某兴趣小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置(主体部分如图所示)进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。
（1）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气(C12)和氢气，进而生产具有消毒、漂白作用的“84”消毒液。
①实验过程中与负极相连的导管口周围严禁明火，其原因是_______ 。
②写出电解饱和食盐水的化学方程式_______ 。
③制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)的原理：
；小吴向2mL“84”消毒液中滴加2-3滴无色酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，说明“84”消毒液显______ 性，并有漂白性。
（2）该兴趣小组的同学想了解久置的“84”消毒液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】
①品红溶液是一种红色色素。
②“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应(
)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，能使品红溶液褪色氯化钠和碳酸钠不能使品红溶液褪色。
③HClO不稳定，受热或光照会分解，分解后丧失漂白作用。
④Ca(ClO)2易溶于水
【提出问题】放置一段时间的“84”消毒液是否变质？如果变质，变质程度如何？
【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaC1O
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为__________ 。
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaC1、Na2CO3
【实验探究】
写出实验操作①中产生白色沉淀的化学方程式_________ 。
【交流反思】实验最终确定猜想3成立。有人提出直接将这样的“84”消毒液倒掉会污染环境，为了将碳酸钠除去，我们应该向其中加入稀盐酸，直到_________ 为止。
【拓展应用】“84”消毒液存放时应注意的事项是_________ 。
（1）电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氯气(C12)和氢气，进而生产具有消毒、漂白作用的“84”消毒液。
①实验过程中与负极相连的导管口周围严禁明火，其原因是
②写出电解饱和食盐水的化学方程式
③制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)的原理：
；小吴向2mL“84”消毒液中滴加2-3滴无色酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，说明“84”消毒液显（2）该兴趣小组的同学想了解久置的“84”消毒液是否变质，设计了下列探究实验。
【查阅资料】
①品红溶液是一种红色色素。
②“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应(
)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，能使品红溶液褪色氯化钠和碳酸钠不能使品红溶液褪色。③HClO不稳定，受热或光照会分解，分解后丧失漂白作用。
④Ca(ClO)2易溶于水
【提出问题】放置一段时间的“84”消毒液是否变质？如果变质，变质程度如何？
【提出猜想】猜想1：未变质，溶液中主要成分为NaCl、NaC1O
猜想2：部分变质，溶液中主要成分为
猜想3：全部变质，溶液中主要成分为NaC1、Na2CO3
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取适量该溶液于烧杯中，滴入适量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想 |
| ②另取适量该溶液于试管中，滴入几滴品红溶液 | 猜想3成立 |
【交流反思】实验最终确定猜想3成立。有人提出直接将这样的“84”消毒液倒掉会污染环境，为了将碳酸钠除去，我们应该向其中加入稀盐酸，直到
【拓展应用】“84”消毒液存放时应注意的事项是
更新时间：2022-04-20 23:06:46
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【推荐1】为探究氨气的性质，按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。
【查阅资料】常温下氨气是有刺激性气味的气体，极易溶于水，吸入大量的氨气对人体有害，是大气污染物。Cu2O是红色，易与稀硫酸反应： Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是________ 。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______ ，装置图中烧杯中水的作用是______ 。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：取红色样品于试管中，滴加____________ ，若出现______ 的现象，则Cu2O存在。
【得出结论】以上现象说明，说明NH3具有的化学性质是__________ 。
【查阅资料】常温下氨气是有刺激性气味的气体，极易溶于水，吸入大量的氨气对人体有害，是大气污染物。Cu2O是红色，易与稀硫酸反应： Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为
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【推荐2】制作面包、饼干等食品时需要添加膨松剂，调和在面团中的膨松剂受热分解时放出大量气体，使制品体积蓬松。臭粉(碳酸氢铵)、碳酸氢钠是常用的食品膨松剂。实践活动课中，同学们围绕膨松剂的成分和原理进行了如下探究。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一：揭示膨松剂作用原理
【提出问题】使面包、饼干等食品膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体
猜想二：碳酸氢钠受热会分解产生气体
【实验探究】
(1)完成下列表格
【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂
【实验探究】
(2)完成下列表格
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是___________ 。
【拓展延伸】
任务三：探究膨松剂成分
已知某品牌膨松剂含碳酸氢铵和碳酸氢钠中的一种或两种，为确定其成分，同学们进行了如下探究活动。
【查阅资料】
①
；
。
②常温常压下，氨气有强烈的刺激性气味，易挥发，1体积水约能溶解700体积氨气，其水溶液呈弱碱性。
【进行实验】
(4)完成下列表格
【得出结论】该品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠和碳酸氢铵。
【讨论交流】
(5)经讨论，同学们认为根据实验现象无法确定是否含有___________ 。利用上述装置继续进行实验、充分加热后、当观察到___________ ，确定该物质存在。最终确定结论正确。
【拓展延伸】
(6)制作下列食品时，不适合用碳酸氢铵作膨松剂的是___________(填字母)。
【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、玉米淀粉。
②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。
任务一：揭示膨松剂作用原理
【提出问题】使面包、饼干等食品膨胀的气体是如何产生的？
【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体
猜想二：碳酸氢钠受热会分解产生气体
【实验探究】
(1)完成下列表格
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分溶解，测定溶液的pH | pH<7 | 磷酸二氢钙溶液呈 |
| 向盛有膨松剂的试管中加入水 | ||
| 澄清石灰水变浑浊 | 猜想二成立。 |
【得出结论】使油条膨胀的气体即来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中碳酸氢钠的受热分解。
【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？
任务二：探究碳酸钠能否作膨松剂
【实验探究】
(2)完成下列表格
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，测定pH | Na2CO3溶液的pH=11 NaHCO3溶液的pH=8 | Na2CO3溶液碱性太强，影响食物口感 |
|
| 相同条件下， |
【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。
【讨论交流】
(3)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是
【拓展延伸】
任务三：探究膨松剂成分
已知某品牌膨松剂含碳酸氢铵和碳酸氢钠中的一种或两种，为确定其成分，同学们进行了如下探究活动。
【查阅资料】
①
；。②常温常压下，氨气有强烈的刺激性气味，易挥发，1体积水约能溶解700体积氨气，其水溶液呈弱碱性。
【进行实验】
(4)完成下列表格
| 实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
| ①加热一段时间后，观察到滴有酚酞溶液的滤纸条变 | ②生成氨气与二氧化碳。试管b中反应的化学方程式为 |
【得出结论】该品牌膨松剂的成分为碳酸氢钠和碳酸氢铵。
【讨论交流】
(5)经讨论，同学们认为根据实验现象无法确定是否含有
【拓展延伸】
(6)制作下列食品时，不适合用碳酸氢铵作膨松剂的是___________(填字母)。
| A．油炸食品 | B．水蒸食品 | C．烘焙食品 |
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【推荐3】盐在生活中有广泛的用途，果蔬清洁盐对残留农药有一定的清洁作用。化学兴趣小组的同学对一种果蔬清洁盐的成分展开探究：
【查阅资料】果蔬清洁盐是一种主要含钠盐的混合物，相关物质的溶解性：
可溶；
不溶。
【探究一】
(1)取一定量清洁盐于烧杯中，加入适量水配制成溶液A（备用）。甲组同学取适量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈_______ 色，说明溶液A显碱性，继续滴加足量稀盐酸，产生大量气泡，甲组同学认为该清洁盐是碳酸钠，反应的化学方程式为_______ 。
(2)乙组同学认为甲组同学的结论不合理，根据现象分析清洁盐的成分可能是：
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸钠和碳酸氢钠
为验证清洁盐的组成，乙组同学进行了以下实验：取适量溶液A于试管中，滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀．证明其中含有_______ ，反应的化学方程式为_______ ，过滤，向滤液中滴加稀盐酸，现象为_______ ，证明其中含有碳酸氢钠；滴加过量氯化钙的作用是_______ 。
【探究二】
(3)乙组同学提出清洁盐中除了含碳酸钠、碳酸氢钠外还可能含有硫酸钠、氯化钠，请你帮助他们设计实验验证：
【探究三】为了进一步确定果蔬清洁盐中除已证明含有的物质外，是否含有其他清洁助剂，丙组同学对果蔬清洁盐进行定量研究，如图所示：_______ ，经定量分析，所测果蔬清洁盐中含有
其他清洁助剂，则m的取值范围_______ 。
【查阅资料】果蔬清洁盐是一种主要含钠盐的混合物，相关物质的溶解性：
可溶；不溶。【探究一】
(1)取一定量清洁盐于烧杯中，加入适量水配制成溶液A（备用）。甲组同学取适量溶液A于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈
(2)乙组同学认为甲组同学的结论不合理，根据现象分析清洁盐的成分可能是：
①碳酸钠 ②碳酸氢钠 ③碳酸钠和碳酸氢钠
为验证清洁盐的组成，乙组同学进行了以下实验：取适量溶液A于试管中，滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀．证明其中含有
【探究二】
(3)乙组同学提出清洁盐中除了含碳酸钠、碳酸氢钠外还可能含有硫酸钠、氯化钠，请你帮助他们设计实验验证：
| 实验操作及现象 | 实验结论 |
| 清洁盐中不含硫酸钠，含有氯化钠 |
【探究三】为了进一步确定果蔬清洁盐中除已证明含有的物质外，是否含有其他清洁助剂，丙组同学对果蔬清洁盐进行定量研究，如图所示：
其他清洁助剂，则m的取值范围
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(0.4)
解题方法
【推荐1】纯净的氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，而实际操作中却常为黄色。某兴趣小组展开如下实验探究。
【任务一】探究氢气燃烧火焰呈黄色的主要原因
【查阅资料】含某些金属元素的物质在灼烧时使火焰呈现特殊颜色，如含钠元素物质灼烧时火焰呈黄色。
【作出假设】
猜想1：黄色火焰是由玻璃导管中钠元素引起的。
猜想2：黄色火焰的产生与气体流速有关
假设3：黄色火焰的产生与温度有关
【实验探究】实验1、2用的是普通玻璃导管，实验3用的是普通试管。
(1)写出图1中锥形瓶内反应的化学方程式________ 。
(2)由实验________ （填序号），猜想1不成立。
(3)氢气燃烧产生黄色火焰主要干扰因素是________ 。
【任务二】实验改进一设计出适合课堂演示的实验方案
【继续探究】
(4)实验进行简单改进，如图4所示，能获得稳定、流速适中的氢气，且点燃氢气时看到了淡蓝色火焰。实验步骤如下：________ （填“a”或“b”）导管的一端通过乳胶管与自来水龙头连接。
②打开自来水，将氢气排出，并在导管口处点燃氢气，可以看到氢气持续、稳定地燃烧，火焰呈淡蓝色（在暗处淡蓝色非常明显）。如果出现少量黄色火焰，立即调________ （填“大”或“小”）自来水的流速。
③在火焰上方罩一个干冷烧杯，可以看到烧杯内壁出现无色液滴，说明氢气燃烧生成了水。
④实验结束时，用湿抹布捂住导管口使火焰熄灭，再关闭自来水龙头。这样先后操作的理由是________ 。
【实验反思】
(5)【继续探究】中将玻璃管换成铁管，黄色火焰的成分更少，实验效果更好。推测是因为________ 。
(6)通过调节氢气的流速来降低________ ，可以看到明显的淡蓝色火焰。
【任务一】探究氢气燃烧火焰呈黄色的主要原因
【查阅资料】含某些金属元素的物质在灼烧时使火焰呈现特殊颜色，如含钠元素物质灼烧时火焰呈黄色。
【作出假设】
猜想1：黄色火焰是由玻璃导管中钠元素引起的。
猜想2：黄色火焰的产生与气体流速有关
假设3：黄色火焰的产生与温度有关
【实验探究】实验1、2用的是普通玻璃导管，实验3用的是普通试管。
| 实验序号 | 实验装置 | 实验现象 |
| 1.氢气燃烧 |
| 氢气燃烧时火焰主要为黄色，气体流速越大，火焰尖端黄色越明显 |
| 2.一氧化碳燃烧 |
| 一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色。增大体流速，始终看不到黄色火焰 |
| 3.乙醇蒸气燃烧 |
| 乙醇蒸气的流速较小时，火焰为淡蓝色。流速越大，火焰尖端黄色越明显 |
(1)写出图1中锥形瓶内反应的化学方程式
(2)由实验
(3)氢气燃烧产生黄色火焰主要干扰因素是
【任务二】实验改进一设计出适合课堂演示的实验方案
【继续探究】
(4)实验进行简单改进，如图4所示，能获得稳定、流速适中的氢气，且点燃氢气时看到了淡蓝色火焰。实验步骤如下：
②打开自来水，将氢气排出，并在导管口处点燃氢气，可以看到氢气持续、稳定地燃烧，火焰呈淡蓝色（在暗处淡蓝色非常明显）。如果出现少量黄色火焰，立即调
③在火焰上方罩一个干冷烧杯，可以看到烧杯内壁出现无色液滴，说明氢气燃烧生成了水。
④实验结束时，用湿抹布捂住导管口使火焰熄灭，再关闭自来水龙头。这样先后操作的理由是
【实验反思】
(5)【继续探究】中将玻璃管换成铁管，黄色火焰的成分更少，实验效果更好。推测是因为
(6)通过调节氢气的流速来降低
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科学探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某学习小组同学在做“氢气在空气中燃烧”实验时。对生成物的成分产生了质疑:水和过氧化氢具有相同的组成元素，那么氢气在空气中燃烧除生成水外，是否有过氧化氢生成?带着疑问,该小组进行了以下探究:
[提出猜想]氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成。
[查阅资料]过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。
[实验过程]
[评价与反思](1)点燃氢气前应先__________________ ，其具体操作是_____ 。
(2)写出氢气在氧气中燃烧生成过氧化氢的化学方程式______________________ 。
(3)实验中,将氢气燃烧的火焰对冰，冰的作用是______________________ 。
①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体
②用冰创设低温环境,使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢
③有利于生成的过氧化氢在较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集
[拓展应用]根据推理法，氢气和氧气反应会生成两种氧化物。金属钠也具有类似的化学性质；钠露置在空气中与氧气反应生成________________ ；钠在空气中燃烧生成_______________________ 。
[提出猜想]氢气在空气中燃烧除生成水外，还有过氧化氢生成。
[查阅资料]过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。
[实验过程]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①将注射器内的稀硫酸注入到盛有锌粒的锥形瓶中 | 在锌粒表面有 | 氢气在空气中燃烧有过氧化氢生成 |
| ②点燃生成的氢气,用底部结有冰的小烧杯罩在火焰上方,用漏斗和试管收集所得液体。向试管中加入 | 氢气燃烧产生淡蓝色火焰,试管中液体由无色变 |
(2)写出氢气在氧气中燃烧生成过氧化氢的化学方程式
(3)实验中,将氢气燃烧的火焰对冰，冰的作用是
①用冰有利于吸收氢气燃烧产生的气体
②用冰创设低温环境,使部分氢气燃烧产生一定量的过氧化氢
③有利于生成的过氧化氢在较低的温度下溶入冰融化成的水中，便于收集
[拓展应用]根据推理法，氢气和氧气反应会生成两种氧化物。金属钠也具有类似的化学性质；钠露置在空气中与氧气反应生成
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科学探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体，产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）只生成红色固体的化学方程式为_______ 。
（2）收集气体，_______ (填操作)后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为_______ 。
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固体。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含Cl-浓度较大的溶液。
③CuCl露置在空气中易被氧化成蓝绿色的碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【实验】取少量白色固体放入饱和的NaCl溶液中，观察到_______ ，则白色固体为CuCl，无Al(OH)3。
实验三：碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］化学式的确定。
【资料】①碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］受热会分解生成CuO、H2O和HCl。
②浓硫酸能吸收H2O，不能吸收HCl；烧碱溶液能吸收CO2、HCl。
【实验】取一定量的蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体全部缓缓通入如图_______ (选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。
（3）实验测得浓硫酸增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为_______ 。
（4）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH)yClz中x值_______ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体，产生气泡，最终溶液呈无色。
（1）只生成红色固体的化学方程式为
（2）收集气体，
【资料】①AlCl3能与H2O作用生成白色、不溶于水的Al(OH)3固体。
②Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl白色固体，此固体不溶于水，但能溶于含Cl-浓度较大的溶液。
③CuCl露置在空气中易被氧化成蓝绿色的碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］。
实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。
【实验】取少量白色固体放入饱和的NaCl溶液中，观察到
实验三：碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］化学式的确定。
【资料】①碱式氯化铜［Cux(OH)yClz］受热会分解生成CuO、H2O和HCl。
②浓硫酸能吸收H2O，不能吸收HCl；烧碱溶液能吸收CO2、HCl。
【实验】取一定量的蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体全部缓缓通入如图
（3）实验测得浓硫酸增重0.36g，烧碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为
（4）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH)yClz中x值
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解题方法
【推荐1】化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。
Ⅰ.容器底部固体成分探究。
[实验探究1]取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
【实验结论】该固体物质的主要成分为Fe2O3。
Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。
【查阅资料】
①无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
②固体碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
[实验探究2]将逸出气体依次通过如图的组合装置。
①球形管中碱石灰的作用是______ 。
②NaOH溶液中发生反应的化学方程式为______ 。
③实验过程中观察到______ 现象证明逸出气体中含有氢气。
Ⅲ.深入探究
[提出问题]铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
[猜想假设]①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
[实验探究3]取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
[查阅资料]3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。
[实验探究4]取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。
[实验结论]对比[实验探究1]和[实验探究4]的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的______ 有关。猜想②成立。
Ⅰ.容器底部固体成分探究。
[实验探究1]取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。
| 实验操作 | 实验现象 | 解释与结论 |
| ①用磁铁靠近固体物质甲 | 固体物质 | 固体物质中不含铁单质 |
| ②将固体物质甲放入20%的盐酸中 | 固体逐渐消失溶液变成黄色 | 根据现象推测发生反应的化学方程式为 |
【实验结论】该固体物质的主要成分为Fe2O3。
Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。
【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。
【查阅资料】
①无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
②固体碱石灰的主要成分为NaOH和CaO。
[实验探究2]将逸出气体依次通过如图的组合装置。
①球形管中碱石灰的作用是
②NaOH溶液中发生反应的化学方程式为
③实验过程中观察到
Ⅲ.深入探究
[提出问题]铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？
[猜想假设]①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。
[实验探究3]取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。
[查阅资料]3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39。
[实验探究4]取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。
[实验结论]对比[实验探究1]和[实验探究4]的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某教师在进行“酸和碱的中和反应”的教学时，为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按右图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。
【分析与讨论】
同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，则实验乙中产生气体的化学反应方程式为___________ 。
【提出问题】所用的氢氧化钠溶液中是否还含有氢氧化钠？
【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠
猜想二：不含氢氧化钠
【交流与评价】小丽同学根据实验甲溶液变红，认为猜想一成立。小华同学认为小丽同学的结论不一定正确，原因是___________ 。
于是，同学们继续进行探究。
【进行实验】同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuC12溶液，观察到___________ ，猜想一成立。
【反思与拓展】
（1）进行实验乙时，若逐滴向试管中滴加稀硫酸，观察到___________ ，也能证明猜想一成立。
（2）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的___________ 。
【分析与讨论】
同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，则实验乙中产生气体的化学反应方程式为
【提出问题】所用的氢氧化钠溶液中是否还含有氢氧化钠？
【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠
猜想二：不含氢氧化钠
【交流与评价】小丽同学根据实验甲溶液变红，认为猜想一成立。小华同学认为小丽同学的结论不一定正确，原因是
于是，同学们继续进行探究。
【进行实验】同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuC12溶液，观察到
【反思与拓展】
（1）进行实验乙时，若逐滴向试管中滴加稀硫酸，观察到
（2）若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的
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科学探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究．
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．
【实验1】小明选用如图所示装置中的_______ （选填序号）进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是_____________
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：____________ ．
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到_______________ ，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二．Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_________________ ．
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入______ ，无明显现象．证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确．该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：____________________________________ ．
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气．
【实验1】小明选用如图所示装置中的
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH．
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3．小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮．
（2）检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题．
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