【推荐1】金属材料在生活中被广泛应用，回答下列问题。
（1）合金在生活中应用非常广泛，下列关于合金叙述中正确的是____________。（填序号）
①金中至少含有两种金属；②合金一定是混合物；③合金中元素以化合物形式存在；④合金的硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性也更好；⑤焊锡焊接金属利用了熔点高的特性。
（2）同学们在实验室进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣中一定含有____________。
（3）某兴趣小组探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。

①甲、乙、丙三个实验反应后溶液颜色各不相同，请写出反应过程中溶液颜色变为浅绿色的化学反应方程式____________。
②小红同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是又补充图丁实验，最终得出四种金属活动性顺序为：Zn>Fe>Cu>Ag，若A为金属铁，则试剂B为____________溶液。

【推荐2】如图是铁与其他物质之间的性质关系（“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去）。

(1)变化①的过程中，可以看到的两个实验现象是：________。
(2)变化③可通过细铁丝在氧气中________实现。
(3)变化④的化学方程式可能是________（写出其中一种即可）。
(4)由变化①②可知：活泼性________的金属能够把活泼性________的金属从它们的化合物溶液中置换出来。某化学兴趣小组向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量锌粉，完全反应后过滤。正确的是____
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺
B.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Zn²⁺
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn²⁺
D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺

【推荐3】逐梦星辰，筑梦太空。2023年3月30日，神舟十五号航天员乘组进行了第三次出舱活动，圆满完成既定工作，安全返回问天实验舱。请用化学知识回答下列问题。

(1)运载火箭（图1）加注的液氢燃料是高能清洁燃料，使用液氢为燃料的优点______。
(2)“神舟十五号”航天员出舱（图2）需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上，氧气压缩储存在氧气罐中发生变化的微观实质是______；出舱头盔使用的塑料航天面窗，塑料属于______（选填“金属材料”、“天然材料”或“合成材料”）；
(3)将一定质量的锌片加入AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的金属是______，写出其中一个反应的化学方程式______。

【推荐1】将一定量的铁粉、铜粉投入含有硝酸银、硝酸铝的溶液中，充分反应后过滤，得到溶液A和固体B，分别向A、B中滴入少量稀盐酸。
（1）固体B中加入稀盐酸无明显现象发生，固体B中一定有什么物质？______。
（2）若固体B中只有一种物质，溶液A中含有的溶质一定有哪些？______（写化学式）。

【推荐2】A-G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示(反应条件，部分反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为___________。
(2)C的化学式为___________。D物质的一种用途是___________。
(3)E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为___________。
(4)写出一个符合题中要求的反应③的化学方程式___________。

【推荐3】近代以来，科学家通过对水的生成和分解实验的研究认识了水的组成。
(1)1781年，普利斯特里用金属M与稀盐酸反应制得一定量的氢气，与空气混合后于密闭容器中引燃，冷却，收集到少量液体，后经证实为水。M可能是锌、铜、银三种金属中的______。
(2)1782年，拉瓦锡用纯净的氢气和氧气重复了前人的实验，并用图1所示装置进一步研究水的组成。他将收集到的水置于容器A中加热，使水蒸气通过红热的空心铁管(EF)，在出口处(K)收集全部生成的气体：冷却至室温，测得铁管质量增加。

注：拉瓦锡实验中铁管内发生的反应为：水+铁铁的氧化物+氢气。
①通过拉瓦锡的实验，可以得出有关水的结论是______(填字母)。
a.水由氢、氧两种元素组成
b.一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
②后经证实，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式：_______。
③拉瓦锡测得铁管增加的质量大于所收集到氢气质量的8倍，原因可能是______。
(3)1800年，尼克尔森通过电解法进行水的分解实验，所得氧气和氢气的体积比约为1：2。在科学史的启发下，某兴趣小组向水中加入一定量NaOH溶液，用图2所示装置进行电解水实验。

①用石墨作电极，这是利用了石墨的______性。
②实验发现，相同时间内，管a与管b中收集到的气体体积之比均小于1：2。小组同学查阅资料后得知，电解过程中石墨会与氧气反应生成CO₂。他们将管中的气体通入澄清石灰水中，却未观察到石灰水变浑浊。对此，有同学猜想可能是NaOH溶液吸收了生成的CO₂。请设计实验验证该同学的猜想，简述实验过程(包括操作和现象)：______。

【推荐1】在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H⁺+OH^﹣＝H₂O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg²⁺+2C1^﹣+2K⁺+2OH^﹣＝Mg（OH）₂↓+2C1^﹣+2K⁺；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg²⁺+2OH^﹣＝Mg（OH）₂↓。
请回答：

（1）如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：_____；
（2）写出一个与Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu相对应的化学方程式_____。
（3）下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是_____（填序号）。
A   K⁺、Fe²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣
B   Na⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、OH^﹣
C   Na⁺、Ca²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣
D   NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

【推荐2】氧化锌在医疗上可用于治疗皮肤病，工业生产的氧化锌中含有少量杂质(CuO、FeO、SiO₂)而不能直接使用，提纯氧化锌的简易流程如下图所示。
   
已知:SiO₂既不溶于水，也不与酸反应。
请回答下列问题：
(1)酸溶池中发生反应的化学方程式是_________ (写一个)，生产过程中为加快反应速率，可进行的操作是________。
(2)滤渣1的成分是________，滤渣2的成分是________。
(3)煅烧炉中发生的反应，其基本反应类型属于________。

【推荐3】我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）某合金中含有金属钪（Sc）。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则下列说法正确的是_____（填序号）。
A 将Sc投入CuSO₄溶液中有红色物质析出
B 仅用Fe（NO₃）₂溶液、Sc（NO₃）₃溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C 仅用Fe、Sc、稀硫酸能验证钪和铁的活动性强弱
（2）已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化合物。写出该反应的化学方程式：_____。

【推荐1】请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整 _____________ 。

（2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 ______________________________ 。
（3）用CuSO₄配制农药波尔多液时（将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可）不能在以下 ____ （填序号）中进行。
A．塑料桶； B．铁桶； C．木桶
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示。下列表述正确的是 ______________ （填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等。

【推荐2】向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。

(1)写出A点时发生反应的化学方程式_____。
(2)当加入锌的质量在m₁-m₂g时，溶液的质量为什么会增加：_____。

【推荐3】将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H₂质量与反应时间的关系如下图所示。请说出除反应速率外，由曲线图还能获得的信息（答三条）。