【推荐1】某自来水厂的生产过程大体如图8-1所示。请回答下列有关问题：

（1）加入的混凝剂通常采用__________，其净水原理是__________________________________________________________________________________________。
（2）过滤池中有活性炭层，活性炭起__________作用，该过程中发生__________变化。
（3）氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸具有漂白和杀菌消毒的作用，实验室没有次氯酸的试剂，请设计一个简单实验证明次氯酸具有漂白作用（简述方法）：__________________________________________________________________________________________。
（4）某环保小组在实地调查自来水厂的水源时，发现在上游河旁有甲、乙、丙、丁四座工厂（位置如图8-2所示）每个工厂排出的废液只含有，，，中的一种。

在对河水监测时发现：甲处河水呈无色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡河水澄清。
①甲工厂排出的废液是一种碱性物成，检验该物质呈碱性可选用的试剂是______________________。
②乙处河水呈红褐色的化学方程式是_________________________________。
③丁处产生气泡的化学方程式是_________________________________。
④若未经处理，则最终一定会进入自来水水源中的溶质是___________。
⑤为了保护水资源，针对上述情况，我们应该采取的措施是_________________________________。
（5）自来水厂供水必须达到国家规定的饮用水标准。根据我国最新的饮用水标准，氯化物不得超过250mg/L（以计），总硬度（可溶性钙、镁化合物引起）不得超过450mg/L（以计）。环保小组对上述自来水厂水质的两项指标分别取样100mL进行测定。
①先滴加足量___________溶液，充分反应除去；过滤，在滤液中滴加足量的溶液和稀得到沉淀0.061g，其氯化物含量是否达标? __________。
②先滴加足量的溶液得到沉淀0.012g；过滤，在滤液中滴加足量的溶液得到沉淀0.020g，其总硬度为__________mg/L（以计，计算结果保留整数值）。

【推荐2】实验室使用块状石灰石和稀盐酸制CO₂，某小组进行了以下探究：
【猜想】当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，认为反应结束，剩余液呈中性。
【实验操作】
向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）观察不到气泡后，仍有固体剩余。将试管静置，取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大。
（1）测得溶液pH=2，说明溶液显______性。
【实验思考】反应剩余液中有哪些物质？其中使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究】
（2）甲同学通过实验排除了CaC1₂的可能性。简述其实验方案______。乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH约为5.6。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有______。
【拓展延伸】
（4）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量石灰石反应，看不到气泡产生时，理论上生成的CO₂质量是多少克？______（请根据方程式计算并写出计算过程）
（5）实际收到的CO₂比理论值小，其可能原因是______。
【继续探究】
（6）该兴趣小组在老师指导下继续探究了浓盐酸与石灰石的反应，并用pH传感器测得图烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线。
       
①AB段pH几乎不变的原因可能是______。
②BC段发生反应的化学方程式主要有______。

【推荐1】利用传感器对二氧化碳性质再探究。
某兴趣小组利用传感器二氧化碳性质再探究.实验步骤如下:
步骤1：如图1所示装置的气密性良好,三瓶:250mL的烧瓶内收集满CO₂气体,三个注射器内各装有等体积的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液).连接好装置和压强传感器.
步骤2：三位同学同时迅速将注射器内等体积的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中,关闭活塞.
步骤3：一段时间后,同时振荡烧瓶.观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图情况如图2所示.试回答下列问题:
【查阅资料】
资料1：Na₂CO₃+CO₂+H₂O==2NaHCO₃
资料2：NaOH+NaHCO₃==Na₂CO₃+H₂O

（1）图1所示实验中，用“注射器”而不用“长颈漏斗”的原因是_______________________。
（2）曲线AB段气压变化的原因是______________________。
（3）导致曲线1中________段气压变化是由于充分振荡烧瓶导致的。在不改变装置药品的情况下，进一步降低E点的方法___________________。A与E几乎在一条直线上的原因是_____________________。
（4）曲线2所代表的实验中发生的反应方程式为____________________。
（5）曲线2与曲线3差异较大的原因是_____________。
（6）探究曲线3所代表的实验后的溶液中溶质的成分：
①小明同学猜想有以下六种可能：

猜想	一	二	三	四	五	六
成分	Na2CO3	NaHCO3	Na2CO3、NaHCO3	Na2CO3、NaOH	NaHCO3、NaOH	Na2CO3、NaHCO3和NaOH

小新同学认为猜想五和六都是错误的，理由是___________________________。小美同学又通过计算否定了猜想二和猜想三。
②小芳同学通过实验继续探究实验

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量该实验后的溶液于试管中，滴入酚酞溶液	溶液呈红色	溶液呈________性	猜想四正确
加入________ 溶液	_______	反应的化学方程式_______

【推荐2】化学小组同学为研究二氧化碳的性质，设计了如下实验。
   
（1）实验A中，将澄清的石灰水倒入塑料瓶中后，迅速拧紧瓶盖并振荡，观察到的现象是_____、_____；有关反应的化学方程式为_____。
（2）实验B的目的是证明二氧化碳能与水发生化学反应，其实验操作为_____。

【推荐3】某科学兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究．把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末．请回答下列问题：
   
(1)用酚酞试液能不能检验氢氧化钠是否变质______________________．
(2)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中小柯同学设计了如下实验方案：准确称取一定质量的变质固体样品，放在如图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质．你认为这个方案____________（填“可行”或“不可行”）．理由是_______________．

【推荐2】实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。
（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：________________（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须_____________。
（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出 _____________。
（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：

实验步骤	现象	结论
1、取少量固体，往其中滴加___________。	有气泡冒出	固体中含有___________
2、另取少量固体，加水充分溶解，加入过量的氢氧化钙溶液。	__________	固体中含有碳酸钠。
3、对上述反应后的混合物过滤，在滤液中加入酚酞溶液。	变红色	固体中含有氢氧化钠。

（4）请你写出上面第二步的化学方程式:____________。

【推荐3】在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：______________。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是___________(写一种猜想)。
【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。________________
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，________	____________	你的猜想正确

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气泡产生	自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。___________
【反思拓展】
通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？____________ 。