mL)
	锌的纯度	稀硫酸的体积和浓度
a	纯锌	30 mL 30 %	564.3
b	含杂质的锌	30 mL 30 %	634.7
c	纯锌	30 mL 20 %	449.3
d	纯锌	40 mL 30 %	602.8

［数据分析］
①比较实验a和实验b得到的结论是：_________________________。
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验____________（填实验编号）。
③探究影响该反应快慢的因素，还需控制的条件是：______________（一例即可）。
【实验4】探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用(已知氯化钾可溶)
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热。
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体。
（3）再将残留固体经溶解、_____、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体。
［数据分析］
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，_____不变。
②完全反应后制得氧气的质量是______g。（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各生成物的质量总和）
［实验反思］
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较____________的大小。

【推荐2】化学视角认识蒸汽眼罩。蒸汽眼罩正逐渐走进日常生活，它借助铁生锈产生热量，使材料内部的水分稳定蒸发，利用产生的热度和湿度缓解眼部疲劳。
【实验探究】
I、探究蒸汽眼罩内部材料中有铁粉
(1)取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
(2)用化学方法检验铁粉。请将下表内容填写完整。

选用试剂	预计观察到的实验现象	涉及的化学方程式
______	______	______

Ⅱ、探究蒸汽眼罩快速发热的原因
(3)①铁生锈，是铁与______共同作用的结果，但放热缓慢。哪些因素能加快反应，使蒸汽眼罩快速发热？某小组同学采用对照实验展开探究，设计实验方案如下：
（查阅资料：蒸汽眼罩内部材料有铁粉、活性炭、氯化钠、水等）

方案标号	实验药品
一	4 g铁粉、2 mL水
二	4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠
三	4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭
四	4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭、2 g氯化钠

②以上方案一与方案四之间不能形成对照，理由是______。
使用温度传感器收集数据并生成图像如图：

③对比分析图像，你获得的结论是______。
【反思评价】
(4)除上述探究中的因素外，影响铁生锈速率的因素还有______（写一条即可）。
(5)结合上述探究谈谈你对铁生锈的辩证认识______。

【推荐3】小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为______。他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了______色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧。在燃烧后的灰烬中出现红色固体。他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白。
【提出问题】
红色固体是什么物质？它是如何产生的？
【查阅资料】
（1）温度达 200℃时，CuSO₄开始分解生成 CuO 和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变。
（2）温度超过 1000℃，CuO 才分解生成氧化亚铜（Cu₂O）；Cu₂O 呈红色。
【作出猜想】红色固体①可能是 Cu；②也可能是 Cu₂O；③还可能是______的混合物。
【实验探究】
（1）取红色固体观察，呈亮红色；
（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色。
【分析推理】
（1）请教老师后得知，如有 Cu₂O 存在，加入稀硫酸会发生如下反应： 结合实验探究的现象，确定亮红色固体为______
（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的 CuO 发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳。
思考：①将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为______。
②此实验中，CuSO₄ 受热分解生成 CuO 和______（填化学式）。

【推荐1】某兴趣小组同学用下列实验探究金属镁、铜、铝的活动性强弱，请你参与其中并回答问题。
【实验过程】在三支分别装有MgSO₄溶液、CuSO₄溶液和稀硫酸的试管中，分别加入少量经砂纸打磨过的铝条（形状、大小均相同）。实验记录如下表：

	试管①	试管②	试管③
实验步骤
实验现象	铝条表面无明显现象	铝条表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅	铝条表面有气泡产生

【实验评价与分析】
(1)打磨铝条的目的是___________。
(2)试管②中有红色固体析出的原因是___________（用化学方程式表示）。
(3)该实验说明三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。
【实验拓展】实验结束后，同学们将三支试管中的残余物全部倒入一个干净的废液缸中，片刻后发现有气泡冒出，并有红色固体析出。同学们继续实验确定废液缸中残余固体的成分。
【提出猜想】
小亮的猜想：含有铜和铝；       小莉的猜想：含有铜和镁；       小花的猜想：只含有铜。
(4)小红认为小莉的猜想不成立，原因是___________。
【验证猜想】
(5)同学们过滤出废液缸中的残余固体，经检验小亮的猜想正确。请完成下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向滤出的固体中加入___________（填试剂名称）	___________。	残余固体中含有铜和铝

【推荐2】同学们再学习额金属的化学性质后纷纷对金属的化学性质产生了兴趣，课后成立研究小组继续对金属的性质展开探究，下面是两个小组同学探究的内容：
第一组：小郝和小徐两位同学尝试着用镁条来验证金属的化学性质，两位同学的实验记录如下：
小郝：镁条灰黑色，不易点燃，放在白醋中反应很慢，较长时间以后才有气泡冒出。
小徐：镁条有银白色金属光泽，在空气中可以燃烧。在白醋中很快溶解并产生气泡，产生气泡的速率先是越来越快，后又变慢直至停止，且试管壁发烫。
已知：化学反应的剧烈程度与反应物的性质、反应物的浓度、温度、接触面积等因素有关。

（1）差异分析：你认为小郝同学在实验过程中缺少了哪一个步骤：______。
（2）小郝和小徐两位同学接着对镁条与白醋的反应进行了探究。将橡皮塞连接气体压力传感器，锥形瓶中放入一定量的镁条，针筒中放入白醋，塞紧瓶塞，将针筒中白醋推入锥形瓶并打开仪器（如图1所示）。一段时间后，得到气压压强与时间的关系曲线图（如图2所示）。到C点烧瓶内气压达到最大值说明______，CD段气压逐渐下降的原因是______。
（3）从AB段到BC段来看，反应的速率是先慢后快，导致变快的主要因素是______（填字母）。
a、镁条的表面积             b、白醋的浓度               c、温度
第二组：第2组同学来到实验室想对锌、铜、银三种金属活动性顺序进行探究。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液；
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；
你的设计方案是______。
【进行实验】小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：

实验操作	实验现象	分析与结论
	______	金属活动性：Cu______Ag （填“>”或“<”）
______（填实验操作）	锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色	金属活动性：Zn______Cu （填“>”或“<”），反应的化学方程式为______。

【解释与结论】根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是______。
【反思与评价】探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：
（4）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，实验过程中选择金属用于反应的先后顺序说法正确的是______。
a、先锌片后铜片               b、先铜片后锌片             c、同时加入
（5）经过讨论，大家一致认为以上实验方案中，方案______较好。
（6）小于同学提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做既能节约金属资源又能减少污染。
【拓展与延伸】好奇地小于同学在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有______。

【推荐3】小竹同学对只含有X、Y、Z、W四种金属单质的混合物进行如下图所示探究。请根据实验流程回答问题：

(1)滤液A中含有_________种溶质。
(2)若测得所得滤液C中含有X(NO₃)₂，则X、Y、Z、W四种金属的活动性由强到弱的顺序为_________。
(3)往无色W(NO₃)₂溶液中加入一定量的金属锌和铁的混合固体，充分反应，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。则滤液中一定含有的溶质有__________________(写化学式)。