【推荐1】化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么，影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢？某化学兴趣小组对此进行如下研究。
（提出问题）影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些？
（1）（猜想与假设）假设1：过氧化氢溶液的浓度；
假设2：催化剂的质量；
假设3：温度；
假设4：______。
（2）（设计实验）小明同学设计如下实验方案进行验证。

序号	H2O2溶液的浓度	H2O2溶液的质量	温度	MnO2的质量	收集O2的体积	时间
①	5%	12 g	20 ℃	0.2 g	125 mL	20 s
②	30%	12 g	20 ℃	0.2 g	125 mL	2 s
③	30%	12 g	40 ℃	无	125 mL	148 s

a．通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的快慢与______有关。
b．在过氧化氢分解前后，二氧化锰的______不变。
c．请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式：______。
（3）（讨论交流）小红同学认为在这个实验中，必须用排水法收集氧气，理由是______。
（4）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢分解快慢的影响，请你帮他说出理由：______。
（5）（拓展延伸）同学们查阅资料得知，FeCl₃溶液对过氧化氢分解也有影响。在老师的指导下设计实验继续探究，向两支试管中分别加入等质量、不同浓度的H₂O₂溶液，再加入等质量、等浓度的FeCl₃溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线，如图1。
   
请你从图2曲线中找出FeCl₃溶液对H₂O₂分解影响的结论：______。

【推荐2】做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组存在一些疑惑，于是进行了以下探究：
【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
【查阅资料1】
①氧化铁为暗红色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引；
②铁能和稀盐酸反应产生气泡，氧化铁、四氧化三铁也能和稀盐酸反应，但无气泡产生。
【实验探究】将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却，然后碾碎，______（填操作方法和现象），说明溅落下来的黑色物质中还有铁。
【问题二】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？
【查阅资料2】①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表；②氧化铁高温分解成四氧化三铁。

	四氧化三铁	氧化铁	铁
分解温度/℃	1538	1400	——
熔点/℃	——	——	1535

【理论讨论】根据上述探究以及实验现象，并结合表中数据分析，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在________之间，此温度范围氧化铁已分解，已知氧化铁在1400℃以上高温分解会产生四氧化三铁和一种无色气体，该反应的化学方程式为________。
【问题三】氧化铁也能做过氧化氢分解的催化剂吗？
【实验探究】

实验步骤	实验现象
I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条、观察现象。	A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象。	_______
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为_____。

【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂。
【讨论交流】做A、B两支试管中实验的作用______，步骤II的实验目的是_____。
【问题四】某实验小组欲证明氧化铁与二氧化锰的催化效果，实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下表：

实验序号	过氧化氢	其他物质质量	待测数据
1	5mL	氧化铁0.5g	m
2	5mL	二氧化锰0.5g	n

上述实验中的“待测数据”指_______，若_______，说明二氧化锰比氧化铁对过氧化氢的催化效果好。

【推荐3】近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】 通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为： ”。这个化学方程式中最后一种物质 X 的化学式是______。
(2)“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：______。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】
(3)甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如图所示 A、B 两步实验：

“实验现象”：A 中稀高锰酸钾溶液褪色，B 中______。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中一定含有______元素。
(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是______。
丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】
(5)如图 C 装置的作用是______。
(6)要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是丙同学的实验中______。
(7)实验时煤粉完全燃烧后还要持续通入氧气的原因是______。

【推荐1】小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体（如图所示），她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。

探究一：包装内填充气体的目的是什么？
【交流讨论】结合膨化食品的实际生产、销售过程，以及人们对食品安全的要求，同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是：
（1）防止运输过程中膨化食品被压碎；（2）_____。
小组同学的这一分析得到了老师的肯定，老师还告诉他们，包装袋内填充的是一种初中化学常见气体。
探究二：包装袋内的气体成分是什么？
【猜想与假设】包装袋内的气体为：猜想1：氧气；猜想2：氮气；猜想3：二氧化碳；猜想4：二氧化硫；猜想5：空气。
通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气化学性质比较活泼，食品易与氧气发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是_____。
【讲行实验】实验一，抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由是_____，此现象只能说明猜想3不成立。
实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想_____不成立，猜想_____成立。

【推荐2】小华同学进行了木炭在氧气中的燃烧实验，对燃烧后的产物产生了浓厚的兴趣。
【提出问题】木炭在一定量的氧气中燃烧产物是什么？
【作出假设】假设1：产物是CO₂； 假设2：产物是CO ； 假设3：产物是 ___________________ ；
【设计实验】小华同学在老师的帮助下设计如下图所示流程（浓硫酸是干燥剂，不与其它物质反应），进行实验，请解释相关问题：

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是 ______________________ ；
（2）A装置的作用是 _________________________ ；
（3）B装置的作用是吸收除去二氧化碳，若C装置中澄清石灰水无明显变化，则说明B装置已完全除去二氧化碳；
【得出结论】根据设计意图，观察到 ______________________________ （填写实验现象）时，得出假设3成立；写出装置E中反应的化学方程式： ___________________________ 。
【交流与反思】有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由 ______________________________________________________ 。

【推荐3】还原剂与金属氧化物的反应是中学化学学习中的重要内容。某小组以“木炭还原氧化铜实验”开展项目式学习。
【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应

(1)如图甲，该实验的现象为________。
(2)图甲中酒精灯上网罩的作用是________。
(3)写出该反应的化学方程式_______。
【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应
小组同学根据木炭燃烧可能生成也可能生成，认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。利用图乙装置开展研究。

步骤：打开，缓缓通入干燥的氮气一段时间。
步骤：关闭，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应。
步骤：熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开，再通入一段时间氮气。
【方案一】从定性观察角度判断
(4)若中澄清石灰水变浑浊，处的气体被点燃，则木炭与氧化铜反应生成的气体为______。
(5)实验开始前、后通入氮气的原因是________。
【方聚二】从定量计算角度判断
(6)取一定量碳粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
（玻璃管固体）
（广口瓶混合液）

若生成的气体为，则理论上 ______ （填“”、“”或“”）。

【推荐1】草酸的化学式为H₂C₂O₄，甲、乙两同学对草酸受热分解及其产物的检验做了探究：
(1)猜想与假设：
第一种：草酸分解产物是CO₂和H₂；
第二种：草酸分解产物是CO₂、CO和H₂O；
第三种：草酸分解产物是CO₂和H₂O。
(2)实验装置的设计(图中铁架台略去)甲同学设计了如图1所示的装置。乙同学设计了如图2所示的装置。

(3)实验：甲同学按图1装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊；乙同学按图2装置实验，观察到无水硫酸铜由白色变成蓝色，澄清的石灰水变浑浊，且生成的气体通过碱石灰后，在尖嘴处点燃后能燃烧，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊。证明产物中有___。
(4)结论：第____种猜想是正确的，请写出草酸受热分解的化学反应方程式____。
(5)反思与评价：乙同学认为甲同学设计的实验装置有缺陷。由于试管口向下倾斜，而且草酸晶体熔点较低，加热到182℃便开始熔化，因此实验中常会出现熔融的草酸流进导管而影响后续实验。甲同学认为乙同学的设计是科学合理的。请你谈谈图2装置优于图1装置之处：第一点：___。第二点：___。

【推荐2】某化学兴趣小组在实验室里进行木炭还原氧化铜的实验。
(1)【实验一】兴趣小组先按照课本实验方法进行实验。请你写出木炭还原氧化铜的化学方程式___________。但同学们发现，加热5分钟后仅能得到混有少量红色固体的黑色粉末。
如何让木炭还原氧化铜时得到更多的铜呢？
(2)【实验二】该小组同学在老师的指导下改进了实验，装置如右图。酒精灯火焰上加金属网罩的目的是___________，检查气密性后往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚有气泡时，___________(填“能”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应，理由是___________。

(3)待反应结束，用止水夹将乳胶管夹住，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是___________。待产物冷却后，出现大量红色固体，实验获得了圆满成功。
(4)小明发现通入澄清石灰水里的气体有逸出液面的现象，怀疑反应时还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议化学兴趣小组继续展开探究。

【设计方案】实验装置如上图(浓硫酸有吸水作用)
打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯，打开K，再通一段时间氮气。
① 实验前通入氮气是为了___________。
② 方案一：从定性观察角度判断。若___________(实验现象)，则产物既有一氧化碳又有二氧化碳。
③方案二：从定量计算角度判断。取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，若产物既有一氧化碳又有二氧化碳且最后玻璃管内只有铜剩余，则参加反应的碳的质量m的取值范围是___________。

【推荐3】为了制取CO₂并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答。
   
(1)仪器a的名称是___________。
(2)B中玻璃管内发生反应的化学方程式为___________。
(3)D中石蕊试液始终没有变红，则C装置中M最有可能是___________(填序号)。
A 稀硫酸　　B 澄清石灰水　　C 氢氧化钠溶液
(4)尾气的处理方法可以是___________。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl₂，张林同学向溶液中滴加少许Na₂CO₃溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是___________(填物质的名称)的干扰。

【推荐1】化学兴趣小组探究金属与酸反应时,小珍同学将浓硫酸与铜片混合物溶液加热,一段时间后，观察到溶液变蓝色,同时闻到刺激性气味。
   
[提出问题]铜能与浓硫酸反应,反应生成的刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]
猜想1:可能是二氧化硫。
猜想2:可能是__________。
猜想3:可能是二氧化硫与三氧化硫。
猜想4:可能是氯化氢气体。
大家讨论后认为猜想4不合理,依据是__________。
[查阅资料]SO₂和SO₃都能与氢氧化钡反应生成白色沉淀浑浊。硫酸钡不溶于酸,亚硫酸钡沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸反应生成有刺激性气味的气体。
[实验探究]如图所示,小珍将浓硫酸与铜片混合物加热,将产生的气体通入足量的氢氧化钡溶液中，观察到的现象是_______，停止加热,用注射器向装置B中注入足量的稀盐酸,观察到的现象是____________。
   
[实验结论]猜想1正确。
[反思拓展]①铜与浓硫酸加热反应生成一种硫酸盐和两种氧化物，写出铜与浓硫酸反应化学方程式:_____。
②C装置的作用是_________。
③铜与稀硫酸加热不发生反应,铜与浓硫酸加热能反应,由此得出的结论是_____（填序号）。
A 浓硫酸与稀硫酸的化学性质不同
B 铜能与稀盐酸反应
C 浓硫酸与铜反应体现了浓硫酸酸性
D 铜与浓硫酸反应证明铜活动性在氢前面

【推荐2】在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和和氧化铁粉中的一种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；
[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应（实验装置图如下）。

[进行实验]
(1)通过实验及分析，确认假设______成立。则实验中出现的现象为______。
[反思与评价]
(2)实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是______。
(3)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______。
(4)从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______。

【推荐3】同学们为了研究氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中起催化作用，进行了以下实验：
[实验一]氧化铁能否在氯酸钾制取氧气的实验中加快反应速率。

实验编号	KClO3/g	氧化物	产生气体的体积（mL）	耗时（s）
1	0.6	——	67	1800
2	0.6	0.2g二氧化锰	67	36.5
3	0.6	___________g氧化铁	67	89.5

(1)实验3中氧化铁的质量为___________g，以上实验采用了___________的实验方法。
(2)实验一得到的结论是___________。
[实验二]为证明氧化铁是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：
[资料]氯酸钾和氯化钾均能溶于水。
I、在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤得到固体，洗涤干燥并用天平称量，质量为0.2g。
Ⅱ、将一定量的CO通入滤出的固体，按下面进行实验：

实验装置	实验现象	实验分析
	玻璃管中固体全部变为黑色	生成了铁
	锥形瓶中澄清石灰水变浑浊	产生了二氧化碳

(3)写出玻璃管内发生反应的化学方程式___________。写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式___________。
[实验结论]氧化铁能在氯酸钾制取氧气反应中起催化作用。
[实验反思]
(4)小华同学发现实验二（Ⅱ）中的实验装置从环保角度看有一个缺陷，改进的方法是___________。