【推荐1】某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象，部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应?
(1)该小组同学又做了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论及反应方程式
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡	观察到溶液由_____色变为无色	氢氧化钠和硫酸发生了反应，反应的化学方程式为__________

(2)同学们对(1)实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
猜想一是：只有Na₂SO₄
猜想二是：有Na₂SO₄和NaOH
猜想三是：_________。
你认为猜想_________是不符合实际的。
(3)若要验证余下两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案：

实验步骤	预期实验现象	实验结论
取(1)实验后溶液少量于试管中，加入_____	_______	猜想一正确

【推荐2】1.某化学兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中已变质的过氧化钠()固体的成分进行探究。
【查阅资料】
(1)过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
相关化学方程式为：、
(2) 溶液、溶液均为中性溶液
【猜想与假设】猜想Ⅰ：固体为
猜想Ⅱ：固体为
猜想Ⅲ：固体为
猜想Ⅳ：固体为
【实验推断】

实验操作	实验现象	实验结论
①、取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。	______	猜想一不成立。
②、取少量①的溶液于试管中，滴加过量的溶液。	产生白色沉淀	证明有______存在。
③、取少量②的溶液于试管中，滴加_____。	溶液变红	证明有存在。
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。

【反思评价】过氧化钠在变质过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请写出该反应的化学方程式：_____。
【拓展迁移】小组同学认识到过氧化钠()应该_____保存。

【推荐3】某小组同学发现实验台上有一瓶无色溶液敞口放置且标签破损(如图所示)。
   
【猜想假设】根据受损标签判断，这瓶溶液不可能是酸，请说明原因：_______。老师提示这瓶溶液是NaCl、NaOH或Na₂CO₃溶液中的一种。
【设计实验】经实验得出该溶液中的溶质不是NaCl。请简要叙述实验方案：_______。
【实验评价】小组同学取少量该溶液滴加一定量BaCl₂溶液后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，由此得出这瓶溶液是部分变质的NaOH溶液的结论。请判断此实验方案是否合理，并说明理由：_______。

【推荐1】在学习了酸和碱的化学性质后，同学们自己动手尝试进行稀硫酸与KOH溶液实验。
【进行实验】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为了证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了如下图所示实验。
   
当观察到溶液由红色变为无色时，证明氢氧化钾与稀硫酸发生了反应，写出反应方程式________。
【提出问题】当溶液由红色变为无色时，溶液中溶质成分是什么？同学们纷纷提出了猜想。
【假设与猜想】猜想一：溶质是K₂SO₄
猜想二：溶质是K₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：溶质是K₂SO₄和KOH
大家讨论后，一致认为猜想三不合理，理由是________。
【实验探究】为了验证猜想，学习小组取反应后的溶液少许，进行了如下探究

实验方案	方案I：滴加紫色石蕊溶液	方案II：加入铁粉	方案Ⅲ：测pH
实验操作
实验现象	溶液呈红色	________。	pH<7
实验结论	猜想二正确

【反思评价】以上实验探究中，有一处明显操作错误，请指出来________。
【交流讨论】除了以上实验方案，下列方案中也能得出相同实验结论的是________。（填字母）
A.NaOH溶液                    B.Fe₂O₃粉末             C.Na₂CO₃溶液             D.Cu（OH）₂固体       E.Ba（NO₃）₂溶液
【拓展延伸】若某同学在向KOH溶液中滴加稀硫酸的过程中，意外看到了有气泡产生，请解释产生气泡的原因：________。（用文字表述）

【推荐2】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图1所示的两个实验，观察到试管①中红色恰好变成无色，试管②中出现白色沉淀。实验结束后，将两支试管中的物质同时倒入一个洁净的烧杯中（如图2所示），观察到溶液呈红色，烧杯底部沉淀增多。为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究：

【提出猜想】
猜想1：NaOH、NaCl；
猜想2：NaOH、NaCl和_______；
猜想3：NaOH、NaCl和Na₂CO₃。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入_____溶液	_______	猜想2正确

【交流与讨论】小红同学认为可以使用硝酸银溶液验证猜想2，她的观点_____（填“正确”或“错误”），理由是________。
【定量分析】小组同学将烧杯中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量得1.97g。根据沉淀质量可计算实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量为_____g。

【推荐3】酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。
【实验探究Ⅰ】在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 50mL 一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度 ，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列 3 个对比实验：
①50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度变化。
用数字化实验技术测得 3 个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量，由此可以得出二者发生了化学反应。
【实验探究Ⅱ】
（2）在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 2﹣3 滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。
（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。
查阅资料：酚酞在 pH＜8．2 的溶液中呈无色，在 8．2＜pH＜14 的溶液中呈红色。
作出猜想：猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、NaOH；猜想三：NaCl、NaOH 和 Na₂CO₃。
同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由__________。
实验验证：取样实验

实验操作	实验现象	结论
___________	__________	猜想二正确

原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发， __________，pH 升高，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加 2～3 滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色________（填“一定”或“不一定”）变红。

【推荐1】天然气的主要成分是甲烷(CH₄)，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】（1）含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；
（2）无水CuSO₄遇水变蓝色。
【猜想与假设】甲：CO₂ H₂O 乙：CO H₂O
丙：NH₃ CO₂ H₂O 丁：CO₂ CO H₂O
你认为_______同学的猜想是错误的，理由是_______。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？(填“能“或“否”)_______。
（2）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是 _______。
（3）实验中观察到A中无CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固体变为红色，由此推断____同学猜想成立。
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_______、C中发生的化学方程式_______。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，含碳元素的物质完全燃烧必须满足的条件是____。

【推荐2】老师在实验室将浸泡了硫酸铜溶液的蓝色滤纸在酒精灯火焰上加热，观察到滤纸变白色，由湿润变干燥后燃烧起来；在燃烧后的灰烬中有少量红色固体。同学们很好奇，对红色固体的成分进行了下列探究。
【提出问题】红色固体是什么物质？
【查阅资料】①硫酸铜晶体或硫酸铜溶液为蓝色；无水硫酸铜是一种白色固体；温度达到200 ℃时，CuSO₄开始分解生成CuO和另一种氧化物，反应过程中元素的化合价不变；
②温度超过1 000   ℃时，CuO分解生成红色的Cu₂O；Cu₂O难溶于水，但能与稀硫酸发生反应，生成Cu^2＋和Cu。
【猜想与假设】猜想1：红色固体是Cu；
猜想2：红色固体是Cu₂O；
猜想3：红色固体是__________________________；
猜想4：红色固体是Fe₂O₃。
【进行实验】将红色固体加入足量的稀硫酸中，无明显现象，说明猜想______成立。
【交流讨论】(1)通过讨论，同学们一致认为猜想4不成立，理由是______________________________________________。
(2)加热时，浸有硫酸铜溶液的滤纸刚开始不燃烧，原因是______________________________。
(3)实验中，CuSO₄受热分解生成CuO和__________(填化学式)。
(4)滤纸的组成元素是C、H、O，实验中产生铜的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的氧化铜发生了反应；同时该实验还说明滤纸的着火点低于1 000 ℃，理由是
___________________________________。

【推荐3】同学们在学习过程中了解到Mg能在中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】
①Na性质活泼，常温下极易与氧气反应，生成白色的，溶于水生成NaOH。Na与水剧烈反应，放出氢气。
②溶液显碱性；溶液显中性。
【实验探究】Na能在中燃烧吗？
步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的气体。
步骤2：将燃着的Na迅速放入集气瓶中，观察到Na在中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。
【问题讨论】
(1)经分析，步骤2中生成的黑色颗粒是一种单质，其化学式是______。
【初步结论】Na能在中燃烧。
【实验探究二】Na在中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
【提出问题】白色物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一；只有
猜想二：只有
猜想三：和的混合物
猜想四：只有NaOH
(2)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是______。
【实验方案】方案1：取该反应后的产物少许于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有。
方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有。
方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
【反思与评价】
(3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是______。
(4)方案3中加入过量溶液的目的是检验并除去______。
【实验结论】综上所述，猜想二成立。
(5)Na在中燃烧的化学方程式为________。