【推荐1】实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水混浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水混浊程度的因素。
【进行实验】装置图如下所示。

实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。

实验序号	1-1	1-2	1-3	1-4
饱和澄清石灰水体积/mL	2.0	1.5	1.0	0.5
缓慢通入2L空气后的浑浊程度	不明显	明显	非常明显	明显

实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。

实验序号	2-1	2-2	2-3	2-4
饱和澄清石灰水体积/mL	2.0	1.5	1.0	0.5
加入蒸馏水体积/mL	0	0.5	a	1.5
缓慢通入3 L空气后的浑浊程度	非常明显	明显	不明显	无现象

【解释与结论】
（1）小试管中石灰水变浑浊反应的化学方程式为_________。
（2）实验1的目的是:探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下，______。
（3）实验2中a的合理数据是________。
（4）实验2的结论是________。
【拓展延伸】同学们查阅资料，得知：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca(HCO₃)_2。于是他们又补充做了下列一组实验。
实验3：在一支盛有3mL澄清石灰中通缓慢通入CO₂气体，记录不同时间后实验现象

实验序号	3-1	3-2	3-3	3-4	3-5
缓慢通入CO2时间	第10s	第20s	第25s	第30s	第40s
缓慢通入CO2后的浑浊程度	稍浑浊	浑浊	最浑浊	稍浑浊	澄清

（5）由此可以推测出Ca(HCO₃)₂的一条物理性质是_______。Ca(HCO₃)₂由______种元素组成。

【推荐2】MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO（固体）、SO₂、CO₂、CO、硫蒸气。
（1）工业上，SO₂的任意排放会引起的环境问题是_____。化石燃料燃烧是产生SO₂的主要原因，下列做法能减少SO₂排放的是_____ （填字母）。
a开发新能源替代化石燃料     b向高空排放SO₂
（2）在高温、催化剂条件下，CO和H₂可化合成燃料甲醇（CH₃OH），该反应中CO和H₂的分子个数比为_____。若CO和H₂中混有H₂S气体，H₂S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应，其中一种产物为CuS，该反应的化学方程式为_____。
（3）利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧，并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。
已知：常温下，硫为固体；SO₂、CO₂均能与NaOH溶液反应。

①装置B、C中的溶液分别是_____、_____。（填字母）
a NaOH溶液
b KMnO₄溶液
②装置B、C的作用分别是_____、_____。
③装置D的作用是_____。
④若将装置A中的固体隔绝空气加热至500℃，就会变成蒸气，其中有一种相对分子质量为128的气体。该气体的化学式为_____。

【推荐3】某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。
【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。
【查阅资料】
I、室温下，各物质的电导率数值如表（稀硫酸、Ba（OH）₂溶液的浓度相同，设为c）。

物质	蒸馏水	稀硫酸	Ba（OH）2溶液	BaSO4悬浊液
电导率（μS/cm）	3	3921	3273	3

Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。
Ⅲ、Ba（OH）₂与NaOH具有相似的化学性质，BaCO₃属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。
【实验设计与操作】
实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。
   
(1)a点溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(2)写出该反应的化学方程式______。
(3)从a点到b点溶液的导电性逐渐______（填“增强”，“减弱”或“不变”），其原因是______。
实验二：Ba（OH）₂溶液与稀硫酸反应
按如图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）₂溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。
      
(4)实验开始前，测得Ba（OH）₂溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是______（用化学方程式解释）。
(5)反应过程中，电导率最小值可能是______μS/cm。
【实验结论】
(6)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度______（填“增大”或“减小”）。

【推荐1】在制取氧气的实验中，某同学手上不小心沾到了高锰酸钾而变成棕褐色。老师提供了稀草酸溶液给他洗手，棕褐色立刻消失。兴趣小组对草酸的性质进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ、草酸（H₂C₂O₄）是一种酸。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
Ⅱ、草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水。
【实验探究】
1.探究草酸与碱的反应
向盛有草酸溶液的试管中加入适量石灰水，观察到溶液变浑浊，该反应的化学方程式为______。
2.探究草酸的分解
（1）同学们根据草酸中含有___________（填名称）元素和氧元素，推测生成物中含有水。
（2）甲组同学用如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体分解的其他产物。
   
①小丽发现所组装的实验装置中有一处明显错误，请你改正：___________。
②同学们重新连接正确装置进行实验。实验中观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解的产物中一定有___________。
（3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，选用了甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验验证。
   
①其中装置D的作用是___________。
②若观察到装置G中的固体由黑色变为红色，且___________（填序号），说明草酸晶体分解的产物中有CO。
a.装置E、H中溶液均无明显变化
b.装置E中溶液无明显变化，装置H中溶液变浑浊
c.装置E、H中溶液均变浑浊
d.装置E中溶液变浑浊，装置H中溶液无明显变化
【拓展延伸】某同学在网络上发现了一个实验视频：加了稀硫酸的高锰酸钾溶液与草酸溶液混合后，一段时间内都观察不到明显的褪色现象，但是一旦观察到溶液开始褪色后，溶液几乎瞬间就变为了无色。在老师的指导下，该同学利用以下试剂：加了稀硫酸的高锰酸钾溶液、草酸溶液、MnSO₄溶液、蒸馏水，设计了验证实验：向盛有等体积加了稀硫酸的高锰酸钾溶液的两支试管中，___________，证明生成的Mn²⁺对反应有加快作用。

【推荐2】如图1是化学课外活动小组设计的探究工业炼铁实验原理，其中A装置的作用是将二氧化碳和碳粉在高温下转化为一氧化碳，回答下列问题：

(1)写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式： __________________ ；
(2)整套装置还有一个明显的不足之处是： ______________ ；
(3)B中得到的黑色产物W，该活动小组同学根据图2对产物W的成分进行探究
【提出问题】黑色粉末W可能是什么呢？
【查阅资料】
①铁的氧化物有氧化铁，氧化亚铁和四氧化三铁等，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色。
②铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引。
③铁的氧化物都难溶于水，却都能与稀盐酸反应而被溶解。
④铁的氧化物通常情况下不与CuSO₄溶液反应。
【进行猜想】
①甲同学认为黑色粉末W全部是铁粉．请写出生成铁的化学反应方程式 ____________ ，该反应利用了CO的 ________________ 性。
②乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 _______________ 。
③丙同学认为黑色粉末W中不含Fe₂O₃，理由是 ___________________ 。
丙同学提出如下猜想，请你结合所学知识帮他补充完整。
猜想1：黑色粉末W由铁粉和四氧化三铁（Fe₃O₄）组成；
猜想2：黑色粉末W由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想3：黑色粉末W由 ________________________ 。
【实验探究】

方案	实验操作	可能的现象	结论
①	取适量黑色粉末W用磁铁吸引	黑色粉末全部被吸引	猜想1正确
②	取适量黑色粉末W用磁铁吸引	黑色粉末部分被吸引	猜想2正确
③	取适量黑色粉末B用加入足量稀盐酸	黑色粉末全部溶解	猜想3正确
④	取适量黑色粉末B用磁铁吸引	________________	猜想3正确

【得出结论】在高温下一氧化碳和氧化铁反应可生成铁、氧化亚铁、四氧化三铁。
【反思提高】
丁同学认为方案②和方案③中得出的结论不正确，其理由是 __________________ 。
查阅资料知道：
Fe₃O₄溶于稀盐酸生成FeCl₃、FeCl₂和水，其反应方程式可表示为 ______________ 。
Fe₃O₄也能溶于稀硝酸（HNO₃），反应生成、NO和水，试写出反应的化学方程式 ______________ 。

【推荐3】为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：

（1）上述反应中无明显现象的为_______________（填字母序号，下同），有气泡产生的是____________；B 试管中所发生反应的化学方程式为____________。
（2）将反应后 D 和 E 试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行 探究。
查阅资料得知：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl 和 CaCl₂ ；猜想三：NaCl、Ca(OH)₂ 和 HCl；猜想四：____________。
【讨论与交流】经讨论，同学们一致认为猜想____________是错误的。
【实验与结论】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液	无现象	猜想四 成立
取少量滤液于试管中，滴加适量_____________	____________

【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在____________。

【推荐2】老师表演了一个“滴水生火”的小魔术：向包有过氧化钠（Na₂O₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧。
小华同学对“脱脂棉为什么会燃烧”产生兴趣并结合所学知识对“物质燃烧的条件”进行如下实验探究：   

（1）打开止水夹，推动注射器活塞，观察到烧瓶中白磷燃烧，产生大量火烟，试管外壁发热。该现象说明，过氧化钠与水反应放热，生成______________（填化学式）。白烟会污染环境，此实验中氢氧化钠溶液的作用是_______________。
（2）小华为进一步探究过氧化钠的性质，从实验室中找到一瓶未盖瓶盖的过氧化钠，取少量该固体加入足量水，未观察到气泡。他认变过氧化钠已经变质，请你和他一起进行探究：
【查阅资料】过氧化钠会与水反应生成氢氧化钠，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠。
【提出问题】过氧化钠变质后的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：Na₂CO₃猜想三：NaOH和Na₂CO猜想四：Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃
结合实验，你认为猜想_________不合理，理由是______________。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
向试管中继续滴加过量的氨水化钡溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液。	______________	猜想二成立

【拓展延伸】过氧化钠与二氧化碳反应也生成氧气，潜水艇中常利用该反应来提供氧气。请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________。

【推荐3】牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究．
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO₃沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO₃的质量分数．
【查阅资料】CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O，牙膏中二氧化硅遇到盐酸时不反应．氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳
【实验装置】如图：

根据探究过程回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式_____；
（2）实验中判断牙膏样品中碳酸钙完全反应的依据是_____；
（3）碳酸钙完全反应后要缓缓通入一会空气，其作用是：_____；
（4）从C中过滤出BaCO₃沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、_____和玻璃棒；
（5）实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO₃的平均质量为1.97g．则样品中CaCO₃的质量分数为_____；
（6）若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO₃的质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．