【推荐1】过氧化钙是一种淡黄色固体，用途广泛，可用于改善地表水质、处理含重金属离子的废水等。实验室有一瓶敞口放置一段时间的过氧化钙样品，某兴趣小组对其成分展开了如下探究。
【查阅资料】①能与水反应生成和；
②能与反应生成和。
【提出问题】该固体样品的成分是什么？
【做出猜想】可能是、、中的一种或几种。
【进行实验】
(1)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，加水溶解，一段时间后将带火星的木条伸入试管中、	有气泡产生，______。	该固体样品中含有。
②另取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水。	有气泡产生，生成的气体使石灰水变浑浊。	该固体样品中含有______。
③室温下，取①中上层清液，然后滴加______溶液。	溶液变为红色。	该固体样品中含有。

【反思交流】
(2)写出步骤②中澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式：______。
(3)经过讨论，同学们一致认为根据实验步骤③不能判断原固体样品中是否含有，理由是______。

【推荐2】“84”消毒液、H₂O₂溶液都是常用的消毒剂， 兴趣小组对其进行探究。
取少量“84”消毒液与 H₂O₂溶液混合使用，产生了大量氧气。
【查阅资料】
(1)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）。工业上可用氯气（Cl₂）与氢氧化钠（NaOH） 溶液反应来制取NaClO， 同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为_______。
【提出问题】在“84”消毒液与H₂O₂溶液混合反应中，NaClO的作用是什么?
【作出猜想】
(2)猜想一：用作反应物，NaClO 与 H₂O₂溶液发生化学反应；
猜想二：用作___________，类似分解双氧水制氧气时MnO₂的作用。
【设计实验】
(3)利用如图实验装置测定过氧化氢溶液和“84”消毒液混合后产生的气体体积，请你将虚线方框内的实验装置图补充完整。
   
【实验探究】
(4)Ⅰ.组装装置并检查气密性，然后向锥形瓶中加入30mL84消毒液。
Ⅱ.注射器中吸入25mLH₂O₂溶液并平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录量筒内水的体积，如下表所示。

实验次序	第1次	第2次	第 3次	第4次	第 5 次
量筒内水的体积/mL	105	210	315	355	X

表中 X 的值__。
分析表中数据得出猜想__（填“一”或“二”）正确，理由是__。
【拓展反思】
(5)若集气瓶中未装满水，对测量气体的体积_____（填“有”或“无”）明显影响。生活中常用消毒剂除84消毒液、H₂O₂溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。下列使用消毒剂的做法正确的是_____（填字母）
A. 不同的消毒剂可随意混合使用                       
B. 使用84 消毒液的浓度越高越好
C. 使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾       
D. 75%酒精在不使用时应密封保存

【推荐3】某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：
【探究一】盐酸与氢氧化钠的反应
(1)写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：______。
(2)甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是______。
(3)丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：

实验编号	实验方案
实验1	向盐酸中倒入水，测定稀释前后溶液的温度。
实验2	向氢氧化钠溶液中______，测定稀释前后溶液的温度。
实验3	______

(4)丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①氢氧化钠与盐酸能发生化学反应；②______。

【推荐1】碱式碳酸锌[Zn₅(OH)_x(CO₃)_y]是工业上制备ZnO的原料，受热分解生成三种常见氧化物，且反应前后各元素化合价不变。化学兴趣小学同学利用如图所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，部分装置和操作已省略，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物)。

(1)实验前连接装置并_______，再向热分解装置中加入待测样品。
(2)……加热前打开弹簧夹先通一段时间N₂，排尽装置内的空气再关闭弹簧夹。控制一定温度下加热，当观察到_______时，打开弹簧夹通一段时间N₂，……。
(3)实验过程中，装置B中发生的反应方程式为_______。
(4)若向热分解装置中加入54.7g的碱式碳酸锌(不含杂质)，完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B、C共增重8.8g。下列说法正确的是_______。
a.完全分解后，热分解装置中剩余固体40.5g
b.x=6，y=2
c.若去掉装置A，测定装置B、C增重的总质量，也可以计算出x和y

【推荐2】总书记在上海考察时点赞城市治理新路子，昔日“工业锈带”变“生活秀带”。
(1)目前世界上年产量最高的金属是铁，铝已经超过了铜，居于第二位。铝比铁活泼，但是铁比铝容易生锈，是因为___________。
(2)已知铝也能和氢氧化钠溶液反应，现有足量的两份铝，一份与过量的盐酸反应，另一份与过量的氢氧化钠溶液反应（2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₃+3H₂↑），若要制取等质量的氢气，则消耗两份铝的质量比为___________。
(3)在实验室周老师用下面这个实验证明了一氧化碳的还原性，将收集满一氧化碳的锥形瓶用橡皮塞塞紧，如图一根下端绕成螺旋状的稍粗的铜丝在酒精灯上加热一段时间后趁热放入锥形瓶内，在空气中加热时可以观察到的现象为___________。在锥形瓶内反应时固体减少的质量___________（填“大于”“等于”或“小于”）生成气体的中氧元素质量。从实验的安全环保成功的角度考虑，实验刚刚结束时立即打开橡皮塞，导致实验失败的原因是___________。（书写化学方程式）

【推荐3】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH₄等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H₂，该反应的化学方程式为_____________。得到的CO和H₂的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料。还可用于冶炼某些金属。
(2)某化学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
Ⅰ.用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气。根据(1)中所写的化学方程式，合成气中CO和H₂的质量比为_____________。
Ⅱ.用合成气还原足量氧化铜。实验装置如下图所示：

【设计实验步骤】
①连接好装置并检查气密性
②装入药品，通入一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
【完善实验设计】经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯。并在上述实验步骤_________(填实验步骤的序号)中点燃(注意：点燃前应对气体验纯)。
【进行实验】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现___________色物质。
②称量数据如右表所示。

	装置D的质量	装置E的质量
反应前	292.4g	198.2g
反应后	296.0g	201.5g

【现象分析和数据处理】
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H₂还原了CuO。
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H₂以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH₄，且CH₄也还原了CuO。
【拓展探究】该小组同学对于CH₄是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO₂和H₂O；
白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。

①上图装置F中盛放的试剂名称是_____________。
②上图装置的正确连接顺序是_____________(填字母，且每套装置限用一次)。
【实验反思】除了可能是CH₄也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为H₂未完全参加反应或者生成的水未被完全吸收等。

【推荐3】【科学探究】
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。
【查阅资料】Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液均呈中性
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
(1)该反应的化学方程式____________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，有同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】
(2)请你将猜想1补充完整。
猜想1：____________
猜想2：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想3：有Na₂SO₄和NaOH
【实验探究】
(3)取反应后的溶液分别加入试管A、B中

实验序号	操作	现象	结论
1	向A中滴加少量CuSO4溶液	无明显现象	不含______
2	向B中滴加BaCl2溶液	______	含有H2SO4

【分析评价】
有同学认为实验2结论不够严谨，理由是____________(用化学方程式解释)。
【补充实验】

实验序号	操作	现象	结论
3	另取少量反应后的溶液于试管中，加入______	有气泡产生	猜想2成立

(4)同学们在对实验后的废液进行处理时，做法合理的是____________
a.废液处理呈中性才能排放
b.处理废液时应先分析成分再进行处理
c.处理该废液时加入过量的氢氧化钠溶液

【推荐1】以下是我们日常生活中常用各种清洗剂，选择适当的用品可以得到更好的清洗效果．

名称	洗涤灵	洁厕灵	炉具清洁剂	污渍爆炸盐	漂白粉
产品样式
有效成分或功能	清洗油污	盐酸	氢氧化钠	过碳酸钠	消毒

（1）我们使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有　_________　的功能．
（2）以下物质可以使用洁厕灵清洗的是　_________　填字母序号）．
a．铁锈             b．油渍          c．水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）
（3）取上述一定量的炉具清洁剂，滴加几滴酚酞溶液，溶液变　_________　色，若将洁厕灵与炉具清洁剂混合，可以发生右图所示的化学反应．图中a微粒的化学式为　_________　．

（4）“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na₂CO₃和H₂O₂．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，发生的化学反应方程式为　_________　．
（5）化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对漂白粉其漂白作用是否失效产生了疑问．（当有效成分完全消失时，则漂白粉就完全失效；部分消失时，则为部分失效）．
I．查阅资料：
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，
③HClO不稳定，易分解生成HCl和一种常见的单质气体．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物质（如：品红溶液）褪色．
II．交流讨论：
该小组同学经过分析得出：HClO分解时除生成HCl外，生成的另一种常见气体是　_________　．
III．实验探究：下表是探究某漂白粉是否完全失效的实验，请根据表中结论，进行填空．

实验步骤	实验现象	实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，　_________　．	_________　．	漂白粉的漂白作用已完全失效．

猜想一：CaCl₂和CaCO₃； 猜想二：　_________　；
小明同学认为猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空气中发生反应生成外，还有其它来源，请你用化学方程式表示　_________　．
小聪同学进行实验证明失效后的漂白粉的成分符合猜想一，而与猜想二不符．小聪同学的实验方案是：　_________　．

【推荐2】某校化学兴趣小组做实验时往装有NaOH溶液的试管中通入CO₂，未观察到明显现象。同学们设计实验对NaOH与CO₂能否反应进行验证并对废液成分进行探究。
探究活动一：
同学们设计了如图1所示装置并进行实验，请把实验现象补充完整。

实验步骤	实验现象	猜测
向集满CO2的软塑料瓶中滴加足量的NaOH溶液，振荡	__________________	①CO2溶于NaOH溶液中 ②CO2能与NaOH反应

探究活动二：
化学兴趣小组的同学对猜测进行如下探究实验。
（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图2所示实验。
（2）同学们观察到A、C试管中均有白色沉淀生成，B试管中有气泡冒出，以上三个实验的现象均能证明猜测________（填序号）正确。
探究活动三：
实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图3所示），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。通过讨论分析，同学们一致认为烧杯上层溶液中一定不含有___________（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究：
【提出问题】烧杯内上层溶液中可能含有哪些离子？
【猜想与假设】上层溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、Ca²⁺中的一种或几种。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量烧杯内无色溶液于试管中，滴加足量CaCl2溶液，静置，观察现象。	__________。	有CO32-、无Ca2+
②取①中反应后的上层清液少许于试管中，滴加氯化镁溶液。	有白色沉淀生成	有__________。

【反思评价】
（1）经过综合分析，最终确定烧杯内上层溶液中一定存在的离子有_______（填离子符号）。
（2）有同学认为步骤①中的CaCl₂溶液如果换成Ca（OH）₂溶液，也可以得到同样的结论，兴趣小组同学讨论后认为该同学的说法错误，原因是__________。

【推荐3】某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的 氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门 K₁，待氢氧化钠 溶液完全进入广口瓶之后立即关闭 K₁，充分反应后，打开止水夹 K₂，整个实验过程

(1)观察到的现象有 __________；
(2)请用化学方程式表示广口瓶中出现浑浊现象的原因： _____________________。   
(3)同学们将上述实验后仪器内的所有物质倒入烧杯中，过滤后得   到白色沉淀和红色滤液。欲对滤液的成分进行探究，设计如下 实验方案 .请你帮助他们完成探究报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液样品于试管中，加入_______；	没有气泡，红色消失	则滤液中不含碳酸钠
另取滤液样品于试管中，加入______。	若有白色沉淀生成，红色不 消失	滤液中的溶质有： __________。

【反思拓展】 实验步骤①中所加的试剂可换成以下________，也能通过观察现象得出同样 的结论。
A．BaCl₂溶液B． Ba(OH)₂溶液C． NaCl 溶液