19. 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl
2和H
2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。在工业上,制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下:
环节Ⅰ:利用海水提取粗盐的过程(如图)。
(1)图中①是
_____ (填“蒸发”或“冷却”)池。
(2)母液为氯化钠的
_____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
环节Ⅱ:利用工业上粗盐(含MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4等杂质)精制氯化钠(工艺流程如图)。
(1)X中含有的阳离子是
_____ ;
(2)写出生成沉淀D的一个化学方程式
_____ ;
(3)溶液E中加过量稀盐酸的作用是
_____ ;
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是
_____ 。
环节Ⅲ:电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度。
(1)请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式
_____ ;
(2)工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质。为了测定烧碱的含量,小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图:
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数(请列出计算过程)
_____ ;
(3)小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密,其理由是:
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性;
②探究方案中因缺少
_____ (填操作名称),导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小。
环节Ⅳ:应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O,工业上用氯气与石灰乳[Ca(OH)
2]反应来制取漂白粉,有关反应的化学方程式是
_____ 。