某同学对硫在氧气中燃烧的实验做了如图所示的改进。
(1)仪器a的名称是_____ 。
(2)硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为________ 。
(3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中,该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似,该反应的化学方程式为__________________ 。
(4)下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是____(填序号)。
(5)该改进实验的最大优点是_____________________________ 。
(1)仪器a的名称是
(2)硫在氧气中燃烧时火焰的颜色为
(3)硫燃烧产生的SO2可以溶解在NaOH溶液中,该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似,该反应的化学方程式为
(4)下列鉴别SO2和CO2的方法正确的是____(填序号)。
A.观察两种气体的颜色 |
B.闻两种气体的气味 |
C.将两种气体分别通入氢氧化钠溶液中,观察现象 |
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2016年初中毕业升学考试(重庆A卷)化学人教版2018届九年级下册化学同步课时练习:第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质广东省深圳市2018届九年级新人教版化学:第十章 酸、碱的化学性质 堂堂清(已下线)【万唯原创】2017年河北省中考化学面对面卷练习册九年级第二单元(已下线)【万唯原创】2017年安徽省中考化学试题研究卷练习册九年级模块一命题点1-2
更新时间:2016-11-28 14:02:30
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【推荐1】为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应,化学小组利用如图所示实验装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲试管中,再将浓盐酸滴入乙试管中。(1)写出氢氧化钙与盐酸发生反应的化学方程式________ 。
(2)实验过程中,甲处试管中溶液的颜色变化情况依次 。
(2)实验过程中,甲处试管中溶液的颜色变化情况依次 。
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【推荐2】如图是测定空气中氧气含量的实验。
(1)写出该反应的化学方程式____ 。
(2)若测得氧气体积含量小于1/5,请分析原因____ (写一条即可)。
(3)试写出实验中不能用木炭代替红磷的原因_____ 。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)若测得氧气体积含量小于1/5,请分析原因
(3)试写出实验中不能用木炭代替红磷的原因
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【推荐1】对比是化学学科中的重要研究方法,下图为教材中的三个实验,回答下列问题。
(1)实验一,分别向两瓶相同体积的呼出气体和空气中加入相同滴数、同种饱和澄清石灰水,振荡,观察到______ 现象,可验证两瓶气体中的含量不同;
(2)实验二,红磷燃烧的化学反应方程式 为______ ;
(3)实验三,由于______ 的量或浓度不同,造成硫燃烧的现象不同。
(1)实验一,分别向两瓶相同体积的呼出气体和空气中加入相同滴数、同种饱和澄清石灰水,振荡,观察到
(2)实验二,红磷燃烧的
(3)实验三,由于
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【推荐2】氧气是一种化学性质比较活泼的气体,图是铁丝、木炭、硫粉在氧气中燃烧的实验
(1)图1实验过程中的不足之处是_______ 。该反应的文字表达式为_______ 。它属于_______ 反应(填基本反应类型)
(2)图2甲中用______ 夹取一小块木炭插入乙中,发生反应的文字表达式为_______ ,丙中的现象是______ 。
(3)图3中集气瓶底部水的作用是_______ ,若取用的硫粉过多,实验时需将燃烧终止,在不增加仪器和药品的前提下,可采取的措施是_______ 。
(1)图1实验过程中的不足之处是
(2)图2甲中用
(3)图3中集气瓶底部水的作用是
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【推荐3】化学是研究物质变化规律的科学。甲图为物质转换关系,乙图所示为相关实验装置,请按要求完成下列问题:
甲图序号 | 乙图装置选择 | 反应化学方程式 | 问题分析 |
① | C | 燃烧产物中有时会有CO生成,原因是: | |
② | 反应发生的条件是: | ||
③ | A | 实验时瓶中水的作用是: | |
④ | 将燃着的红磷熄灭,可进行的操作是: | ||
⑤ | 若该实验未成功,原因可能是: | ||
总结 | 甲图涉及的反应都是 |
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【推荐1】实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时,进行了如图所示实验。请根据实验回答:[探究实验一]酸能否与可溶性碱发生化学反应。
(1)甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是________ ,说明酸能与可溶性碱发生化学反应。
[探究实验二]酸能否与难溶性碱发生化学反应。
(2)乙同学进行了实验二,写出试管①反应的化学方程式________ 。当滴入几滴稀盐酸后,发现试管②中无明显变化,于是得出“酸不能与难溶性碱反应”的结论。
丙同学对此产生怀疑,并利用实验后的物质继续探究:
(3)①分析:丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度,读出pH=12。
②解释:丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是________ 。
③验证:丙同学将试管②中物质全部倒入到一只大烧杯中,静置,过滤后向滤渣中滴加稀硫酸,说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是________ 。
④拓展:丙同学继续对③中的滤液所含溶质进行分析,得出滤液除了有溶质NaCl外还有________ 。为得到NaCl固体,丙同学设计了以下实验方案:Ⅰ:X溶液可以为________ (填字母)
A.稀盐酸 B.氯化钙溶液 C.氯化镁溶液
Ⅱ:蒸发溶液B时,如何保证不出现液滴飞溅________ 。
(1)甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是
[探究实验二]酸能否与难溶性碱发生化学反应。
(2)乙同学进行了实验二,写出试管①反应的化学方程式
丙同学对此产生怀疑,并利用实验后的物质继续探究:
(3)①分析:丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度,读出pH=12。
②解释:丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是
③验证:丙同学将试管②中物质全部倒入到一只大烧杯中,静置,过滤后向滤渣中滴加稀硫酸,说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是
④拓展:丙同学继续对③中的滤液所含溶质进行分析,得出滤液除了有溶质NaCl外还有
A.稀盐酸 B.氯化钙溶液 C.氯化镁溶液
Ⅱ:蒸发溶液B时,如何保证不出现液滴飞溅
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【推荐2】为加深对酸、碱的主要性质的认识,通过实验解释生活中的一些现象,在学完酸、碱的性质后,老师组织同学们完成了以下实验活动。
(1)实验一中,观察到石蕊溶液变_______ 色;
(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请写出产生气泡的化学方程式_______ ,除锈时_______ (选填“能”或“不能”)将铁制品长时间浸在酸中;
(3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,判断反应后所得无色溶液中溶质成分的情况,用化学式表示_______ ;
(4)由实验四得出的结论正确的是_______;
【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容,若要除去铜粉中混有的少量氧化铜,得到纯净的铜,比较适宜的试剂是_______ ;
(6)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是_______。
(1)实验一中,观察到石蕊溶液变
(2)实验二中,观察到溶液由无色变成黄色,一段时间后有气泡产生,请写出产生气泡的化学方程式
(3)实验三中,观察到溶液由红色变成无色,判断反应后所得无色溶液中溶质成分的情况,用化学式表示
(4)由实验四得出的结论正确的是_______;
A.氢氧化钙微溶于水 |
B.氢氧化钙不溶于水 |
C.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+ |
D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是氢氧化钙与盐酸发生了反应 |
【应用与拓展】
(5)结合以上实验内容,若要除去铜粉中混有的少量氧化铜,得到纯净的铜,比较适宜的试剂是
(6)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是_______。
A.生石灰用于加热即热食品 | B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 |
C.熟石灰用于改良酸性土壤 | D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 |
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