绍兴市获得2015年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎，“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧水，为百姓创造美好的生活环境。
某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是Ag+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣，已知：白色的沉淀Fe(OH）2在空气中会迅速转化为红褐色的Fe(OH）3。
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。该废水中含有的金属离子是_____________ 。
（2）兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示。
操作I的名称是_______ ，单质A是_______ 。
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操作I的名称是
2016九年级·浙江绍兴·学业考试 查看更多[3]
更新时间：2016-11-28 14:05:23
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【推荐1】氧化锌是一种常用的化工原料，俗称“锌白”。工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）提纯为“锌白”的流程如图所示（已知：步骤①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水）。请回答下列问题。
(1)步骤①中，ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为______ ；步骤②中元素的化合价发生变化的是______ 、______ （填元素符号）。
(2)步骤③中除去杂质的化学方程式为______ ，该反应类型为______ 反应。
(3)从流程分析Zn2（OH）2CO3在水中的溶解性属于______ （选填“易溶”“可溶”或“难溶”）。
(4)反应⑤的化学方程式为：
______ ；从“碳达峰”和“碳中和”角度考虑，处理二氧化碳最好的措施是______ 。
(1)步骤①中，ZnO与稀硫酸反应的化学方程式为
(2)步骤③中除去杂质的化学方程式为
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【推荐2】从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下：
回答下列问题：
(1)混合粉末加入过量稀硫酸反应的化学方程式为_________ 。
(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________ 。
(3)滤渣Ⅱ中除了含铜还含有_______ ，试剂A为稀硫酸，其作用是________ 。
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【推荐3】普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中,以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如下:
(1)生产ZnSO4的过程中,反应器Ⅰ要保持强制通风,原因是_______ 。
(2)滤渣Ⅱ可回收的金属主要为_______ 。
(3)配平反应器Ⅲ中反应的化学方程式______________ 。
(4)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。(已知BaSO4、ZnS的相对分子质量分别为233、97)
①银印级立德粉的化学式为_______ 。
②从ZnSO4、Na2SO4、BaS和Na2S中选取三种物质,经过一步反应制备银印级立德粉,反应的化学方程式为_______ 。
(1)生产ZnSO4的过程中,反应器Ⅰ要保持强制通风,原因是
(2)滤渣Ⅱ可回收的金属主要为
(3)配平反应器Ⅲ中反应的化学方程式
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(1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是______ 。
(2)上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是______ （填写化学式）。
(3)洗涤反应③所得晶体，不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是______ ；检验此晶体是否洗涤干净的方法是______ 。
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(2)操作②后要进行洗涤，判断洗净的方法是：取最后6次洗涤液，加入________ 溶液，如果不生成白色沉淀，则说明已洗净。操作③中发生反应的化学方程式为________ 。
(3)为检验获得的MnO2，可在试管中加入获得的MnO2和适量的过氧化氢溶液混合，反应化学方程式为__________ ，在试管口用________ 检验生成的气体。
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【推荐3】现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
(1)该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
(2)为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。
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