【推荐1】某固体粉末由Mg、MgO、Mg(OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检验方法正确的是____（填字母）
A 把水准管下移一段距离，若水准管和量气管的水不形成液面差，则说明气密性良好                      
B 把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，若一段时间后液面差保持不变，则说明气密性良好
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是____（填字母）
A 硫酸溶液转移到样品中                      B 样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是_____________________________
③样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为____________________
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____。步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO₄+2NaOH＝Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓，经计算，样品中镁元素的总质量为_______克。
（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_____（填字母）
A 实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
B 仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
（5）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应［Mg，MgO，Mg(OH)₂分别与硫酸反应］中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_____（相等或不同）
（6）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_______________________。

【推荐2】某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)₂中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

【信息资料】（1））本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
（2）Mg，MgO，Mg(OH)₂ 均能与硫酸反应
（3）MgSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓
【实验过程】
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
【回答问题】
（1）该套装置气密性的检验方法是____________________。
（2）用冷水浴的原因是___________
（3）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是_________（填标号）。
A．硫酸溶液转移到样品中       B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是___________________________。
③样品与硫酸反应中可能存在属置换反应的反应方程式为___________
（4）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是______________。步骤Ⅲ中有沉淀生成的方程式为MgSO₄+2NaOH===Na₂SO₄+Mg(OH)₂↓，经计算，样品中镁元素的总质量为_____________克 。
②结论：该样品中的成分是________________________。
【反思】
（5）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是_________（填标号）。
A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量
（6）从该实验中得出制取硫酸镁的三种方法，得出这三个反应中消耗等量等浓度的硫酸，生成的硫酸镁质量_______________（相等或不同）
（7）若本实验中把硫酸换为浓盐酸，你的看法是_________

【推荐1】小强捡到了一片黄色的金属，他认为是黄金，小宝说化学课上老师讲过有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他们开始探究。
【提出问题】这一片黄色的金属是黄金?还是铜锌合金?
【猜想】小强认为是黄金；小宝认为是铜锌合金．
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色同体．
【设计实验】
小强设计的实验是：截取一小片黄色的会属放在石棉网上用酒精灯加热；
小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中．
（1）【现象与结论】
小强在实验中观察到黄色的金属变黑，你认为他的猜想________(填“正确”或“错误”)，黑色物质是________ 。
小宝在实验中能观察到的现象黄色的金属表面有银白色物质附着。写出反应的化学方程式________。(只写一个)
（2）【反思与应用】
①假如你的猜想和小宝的猜想相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入________溶液中，若观察到有气泡产生也能证明小宝的猜想是正确的。

【推荐2】某化学兴趣小组在一个充满O₂密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失，该小组对容器中反应后的气体进行如下探究：
【提出猜想】
猜想一：只有CO； 猜想二：只有CO₂； 猜想三：CO和CO₂； 猜想四：CO和O₂
猜想五：CO₂和O₂
你认为其中明显不合理的猜想是_____。
【实验探究】验证实验的猜想，按如下图所示装置进行探究
   
（1）实验开始时，要先通一会儿容器中的气体，目的是_____，实验中观察到A中石灰水变浑浊，猜想_____不成立，其反应的化学方程式是：_____；
（2）点燃B、C中的酒精灯，结果发现B中黑色粉末变红色，因此猜想_____成立。
【拓展延伸】若反应前容器中碳粉的质量为6g，则容器中氧气质量m的取值范围是：_____。

【推荐3】I 化学兴趣小组的同学对“影响铁钉锈蚀快慢的因素”展开了如下探究：
【提出问题】溶液的酸碱性对铁钉生锈的快慢是否有影响？溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？
【设计实验】按图1装置进行实验，测得装置中氯化铵、硫酸铵溶液上方氧气浓度变化曲线如图2。

上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为______。
（2） 将规格、材质相同的打磨过的铁钉放入下列不同溶液中，测得有关数据如下表：

溶液中的溶质	氯化铵	硫酸铵	氯化钠	硫酸钠	氢氧化钠
0 min时氧气浓度/%	20.8	20.8	20.8	20.8	20.8
500 min时氧气浓度/%	15.8	17.0	18.6	19.0	19.8
实验前溶液pH	5.31	5.53	7.0	7.0	13.6
实验后溶液pH	7.37	7.99	10.5	10.4	13.8
铁钉锈蚀情况	大量 铁锈	大量 铁锈	少量 铁锈	少量 铁锈	几乎 无锈

【结论与拓展】①实验中溶液上方氧气浓度变化越大，证明铁钉锈蚀速率______。
②根据表中数据可知，铁钉在______（填“酸”、“碱”或“中”）性溶液中更易锈蚀，其中铁钉在含有______（填“氯离子”或“硫酸根离子”）的溶液中锈蚀更快。
【拓展应用】化学是把双刃剑，铁制品在使用过程中常常会出现不同程度的锈蚀，会造成资源浪费，但将铁生锈的原理用于食品脱氧时，要求铁能快速生锈从而达到脱氧的目的，因此食品脱氧剂中除了加入铁粉、炭粉外，还可加入______。
II某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。
【实验目的】证明金属活动性强弱：Al > Cu
【设计并实施实验】小组内的3位同学分别做了下述实验：

	实验	现象
甲	将铝片直接放入到稀CuCl2溶液中	一段时间后才出现了预期的实验现象
乙	将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuCl2溶液（与甲实验浓度相同）中	十几秒内即观察到明显现象。
丙	将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuSO4溶液中	在与乙相同的时间内没有观察到明显现象

（1）对比甲、乙同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是______。
（2）【提出问题】为什么打磨过的铝片放入到CuCl₂溶液和CuSO₄溶液中观察到的现象不同呢？
【微观探析】查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。

图1反应的化学方程式为______；Al和CuCl₂溶液、CuSO₄溶液反应的微观本质是Al和Cu²⁺反应生成 Al³⁺和______。
（3）【提出猜想】根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。
猜想1：产生现象不同的原因是CuCl₂溶液比CuSO₄溶液中含有的Cu²⁺浓度大。
猜想2：溶液中Cl^-对Al和Cu²⁺反应有促进作用。
猜想3：溶液中对Al和Cu²⁺反应有阻碍作用。
【设计并实施实验】

序号	实验方案及操作	现象	结论
①	乙、丙两位同学取Cu2+浓度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重复实验。	与上述乙、丙同学实验现象相同	猜想1______（填“成立”或“不成立”）
②		在同一时间内，③最快产生现象，②次之，①无明显现象	猜想2成立

（4）甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，理由是溶液中的微粒______对实验可能有干扰。
（5）丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。请在下列方框中画出实验设计图示______。

【推荐1】如图1是实验常用的装置，请据图回答：

(1)写出仪器①的名称：___________；
(2)实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是_________（填装置编号）。实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为_____________________；
(3)【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？

【实验方案】用如图2所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl₂）中燃烧的实验。
【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。
【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为_____________。
【反思与交流】
①点燃可燃性气体前，要先检验____________；
②根据该实验，你对燃烧的新认识是________________。

【推荐2】某同学用镁条测定空气中氧气含量，实验完毕，冷却后进入水的体积远大于总容积的1/5，且产生了淡黄色固体。某兴趣小组对此现象作如下探究。

【问题】为什么会生成淡黄色固体?为什么测得氧气的体积分数会明显偏大？
【资料】镁元素化合物的颜色：

物 质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
颜 色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

【猜想】
(1)小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是__________；
(2)分析资料，小组成员认为淡黄色固体是Mg₃N₂，是由镁与空气中的______(填化学式)反应生成的，导致进入水的体积远大于总容积的1/5。
【实验】小组成员设计并进行了下列实验。
①组装仪器(如下图，钟罩下端无底)。
②将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图1)；

③待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
④打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞(图2)；
⑤待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体。
【分析】
(3)请将步骤①补充完整____________。
(4)步骤②中将足量白磷在钟罩内燃烧的目的是_________；钟罩内水面的变化情况是___________。
(5)步骤③中加水的目的是为了防止__________。
【结论】小组同学的猜想正确。
【拓展】
(6)通过以上探究，你对燃烧有什么新认识？请写一点_____。

【推荐3】某兴趣小组在空气中点燃镁条时发现：生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
颜色	白色	白色	淡黄色	白色	白色	白色

小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是______。
【提出猜想】淡黄色的固体可能是______。
【实验探究]（1）按如图所示装置收集氮气
①关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温。
②打开a、b，使用打气筒进行充气，A中的水进入B时，打开c，继续充气。C中收集到N₂．选用排水法收集氮气的原因是______。

（2）实验验证的方法是将燃烧的镁条伸入集气瓶，若观察到______现象，则证明淡黄色固体是Mg₃N₂。
【实验结论】猜想是正确的，镁条在空气中燃烧的有关化学反应方程式是______。
【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是______。