【推荐1】过氧化钙（CaO₂）是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为 Ca（OH）₂，含少量 CaCO₃] 为原料制备 CaO₂ 的一种工艺流程如图甲所示：

【查阅资料】Ⅰ．Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃•H₂O
Ⅱ．CaCl₂+2NH₃•H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl
Ⅲ．CaO₂•8H₂O在水中不太稳定，会缓慢分解
（1）CaO₂ 与 CO₂ 反应除了生成氧气外、还生成一种常见的盐，写出反应的化学方程式___________。
（2）“提取 Ca（OH）₂”时反应的基本类型是________；Ca（OH）₂ 的俗名为________；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是______________。
（3）在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“一贴”指的是滤纸紧贴漏斗壁， 原因是________。实验室粗略测定溶液的酸碱度，常使用（填名称）_________________。
（4）在其他条件不变的情况下，制备 CaO₂·8H₂O 的反应时间（t）对其产率（ω ）的影响如图乙所示。

①平均反应速率最快的时间段为___________。
②30min 后，ω 开始下降的主要原因是_________________。
（5）为了测定加入的 NH₄Cl 溶液中溶质的质量分数，取 107.0gNH₄Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO₃ 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量， 得到14.35 g 白色固体。通过计算确定该溶液中NH₄Cl 的质量分数为________。（精确到 0.1%）

【推荐2】海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料获得许多化工产品的流程如下图：

（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、______ 、计算产率；
（2）步骤①中选用蒸发结晶而不用降温结晶的理由是_________________________。
（3）由上述流程图看出碳酸氢钠的热稳定性_________（填“大于、小于或等于）纯碱的热稳定性。
（4）步骤②发生的反应属于_________反应（填一种基本反应类型）。用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有________（任答一点）。
（5）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与盐溶液之间的反应），
反应后溴元素的化合价比反应前_______（填“升高”或“降低”或“不变”）。
（6）通过海水为原料制取纯碱中会含有杂质氯化钠，为了测定纯碱中杂质氯化钠的质量分数，小阳同学进行了三次实验，实验数据如下表：

编 号	第 1 次	第 2次	第 3次
所取固体样品的质量/g	13	10	10
样品用98g水溶解后，加入CaCl2溶液的质量/g	100	100	125
反应后生成沉淀的质量/g	8	8	8

完成下列计算：
①固体样品中氯化钠的质量分数是______；
②第 2 次反应结束后溶液中溶质质量分数是多少______？（写出必要的计算题过程）

【推荐3】金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
(1)很多种金属可以压成薄片、拉成细丝，说明金属具有______性。
(2)每年因金属腐蚀造成的损失都很巨大。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。

A．铁制护栏刷油漆	B．将钢材深埋保存
C．将钢刀浸泡在盐水中	D．将铁制成不锈钢

(3)为探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案：

实验步骤	观察到的现象
Ⅰ、在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用	______
Ⅱ、在I所得的溶液中，插入铜丝，充分作用无明显现象	无明显现象
Ⅲ、在Ⅱ所得的溶液中，插入铝丝，充分作用	______

结论：金属活动性Al>Fe>Cu
①将铝丝插入前应进行的操作是______；
②小明同学认为在小刚的实验中只需调整一下插入金属的顺序，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。你认为调整后插入金属的顺序是______。
(4)在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种分析仪记录的CO与Fe₂O₃进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线。根据图像分析写出P点时固体成分的化学式______；固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式______。

(5)6.5g某粗锌（杂质不反应）与58.4g稀盐酸恰好完全反应，共产生氢气0.16g。试计算粗锌中锌的质量分数。

【推荐1】（1）实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。

①实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（选填装置字母序号）。
②实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→______→______→D（选填装置字母序号）。
【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
③确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______（选填字母序号）
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
④制取气体的过程包括；a．选择制取装置；b．验证所得气体；c．明确反应原理。据此总结出实验室里制取气体的一般思路为______（填字母）。
（2）某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验，请分析并回答问题：
【演示实验】

【提出质疑】实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑，并设计了以下实验进行验证。
【实验探究】

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
一	测定氧氧化钠溶液的pH=a，滴加稀盐酸后测得溶液pH=b（忽略体积的变化）	a______b（填“>”“<”或“=”》	发生了反应
二	向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液	有白色沉淀产生	发生了反应

【评价交流】①乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是______，
②请再设计一个实验证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应______。
【拓展延伸】演示实验中有一组没有验证酸的通性，该组是______（填序号）。请你补充一个演示实验（不改变反应物的类别）完整验证酸的通性，该实验的化学方程式为______。

【推荐2】探究碱的化学性质时，设计图1所示的两个实验，然后将反应废液倒入同一废液缸中，发现混合后废液浑浊并变红色。

(1)A实验中滴有酚酞的目的是______，判断A实验中恰好实验反应的现象是______。
(2)B实验中发生反应的化学方程式为______。
(3)取一定量的废液过滤，向滤液逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到图2所示图像，则混合废液中存在的溶质除了氯化钠外还含有______，其理由是______，写出加入稀盐酸没有气体生成的化学方程式______。
(4)取一定量的混合后的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液得到图3所示图像，则废液中一定含有的物质为______。
(5)现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g，求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？

【推荐3】铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。
I．铁的冶炼和探究
已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合溶液。请回答下列问题:
（1）实验过程中A处对应的化学方程式为_____________。
（2）实验装置按如图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：________(填字母)。

a．点燃A处酒精喷灯                  b．通入 CO
c．停止通入 CO                           d．熄灭酒精喷灯
（3）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_____________   (填字母)。
a．收集一氧化碳            b．吸收二氧化碳               c．检验二氧化碳
II．铁的腐蚀与防护
（4）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为_________。
III．已知：难溶性的碱受热分解生成对应的金属氧化物。
以FeSO₄为原料制备铁黑颜料Fe₃O₄（其中Fe既有+2价，也有+3价）的过程如下：

资料：分解过程中的反应为
（5）“沉淀”时的反应化学方程式为________。实验室进行过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是_____________。
（6）检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_____________ （填化学式）。
（7）“转化”过程的反应为： 。若原料中含FeSO₄9.12 t，理论上最终可以获得 Fe₃O₄的质量为______t。
（8）若“转化”过程参与反应的O₂过量，则最终所得固体的质量_____________（填“偏大”，“偏小”或“不变”）。
（9）FeSO₄高温下分解，产物是一种红棕色固体 A 和两种硫的氧化物气体且相对分子质量相差16，则该反应的化学方程式___________。

【推荐1】浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源，开发海水资源前景广阔。
(1)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

①海水从密度为1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时，下列说法正确的是___________。
A．各种盐的溶解度增大B．海水中NaBr的质量分数不变
C．析出粗盐中NaCl的质量分数增大D．海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中，最先析出的盐是___________。
(2)工业上利用粗盐水（含有少量CaCl₂、MgCl₂）生产纯碱，工艺流程如图：

已知：ⅰ、常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水；
ⅱ、NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。
完成下列填空：
①粗盐水加入沉淀剂NaOH，Na₂CO₃分别除去MgCl₂、CaCl₂，固体C为___________。
②流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是___________。
③“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作___________肥，也可先___________（填“加热”或“冷却”）NH₄Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是___________。
④“煅烧”时，NaHCO₃分解生成的气体D是___________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是___________。
(3)以含有CaCl₂、MgCl₂的卤水和贝壳（主要成分为CaCO₃）为主要原料在实验室制备无水CaCl₂，流程如图1。

请回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是___________。
②以MgCl₂为例写出卤水中除去Mg²⁺时发生反应的化学方程式___________。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是___________（填化学式）。
④回收的CO₂在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应，生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为___________。紫外线照射时，在不同催化剂（①、②、③）的作用下，甲烷产量随光照时间的变化如图2所示，在第10小时时，甲烷产量最高是___________（填写“①”“②”或“③”）。

【推荐1】盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：

(1)操作①中必须用到的一种仪器是 _______ (填序号)
A 研钵 B 量筒 C 烧杯 D 试管
(2)操作③的名称是 _____ ，操作④中用到玻璃棒，作用为 _____ 。
(3)用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 _____ (填序号)
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl₂一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：

①白色沉淀的化学式为 _____ ．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是 _____ ．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 _____ (填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量．

【推荐2】食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似。除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为_______；
(2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO₂质量，前者_______后者(填“>”、“＜”或“=”)；
(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。
①试剂a、b分别是_______(填序号)
A.Na₂CO₃、BaCl₂     B.BaCl₂、Na₂CO₃     C.BaCl₂、Na₂SO₄
②加过量NaOH的目的是_______；
③加适量盐酸的目的是_______；
④蒸发结晶时，玻璃棒的作用是_______。
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
资料一：Cl₂+H₂O=HCl+HClO
资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺＋OH^-=H₂O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例)
第一步：写出Na₂SO₄与BaCl₂反应的化学方程式；
第二步：把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：2Na⁺＋＋Ba²⁺＋2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-；
第三步：删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+=BaSO₄↓；
第四步：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
①写出Na₂CO₃与稀盐酸反应的离子方程式：_______；
②某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理_______(用离子方程式表示)；
资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有变化的反应物既不是氧化剂也不是还原剂。
③工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应化学方程式如下：8NH₃+3C1₂=6NH₄Cl+N₂。该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的质量比为_______(若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答)。

【推荐3】纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图。

[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl₂、CaCl₂；
②常温下，NH₃极易溶于水，CO₂能溶于水，
③NaHCO₃加热易分解，Na₂CO₃加热不易分解。
(1)写出除去粗盐水中MgCl₂的化学方程式：_____________________________。
(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______________，“碳酸化”时，NaCl、NH₃、CO₂ 和H₂O相互作用析出NaHCO₃，写出该反应的化学方程式______________________________ 。
(3)“碳酸化”后过滤获得的NH₄Cl可用作氮肥，也可先加热NH₄Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是___________________ ；
(4)煅烧制得纯碱的化学方程式是________________________________。
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO₃； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO₃和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO₃。实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作                ，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g。
[实验讨论]
(5)步骤①中“如下操作”是指______________________________________；
(6)装置B中一定发生的化学反应方程式为：________________________；
(7)装置B中生成CO₂的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中__________含NaHCO₃（填字母）。_______（写出计算过程）
A. 一定       B. 一定不       C. 可能       D. 无法确定
(8)另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足_____________________条件时，样品中含有NaCl。