某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如下图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为__________ 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是____________________________________________________________ 。
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是______________________________ 。
（3）小施建议让炭粉稍稍过量，这样选择的理由______________________________ 。
【实验与思考】
同学们决定按改进后的方案进行实验，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，__________ （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
【拓展延伸】不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是__________ （填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是 ____________________ 待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是
（3）小施建议让炭粉稍稍过量，这样选择的理由
【实验与思考】
同学们决定按改进后的方案进行实验，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，
【拓展延伸】不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是
更新时间：2016-11-28 13:56:47
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解题方法
【推荐1】关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目性学习。
【任务一】认识燃烧。
(1)写出酒精完全燃烧的化学方程式___________ 。
(2)酒精、煤（含硫）等是生活中常见的燃料，下列不属于二者燃烧共有的是___________（填字母序号）。
【任务二】探究燃烧的条件（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃）
(3)Ⅰ中白磷不燃烧的原因是___________ 。
(4)对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是___________ 。
【任务三】调控燃烧
(5)将木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是___________ 。
(6)煤炉火越扇越旺的原因是___________ 。
【任务四】利用燃烧
(7)某物质A由二种元素组成，现将A在氧气中燃烧，得到产物为CO2、SiO2，则A中一定存在的元素为___________ （填元素符号）。
(8)小明同学提出利用物质的燃烧产物进行物质的鉴别，已知有一瓶无色无味的气体是由CH4、N2、CO2、H2这四种气体中的两种或两种以上混合而成，将该气体充分燃烧测出产物为水和二氧化碳，那么这一瓶气体的可能组合为___________ 种。
【任务一】认识燃烧。
(1)写出酒精完全燃烧的化学方程式
(2)酒精、煤（含硫）等是生活中常见的燃料，下列不属于二者燃烧共有的是___________（填字母序号）。
| A．放热 | B．产生有刺激性气味的气体 | C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 |
【任务二】探究燃烧的条件（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃）
| 装置（夹持仪器已略去） | 步骤及现象 |
 | I、将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如左图所示）。白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ、升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧 Ⅲ、升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧 |
(4)对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是
【任务三】调控燃烧
(5)将木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是
(6)煤炉火越扇越旺的原因是
【任务四】利用燃烧
(7)某物质A由二种元素组成，现将A在氧气中燃烧，得到产物为CO2、SiO2，则A中一定存在的元素为
(8)小明同学提出利用物质的燃烧产物进行物质的鉴别，已知有一瓶无色无味的气体是由CH4、N2、CO2、H2这四种气体中的两种或两种以上混合而成，将该气体充分燃烧测出产物为水和二氧化碳，那么这一瓶气体的可能组合为
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解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组在课外活动时发现：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生较多气泡，同时有白色沉淀生成。该小组的同学对此反应进行了探究。
【猜想】第一小组同学作出了如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳；④氨气。
第二小组同学经过讨论，根据_________ 可排除猜想④。
为进一步确定气体的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。
【实验1】小组同学取出一段镁条，先用砂纸打磨，其目的是__________________ 。取200mLNa2CO3溶液与打磨后的镁条放置于装置A中，按图1所示方案进行实验，B中澄清石灰水不变浑浊，C处气体燃烧，烧杯内壁有水珠。则猜想_________ 正确。
（1）反应装置A应选用图2中的_________ （填字母序号）。
（2）有同学提出质疑，把实验中“烧杯内壁出现水珠”作为“气体中含有氢元素”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证另三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是__________________ 。
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气；
②Na2CO3溶液显碱性，溶液中除有Na＋、
外，还有OH－。
【猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种粒子促进了镁与水的反应。
【实验2】小组同学按图3所示方案进行实验。发现实验G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡。说明是_________ （填离子符号）促进了镁与水的反应。__________________ 。
（2）图3实验I中加入NaOH溶液目的__________________ 。
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【实验方案】请设计实验方案，证明白色沉淀中存在碳酸根离子：__________________ 。
【猜想】第一小组同学作出了如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳；④氨气。
第二小组同学经过讨论，根据
为进一步确定气体的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。
【实验1】小组同学取出一段镁条，先用砂纸打磨，其目的是
（1）反应装置A应选用图2中的
（2）有同学提出质疑，把实验中“烧杯内壁出现水珠”作为“气体中含有氢元素”的证据不可靠。为使这一证据可靠，且仍能一次性地验证另三个猜想，只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是
探究Ⅱ：快速产生气体的原因是什么？
【查阅资料】①镁能与水缓慢反应生成氢气；
②Na2CO3溶液显碱性，溶液中除有Na＋、
外，还有OH－。【猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种粒子促进了镁与水的反应。
【实验2】小组同学按图3所示方案进行实验。发现实验G、I中缓慢产生气泡，H中快速产生较多气泡。说明是
（2）图3实验I中加入NaOH溶液目的
探究Ⅲ：反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3？
【实验方案】请设计实验方案，证明白色沉淀中存在碳酸根离子：
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(0.4)
解题方法
【推荐3】为探究金属镁的化学性质，甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验：
【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
【乙组同学实验】将点燃的镁条放在空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少量黄色固体。
【提出问题】①甲组同学实验中产生的气体是什么？
②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？
【对甲组同学实验进行探究】
(1)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性___________ (填“增强”、“不变”或“减弱”)
(2)对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验
【作出猜想】猜想一:气体是 H2； 猜想二:气体是 CO； 猜想三:气体是 CO2； 猜想四:气体是 SO2；
【初步验证】 通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是___________ 。小组同学将气体通入澄清石灰水中无现象，又可得出猜想 ___________ 不正确。
【设计实验】为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。
【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后产生的黄色固体物质
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
【做出猜想】 黄色固体为 Mg3N2
【反思与交流】空气中 N2 的含量远大于 O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释___________________ 。
【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。
【乙组同学实验】将点燃的镁条放在空气中燃烧，产物主要是白色固体，还有少量黄色固体。
【提出问题】①甲组同学实验中产生的气体是什么？
②乙组同学实验反应后产生的黄色固体是什么？
【对甲组同学实验进行探究】
(1)溶液红色加深，则反应后溶液的碱性
(2)对气体的成分做出如下猜测并进行相关验证实验
【作出猜想】猜想一:气体是 H2； 猜想二:气体是 CO； 猜想三:气体是 CO2； 猜想四:气体是 SO2；
【初步验证】 通过讨论，大家一致认为猜想四不正确，原因是
【设计实验】为进一步确定气体的成分，设计了下列实验方案，请你一起参与探究。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 点燃该气体，在火焰上方罩一个 | 烧杯内壁有 | 猜想一正确 |
【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后产生的黄色固体物质
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。
【做出猜想】 黄色固体为 Mg3N2
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取燃烧后的产物置于试管中，并向其中加入少量的蒸馏水，微热，将 | 试纸变为 | 黄色固体为 Mg3N2 |
【反思与交流】空气中 N2 的含量远大于 O2 的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，为什么？请给出合理的解释
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某实验小组围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展实验。
【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】
猜想①：只有CO；
猜想②：只有
；
(1)猜想③：________ 。
【实验1】装置如图________ (填“甲”或“乙”，下同)处的高度，再确定________ 处的高度。
(3)实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是________ 。
(4)实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。要等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是________ 。
实验结论1：猜想①不成立。
【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。________ 。
将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。
(6)结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是________ 。
(7)请结合图像分析图中a→b段的变化原因________ (用化学方程式表示)。
(8)科学家制造出一种超轻材料——“碳海绵”，主要成分是石墨烯和碳纳米管(均属于碳的单质)，请思考能否用“碳海绵”还原氧化铜，请分析原因：________ 。
【提出问题】碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【作出猜想】
猜想①：只有CO；
猜想②：只有
；(1)猜想③：
【实验1】装置如图
(3)实验过程中，可观察到澄清石灰水变浑浊，相关的化学方程式是
(4)实验结束时，应该先撤出导管，再熄灭酒精灯。要等盛装固体的试管冷却后才能把试管里的粉末倒出来，其原因是
实验结论1：猜想①不成立。
【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。
将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。
(6)结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是
(7)请结合图像分析图中a→b段的变化原因
(8)科学家制造出一种超轻材料——“碳海绵”，主要成分是石墨烯和碳纳米管(均属于碳的单质)，请思考能否用“碳海绵”还原氧化铜，请分析原因：
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 1~2.5g进行系列实验｡
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体，氧化亚铜为红色固体｡
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；能与稀硫酸反应：
【进行实验】实验 1：取质量比 1∶11的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g，进行实验｡
实验 2：取一定量的混合物，用 1-2装置进行实验｡
(1)木炭粉与氧化铜充分反应时的化学方程式______ 。
(2)木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与 CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是______ 。
(3)实验 1-1中实验现象为______（填字母序号）
(4)实验 1中图 1-1由卧式装置改为图 1-2立式装置进行实验时，将反应混合物置于试管底部进行加热｡你认为该设计的优点是______ 。
【反思与评价】
(5)由实验数据分析，除温度外，影响实验结果的因素还有反应物的比例｡从产物分析，该反应混合物的最佳比例是______ 。
(6)为检验实验 2-4的红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是______ ｡
【讨论交流】
(7)实验 2没有进行质量比为 1：14的实验，理由是______ ｡
(8)若测得最终气体只含 CO､CO2两种，则该气体中氧元素的质量分数不可能是______（填序号）｡
【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体，氧化亚铜为红色固体｡
②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；能与稀硫酸反应：
【进行实验】实验 1：取质量比 1∶11的木炭粉和氧化铜混合物 1.3g，进行实验｡
序号 | 1-1 | 1-2 |
装置 |
|
|
反应后物质的颜色､状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质 |
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色､状态 | |
2-1 | 1∶9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2-2 | 1∶10 | 混有很少量黑色物质 | |
2-3 | 1∶11 | 混有极少量黑色物质 | |
2-4 | 1∶12 | 无黑色物质 | |
2-5 | 1∶13 | 混有较多黑色物质 | |
(2)木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与 CuO粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是
(3)实验 1-1中实验现象为______（填字母序号）
| A．黑色粉末变成红色 | B．澄清的石灰水变浑浊 |
| C．红色粉末变成黑色 | D．生成二氧化碳气体 |
【反思与评价】
(5)由实验数据分析，除温度外，影响实验结果的因素还有反应物的比例｡从产物分析，该反应混合物的最佳比例是
(6)为检验实验 2-4的红色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是
【讨论交流】
(7)实验 2没有进行质量比为 1：14的实验，理由是
(8)若测得最终气体只含 CO､CO2两种，则该气体中氧元素的质量分数不可能是______（填序号）｡
| A．40% | B．60% | C．70% | D．80% |
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某兴趣小组用木炭还原氧化铜制取铜。该小组对生成的气体提出了质疑，根据碳与氧气反应后产物可能是CO2和CO，联想到碳与氧化铜反应是否有可能产生CO。于是，他们用木炭与氧化铜进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决有关问题：
【提出问题】木炭与氧化铜反应的气态生成物是什么？
【猜想与假设】猜想一：可能是CO；
猜想二：可能是CO2；
猜想三：可能是______ 。
【设计实验方案】（1）他们在互联网上收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中，制成的湿润试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。
（2）该小组设计的实验装置如图所示。他们将得到的实验现象与结论整理在下表中：
（3）请根据以上实验结论写出碳与氧化铜反应的化学方程式______ 。
【拓展延伸】该木炭还原氧化铜的实验中，铁丝网罩的作用是______ 。
【提出问题】木炭与氧化铜反应的气态生成物是什么？
【猜想与假设】猜想一：可能是CO；
猜想二：可能是CO2；
猜想三：可能是
【设计实验方案】（1）他们在互联网上收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中，制成的湿润试纸遇CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色。
（2）该小组设计的实验装置如图所示。他们将得到的实验现象与结论整理在下表中：
实验现象 | 实验结论 |
A中黑色固体变成红色 | 有 |
B中黄色试纸没有变蓝 | 没有 |
C中 | 有CO2生成 |
【拓展延伸】该木炭还原氧化铜的实验中，铁丝网罩的作用是
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。
【提出问题】方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么?
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【作出猜想】乙同学认为，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有三种情况：
I.氯化钙 II.氯化钙和氯化氢 III.氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想III肯定不合理，其理由是______ 。
探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：取适量的实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴加边振荡。实验后得出产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图所示。
【得出结论】根据上图分析可知，乙同学的猜想中________ （填序号）合理。
【反思讨论】
（1）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否_________ 。
（2）取适量的实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中加入下列物质中的_____ （填字母，多选题，错选、漏选或多选都不得分），也可以确定是哪一种猜想正确。
A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.铜丝 D.碳酸钙 E.硝酸银溶液 F.氢氧化镁
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。
| 方案 | （1） | （2） | （3） |
| 实验 操作 |  |  |  |
| 现象 | 试管中的溶 液变 | 澄清石灰 水变浑浊 | 红色褪为无色 |
| 结论 或 解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应 | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应。反应的化学方程式是 |
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【作出猜想】乙同学认为，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有三种情况：
I.氯化钙 II.氯化钙和氯化氢 III.氯化钙和氢氧化钙
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想III肯定不合理，其理由是
探究二：丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：取适量的实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴加边振荡。实验后得出产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图所示。
【得出结论】根据上图分析可知，乙同学的猜想中
【反思讨论】
（1）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否
（2）取适量的实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中加入下列物质中的
A.酚酞溶液 B.石蕊溶液 C.铜丝 D.碳酸钙 E.硝酸银溶液 F.氢氧化镁
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(0.4)
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解题方法
【推荐2】某化学活动小组的同学在一次实验中进行如图所示实验。
【观察与表达】U形管左侧有白色沉淀生成，右侧产生的现象是________ 。
实验后，小组同学用胶塞塞紧U形管两端，充分振荡，发现管内仍有白色固体残留。将混合物过滤后，同学们对滤液中溶质的成分产生了兴趣，于是继续进行探究。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】同学们讨论后指出，滤液中的溶质一定有NaCl，还可能有BaCl2、HCl和Na2CO3中的一种或多种。
【分析与交流】
（1）小红指出，滤液中不可能同时含有BaCl2和Na2CO3理由是________ （用化学方程式解释）。
（2）小兰指出，振荡后U形管内的白色固体一定是_______ （填化学式），故滤液中溶质一定不含HCl。
【实验探究】为探究滤液中的溶质，同学们设计了如下实验。
【反思评价】老师指出，小兰组的实验不能得出相应的实验结论，理由是_________ 。
【观察与表达】U形管左侧有白色沉淀生成，右侧产生的现象是
实验后，小组同学用胶塞塞紧U形管两端，充分振荡，发现管内仍有白色固体残留。将混合物过滤后，同学们对滤液中溶质的成分产生了兴趣，于是继续进行探究。
【提出问题】滤液中可能含有哪些溶质？
【猜想与假设】同学们讨论后指出，滤液中的溶质一定有NaCl，还可能有BaCl2、HCl和Na2CO3中的一种或多种。
【分析与交流】
（1）小红指出，滤液中不可能同时含有BaCl2和Na2CO3理由是
（2）小兰指出，振荡后U形管内的白色固体一定是
【实验探究】为探究滤液中的溶质，同学们设计了如下实验。
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 小兰组 | 取少量滤液于试管中，加入足量AgNO3溶液和稀硝酸 | 产生 | 滤液中的溶质只含有NaCl |
| 小红组 | 取少量滤液于试管中，加入足量 | 无明显现象 |
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2。从该矿物中提取KCl的流程如图
回答下列问题：
（1）滤液I的主要成分是______ 。
（2）向X溶液中加入过量的Ba（OH）2时，发生反应的化学方程式为______ 。
（3）Y溶液中溶质的化学式为______ 。
（4）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是______ 。
（5）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，当蒸发皿中______ 时，停止加热。
回答下列问题：
（1）滤液I的主要成分是
（2）向X溶液中加入过量的Ba（OH）2时，发生反应的化学方程式为
（3）Y溶液中溶质的化学式为
（4）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是
（5）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，当蒸发皿中
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应：乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。
【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
(1)甲同学设计并完成如下实验：
(2)乙同学设计图所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为______ 。
(3)丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是______ ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显______ 性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是______ 。丁同学经思考，在气体通入试管前先通入盛有______ 溶液的洗气瓶中，排除了这一干扰。
(4)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有______ （写一条）。
【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应：乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。
【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
(1)甲同学设计并完成如下实验：
| 实验步骤 | 实验目的 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸 | 甲同学的猜想不正确 | ||
| ②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方 |
(3)丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是
(4)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有
【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
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科学探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】劳动实践课上老师建议同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学们查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
①常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）最高的是向日葵杆灰，含量是51.97%。
②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(1)第二步中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是________ 。
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行如图实验。
(2)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是________ 。
(3)装置B的作用是________ 。
【数据与解释】
(4)称量图中反应前后烧杯C和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为________ %，与资料中数据相比明显偏低，原因可能是________ （填序号）。
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.秸秆燃烧不充分
【反思与评价】
(5)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有________ （写一条）。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
①常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）最高的是向日葵杆灰，含量是51.97%。
②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
(1)第二步中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是
实验二：测定碳酸钾含量
取实验一中所得固体3.30g进行如图实验。
(2)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是
(3)装置B的作用是
【数据与解释】
(4)称量图中反应前后烧杯C和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为
a.烧杯中溶液与空气接触
b.固体含有其它钾盐
c.秸秆燃烧不充分
【反思与评价】
(5)我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有
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科学探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐3】酸雨严重影响环境，其原因之一是燃烧含硫量高的煤，产生大量SO2。某实验小组要验证某煤粉中一定含有碳元素并测定碳元素的质量分数，同时检验是否含有硫元素，设计了如下实验。
【查阅资料】
①煤中主要含有碳、少量硫等，只考虑碳、硫与氧气的反应，其他杂质不参加反应，也不挥发。
②SO2与CO2的化学性质相似，都可以使澄清石灰水变浑浊，都能被氢氧化钠溶液吸收。
③SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应且能使其褪色，CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【实验探究】通过上述实验探究，检测说明煤中含有碳元素和硫元素。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________ 。
(2)若实验过程中要控制反应速率得到平稳的氧气流，则制取氧气的化学方程式为________ 。
(3)为了达到实验目的，B、C、D装置中的试剂依次是___________ (填标号)。
①澄清石灰水、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水
②酸性高锰酸钾溶液、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水
(4)证明煤粉中含有碳元素的现象是___________ 。
(5)若煤粉样品的质量为m，实验后测得D与E装置分别增重为m1，m2，则该煤粉中碳元素的质量分数为___________ 。
(6)有同学认为去掉装置C，也有可能达到实验目的，其理由是___________ 。
【查阅资料】
①煤中主要含有碳、少量硫等，只考虑碳、硫与氧气的反应，其他杂质不参加反应，也不挥发。
②SO2与CO2的化学性质相似，都可以使澄清石灰水变浑浊，都能被氢氧化钠溶液吸收。
③SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应且能使其褪色，CO2不能与酸性高锰酸钾溶液反应。
【实验探究】通过上述实验探究，检测说明煤中含有碳元素和硫元素。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)若实验过程中要控制反应速率得到平稳的氧气流，则制取氧气的化学方程式为
(3)为了达到实验目的，B、C、D装置中的试剂依次是
①澄清石灰水、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水
②酸性高锰酸钾溶液、足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水
(4)证明煤粉中含有碳元素的现象是
(5)若煤粉样品的质量为m，实验后测得D与E装置分别增重为m1，m2，则该煤粉中碳元素的质量分数为
(6)有同学认为去掉装置C，也有可能达到实验目的，其理由是
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