【推荐2】(1)用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是参与光合作用的气体，请写出该反应的化学方程式___________。
(2)现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是___________
A 20：11        B 20：7        C 5：4          D 16：11
(3)某化合物是由氮、氧两种元素组成，其中相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为___________

【推荐3】在一定条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	20	20	20	20
反应后质量/g	20	30	未知	14

（1）反应后C的质量是_____g。
（2）A物质可能是_____（填“反应物”或“生成物”“催化剂”）。
（3）容器中B物质肯定是_____填“单质”或“化合物”）。
（4）容器中发生反应的基本反应类型是_____。

【推荐1】我国科学家屠呦呦发现并提纯抗疟疾药物青蒿素（ C₁₅H₂₂O₅），并荣获2015年诺贝尔奖。请计算：
①青蒿素的相对分子质量；_____
②青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比；_____
③青蒿素中碳元素的质量分数（精确到0.1%）。_____

【推荐2】填充气体、放置干燥剂、添加防腐剂是食品防腐保鲜常用的方法。
（1）选用氮气作为填充的气体，其原因是_________________。
（2）生石灰可用作干燥剂的原因是_________________。（用化学方程式回答）
（3）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C₃H₅O₂Na。它由___________ 种元素组成， 碳元素和氧元素的质量比为__________。

【推荐3】填空。
(1)按要求从氢氧化镁、氧气、氧化钙、碳酸钙、碳酸中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种助燃性气体单质_________；                  
②一种可做干燥剂的金属氧化物_________；
③一种易分解的酸_________；                  
④一种难溶性的碱_________。
(2)坚持绿色发展，保护生态环境，是落实“人与自然和谐共生”发展观念的重要措施。试回答下列问题：
①水的天然循环给陆地带来淡水；在水中氢元素与氧元素的质量之比为_________ (填最简整数比)。液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率_________ (填“增大”“减小”“不变”之一)。
②积极应对气候变化，二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”目标的指标性物质。山东“十四五”规划提出二氧化碳每年控制在1134万吨，若二氧化碳年排放1100万吨，则其中含碳元素的质量为_________万吨(结果精确至0.1万吨)。“碳中和”的有效方式之一就是植树造林，增大绿化面积。植物在光合作用时会吸收二氧化碳，生成的葡萄糖C₆H₁₂O₆属于_________（填“单质”“氧化物”“有机物”）。
③生活垃圾实现分类回收，既可以保护环境又能节约资源、能源。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是_______(填选项序号之一)。

A．废纸旧报   B．废旧灯管     C．瓜皮果核   D．废旧钢材
④开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池已得到广泛应用，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，合理的是_______ (填选项序号之一)。

A．氢气和氧气发生了化合反应                 B．该电池反应生成的水不污染环境
C．该电池的使用过程中化学能转化为电能        D．用电解水的方法制备所需氢气成本很低

【推荐1】我国每年报废的手机超过2亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。
【资料卡片】Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_______。
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有______。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，______。
(4)步骤③中反应的化学方程式是______。该步骤所得滤渣的成分有______。

【推荐2】阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。
表-人体胃液PH情况分析

分组	胃液的 pH	受检患者人数	胃液中检出病菌的人数及比列
A	≤2.0	7	0（0.0%）
B	2.0-4.0	13	3（23.1%）
C	4.0-6.0	26	17（65.4%）
D	﹥6.0	53	45（84.9%）

胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）在常用的抗酸药物碳酸氢钠（NaHCO₃）、氢氧化铝[Al(OH)₃]、氧化镁（MgO）、氢氧化镁Mg(OH)₂和碳酸钙（CaCO₃）中属于氧化物的是________。
（2）胃液的pH在0.9～1.5，胃液显________（填“酸性、碱性、中性”）。
（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是________。
（4）分析表格数据，可以得出胃液pH越________（填“大”或“小”）越有利于病菌生存。
（5）下列说法正确的是________（填字母序号）。
A 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B 部分燕麦片中含有极少量的铁单质
C 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
D 选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙

【推荐3】硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑（含少量）为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下图所示。已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为：。

请据图回答下列问题。
(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。具体操作：先用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤再用蒸馏水洗涤2~3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=______，说明洗涤液中无碳酸钠。
(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。
①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式______。
②实验时，废铁屑中的少量Fe₂O₃不需要进行除杂处理，原因是______。
(3)“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是______，便于结晶。