【推荐1】CuSO₄是实验室常用的药品。
(1)将16.0gCuSO₄置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①加热到___________℃时，CuSO₄开始分解，生成CuO和另一种氧化物X，X的化学式为___________。
②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu₂O和O_2.计算图中m的值___________。(写出计算过程)
(2)探究CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用。
①若要证明CuSO₄溶液对H₂O₂分解具有催化作用，除需证明CuSO₄溶液能加快H₂O₂的分解速率，还需证明的是CuSO₄反应前后质量和___________不变。
②为探究CuSO₄在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：
向H₂O₂溶液中滴入10ga%的CuSO₄溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl₂溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO₄的质量___________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。

【推荐2】二氧化碳能与过氧化钠反应：，该反应常用于潜艇中氧气再生。计算：
（1）7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应生成氧气的质量。
（2）7.8g过氧化钠与二氧化碳反应过程中，当固体中钠元素质量分数为50%时，此时生成氧气的质量。

【推荐3】将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质认是mg。
求：（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）
（2）当m        取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。

【推荐1】某Na₂CO₃样品中混有一定量的Na₂SO₄，取一定量该样品放入烧杯，再向烧杯中加 稀硫酸至恰好完全反应。反应后生成气体质量为4.4g，称得烧杯中溶液的质量是165.6g，其中溶质的质量分数为20%。请通过计算回答：
(1)该样品中Na₂CO₃的质量_______?
(2)稀硫酸的质量_______？

【推荐2】往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：

(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的______反应。
(2)请计算原混合溶液中CaCl₂的溶质质量分数______（写出计算过程，精确到0.1%）。

【推荐3】(1)某同学用市售浓盐酸 (溶质质量分数为37%，密度为1.18g•mL^-1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸_____mL，水 (密度为1g•mL^-1)_____mL。 (上述两空答案都精确到0.1mL)
(2)某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物12g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体。 (假设气体全部逸出)计算：
①所取混合物中碳酸钙的质量_____。
②所加稀盐酸的质量_____。
③反应后所得溶液的溶质质量分数。 (计算结果精确到0.1%)

【推荐1】硫酸钠是重要的工业原料之一，常用于配制印染织物的促染剂溶液。某化学兴趣小组为确定某促染剂溶液（溶质主要为Na₂SO₄，其他成分不参与反应）中硫酸钠的质量分数，在实验室进行了下图所示的实验，请回答下列问题：
   
(1)若实验室用BaCl₂浓溶液配制该实验所用的BaCl₂溶液，配制的主要步骤为计算、______、混匀、装瓶贴标签。
(2)若过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是______（任写一种）。
(3)计算该促染剂溶液中硫酸钠的质量分数。（写出计算过程）
(4)实验后所得的溶液中至少有______种离子。

【推荐2】我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的纯碱样品中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取一定质量该样品，放入20g水中使其完全溶解，再加入含氯元素3.55g的稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，将所得溶液蒸干后得到固体6.55g。计算：
(1)样品中氯化钠的质量分数（结果精确到0.1%）。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【推荐3】向160g含有H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如题21-1图所示，请回答下列问题：
(1)写出a点对应溶液的溶质      (填写化学式)。
(2)试求原混合溶液中CuSO₄的质量分数。(写出计算过程)

(3)假设向原混合溶液中滴加NaOH溶液的过程及发生的相关反应都是匀速的，请在题21-2图中画出溶液中溶剂质量与加入NaOH溶液质量关系的曲线大致位置及趋势。